化学安徽省滁州市定远县民族中学学年高二下学期期中考试试题.docx

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化学安徽省滁州市定远县民族中学学年高二下学期期中考试试题

安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期期中考试试题

本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卷上

第I卷（选择题50分）

一、选择题（每题2分，25题，共计50分）

1.下列有机物命名正确的是（　　）

A．

1，3，4-三甲苯B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇D．

2-甲基-3-丁炔

2.下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A.乙烯在空气中燃烧B.乙烯使酸性高锰酸钾褪色

C.乙炔使溴水褪色D.苯与液溴反应

3.下列有关描述，正确的是（　　）

A.苯能使溴水褪色，发生取代反应

B.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应

C.乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应

D.葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应

4.下列实验能获得成功的是（　　）

A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯

B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

5.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（  ）

A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：

2

B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

6.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液加热③加入适量HNO3④冷却 

A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④①

7.有关图中化合物的说法错误的是（　　）

A.该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应

B.1mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH

C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO2

8.下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）

①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。

A.只有①B.①和③C.①③⑤D.①②③④⑤

9.某有机化合物的结构简式为：

；其中属于芳香醇的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A.3种B.4种C.5种D.6种

10.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

11.以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下，下列叙述错误的是（　　）

A.生物柴油可由再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.该反应属于油脂的皂化反应D.“地沟油”可用于制备生物柴油

12.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（　　）

A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

C.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

13.下列说法正确的是（）

A.可用

和HCHO为原料合成

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D.将0.1mol／L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

14.某烃的结构简式为：

，分子中含有四面体结构的碳原子（饱和碳原子）总数为a，共一条直线上的碳原子数最多为b，共同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是（　　）

A.4，3，6B.4，3，5C.2，5，4D.4，6，4

15.下列说法不正确的是（　　）

A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开

B.组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种

C.二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D.芥子醇结构简式是

，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2

16.下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是（　　）

A.溴苯中混有溴：

加NaOH溶液洗涤、静置、分液

B.除去乙醇中少量乙酸：

加入足量生石灰蒸馏

C.乙烯中混有SO2：

将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥

D.乙酸乙酯中有乙酸杂质：

加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液

17.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如下图所示。

下列关于阿托酸的说法正确的是（　　）

A.分子式为C9H10O2

B.能发生取代、加聚、氧化等反应

C.不能与Na2CO3溶液反应放出气体

D.1mol阿托酸最多能和5molBr2发生加成反应

18.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（　　）

A.水B.NaOH溶液C.CCl4D.NaI溶液

19.下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是（　　）

A.金刚烷（

）的分子式为C10H14

B.聚丙烯的结构简式为

C.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D.环戊二烯（

）分子中最多有9个原子在同一平面

20.某有机物的分子式为C8H8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应．在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化．但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应．而且其一氯代物只有一种．下列对该有机物结构的推断中一定正确的是（　　）

A.该有机物中含有碳碳双键

B.该有机物属于芳香烃

C.该有机物分子具有平面环状结构

D.该有机物具有三维空间的立体结构

21.对氨基苯甲酸丁酯（

）常作防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。

下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是（　　）

A.从有机物分类看，它可属于氨基酸、酯类、芳香烃

B.它能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应

C.—COOC4H9有3种不同结构

D.它的分子式为C11H15NO2

22.膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维。

它的一种单体芥子醉结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）

A.芥子醉分子式为C11H10O4属于芳香化合物

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.1mol芥子醉与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

D.芥子醉能发生的反应类型有氧化、取代、加成

23.BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从

出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法不正确的是（　　）

A.推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

B.BHT与

都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.方法一和方法二的反应类型都是加成反应

D.BHT与

具有完全相同的官能团

24.下列说法不正确的是（　　）

A.苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）

B.相同条件下的沸点：

乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C.CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子

D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

25.如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（　　）

A.a只能是淀粉

B.反应①②③均为取代反应

C.乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应

D.乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种

第II卷（非选择题50分）

二、综合题（本大题共4个小题，共50分）

26.（8分）

（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是   ，不溶于水，且密度比水小的是   。

（2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

①用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl）   ，   ；

②乙烯与水反应制乙醇   ，   ；

③苯制取溴苯   ，   。

27.（8分）苯甲酸的提纯实验基本操作如下：

①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌．③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．④滤出晶体．

回答下列问题：

（1）请用6个字概括过滤的实验操作步骤：

____________________________；

（2）步骤②的加入少量水的目的是：

___________________________；

（3）步骤④滤出晶体还有少量杂质，为了进一步得到更纯的晶体还要进行的操作是______；

（4）温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸结晶体，是不是结晶时的温度越低越好？

请用简明的语言说明。

________________________________________________．

28.（16分）环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。

实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：

反应原理：

反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。

主要物料及产物的物理参数：

实验装置：

实验步骤：

1．投料：

在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。

将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。

2．反应：

将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。

冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。

待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。

当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；

3．蒸馏：

在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；

4．萃取、干燥：

将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。

水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥；5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。

请回答下列问题：

（1）装置A的名称是___________。

（2）完成并配平反应方程式：

（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。

加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。

（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。

（5）计算所得产品的产率___________。

（保留三位有效数字）

29.（18分）已知：

CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3（主要产物）。

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。

该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：

________，A的结构简式：

________。

（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。

（填反应类型）

（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：

C____________，D____________，E____________，H____________。

（4）写出D―→F反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【参考答案】

1.B2.C3.C4.A5.C6.B7.D8.D9.C10.B

11.C12.C13.A14.A15.C16.C17.B18.C19.D20.D

21.D22.D23.C24.A25.C

26.

（1）乙醇,苯,汽油

（2）①CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl,取代反应,CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）,加成反应,

+Br2

+HBr,取代反应

27.

（1）一贴二低三靠

（2）步骤②的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶（3）重结晶（4）温度过低杂质也会析出同时水也会结晶，不利于实验操作

28.

（1）分液漏斗

（2）3

＋1Na2Cr2O7＋4H2SO4→3

＋1Na2SO4＋1Cr2（SO4）3＋7H2O（3143117）

（3）将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化；CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O

（4）利用盐析原理，减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层；减少环己酮在水中溶解造成的损失

（5）55.3%

29.

（1）

（2）加成酯化（或取代）

（3）