高中化学精选模拟题浙江省阶段测试同步训练试题2360.docx

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高中化学精选模拟题浙江省阶段测试同步训练试题2360

高中化学精选模拟题浙江省阶段测试同步训练试题2019.09

1,某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

常温下，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是

A．c（H＋）•c（OH－）＝1×10－14

B．c（H＋）＋2c（H3XO4）＋c（H2XO4－）＝c（XO43－）＋c（OH－）

C．c（H＋）＋c（H3XO4）＝c（HXO42－）＋2c（XO43－）＋c（OH－）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2XO4－）＋c（OH－）＋2c（HXO42－）＋3c（XO43－）

2,pH为4.5的HCl1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂颜色的变化是

A、稀释前后酚酞均为无色，B、石蕊由红色变为紫色，

C、甲基橙由红色变为黄色，D、甲基橙由黄色变为橙色，

3,中和滴定中所用到的下列操作方法正确的是

A、滴定前必须先记录滴定管液面的读数，

B、滴定管用蒸馏水洗净后，即可装入标准溶液进行滴定，

C、锥形瓶用蒸馏水洗净后，即可装入待测液并滴加指示剂后进行滴定，

D、滴定过程中，双眼应始终注意滴定管内液面高度的下降。

4,碱式滴定管不能量取的液体是

A、NaOH溶液，B、液溴，C、Na2CO3溶液，D、HNO3溶液

5,某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能等于（）

A、2，B、7，C、8，D、12

6,用标准盐酸滴定未知浓度的碱溶液时，若测得溶液浓度偏低，产生的误差原因可能是

A、用蒸馏水洗净的锥形瓶中取一定体积的碱溶液

B、滴定过程中，由于锥形瓶震荡得太剧烈，以致有些溶液飞溅出来，

C、滴定完毕，玻璃尖嘴外有少量液滴，

D、滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数。

7,在100mL0.2mol/L氨水溶液中，欲使氨水溶液的pH变小，可采用的方法是

A、加热至沸腾，B、加少量NaOH，C、加100mL水，D、加20mL0.4mol/L氨水溶液

8,下列离子方程式正确的是

A．用石墨作电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：

Fe3O4+8H+

Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．Na2S溶液呈碱性：

S2-+2H2O

H2S+2OH-

9,下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水和氯化铵的混合液中，c（OH-）一定等于c（H+）

B．某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c（Na＋）=0.1mol•L-1≥c（B2－）

C．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）＋c（OH-）

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c（Ba2+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

10,设阿伏加德罗常数约为NA，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA

B．1molFe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA

C．0.1molCH4所含的电子数为NA

D．1Llmol·L－1的Na2C03溶液中离子总数为3NA

11,下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是

A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5:

1:

4:

4）B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1:

1:

1:

2）

C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:

2:

3:

1）D．K+、H+、I-、HCO3-（1:

1:

1:

1）

12,铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。

其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸。

下列说法正确的是A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

B．电池放电时，电池负极周围溶液c（H+）不断增大

C．电池充电时，阴极反应为：

Pb－2e-+SO

PbSO4

D．电池充电时，电池正极和电源的正极相连接

13,元素A和B的原子序数都小于18。

已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与碳酸钠反应D．能与氢氧化钠反应

14,

（1）某有机物的相对分子质量为72。

①若该有机物只含C、H两元素，其分子式为。

②若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，写出可能有的结构简式

③若该有机物分子中有一个羧基，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成物的结构简式

（2）已知:

①卤代烃（R-X）与镁在乙醚中可生成著名的“格氏试剂”：

R-X+MgRMgX（格氏试剂）②格氏试剂广泛用于有机合成，如在一定条件下能与醛中的羰基发生加成，生成物又可以发生水解生成醇：

因此上述反应常用于醛合成醇。

现要合成，请回答：

（Ⅰ）所用的醛和卤代烃分别是（写出结构简式）醛：

，卤代烃：

。

（Ⅱ）该醇能使FeCl3溶液显色的同分异构体有种。

15,（Ⅰ）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是。

（填编号）

A．50mL烧杯B．50mL量筒　　　C．100mL量筒D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，

加入氨水要过量的原因是。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是

。

（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

。

（写出一种原因即可）。

16,最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。

具体生产流程如下：

回答下列问题：

⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有；进行操作b时需注意。

⑵装置a用于磷酸吸收NH3。

若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置a的示意图。

⑶热交换器是实现冷热交换的装置。

化学实验中也经常利

用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用

的仪器是。

⑷固体A为生石膏（CaSO4·2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。

生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。

为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：

称取固体A180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：

○1实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。

为保证实验结果的精确性，固体冷

却时必须防止。

○2将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。

写出1400℃时的化学反应方程式。

③固体A中生石膏的质量分数＝。

17,合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。

合成氨反应的化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

3NH3（g）△H＝－92.2kJ/mol。

合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。

我国合成氨工业目前的生产条件为：

催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。

回答下列问题：

⑴合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是。

从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。

⑵500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。

则K和x的关系满足K＝。

⑶甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。

部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。

写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式。

⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式。

18,已知：

下列有机化合物A~H有如图的转化关系:

化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H9OBr。

请回答下列问题：

（1）写出下列化合物的结构简式：

A：

I：

（2）反应①的反应类型为，反应②的条件为。

（3）反应③的化学方程式为：

（4）化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有种（不考虑两双键直接相连）。

19,质量m=2.0×10-4kg、电荷量q=1.0×10-6C的带正电微粒静止在空间范围足够大的匀强电场中，电场强度大小为E1。

在t=0时刻，使电场强度空然增加到E2=4.0×103N/C，到t=0.20s时刻再把电场方向改为水平向右，场强大小保持不变。

g=10m/s2。

求：

（1）电场强度E1的大小；

（2）t=0.20s时刻带电微粒的速度大小；

（3）带电微粒运动速度水平向右时的动能。

20,高频焊接是一种常用的焊接方法，如图

是焊接的原理示意图。

将半径r=0.10m

的待焊接的环形金属工件放在线圈中，然后在线圈中通以高频变化电流，线圈产生的垂直于工件所在平面的匀强磁场，磁场方向垂直线圈所在平面向里，磁感应强度B随时间t的变化规律如图所示。

工件非焊接部分单位长度上的电阻Re=1.0×10-3

·m-1，焊缝处的接触电阻为工件非焊接部分电阻的9倍。

焊接的缝宽非常小，不计温度变化的电阻的影响。

求：

（1）0-2.0×10-2s和2.0×10-2s-3.0×10-2s时间内环形金属工件中感应电动势各是多大；

（2）0-2.0×10-2s和2.0×10-2s-3.0×10-2s时间内环境金属工件中感应电流的大小，并在图中定量画出感应电流随时间变化的i-t图象（以逆时针方向电流为正）；

（3）在t=0.10s内电流通过焊接处所产生的焦耳热。

试题答案

1,AD

2,AB

3,AC

4,BD

5,AD

6,BD

7,AC

8,AC

9,BC

10,AC

11,AB

12,D

13,CD

14,

（1）①C5H12②CH3CH（CH3）CHO、CH3CH2CH2CHO③CH2=CHCOOCH3

（2）

（Ⅰ）CH3Cl（Ⅱ）9

15,

（1）250mL容量瓶、胶头滴管D

（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－使Fe3+充分沉淀

（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）

（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

（5）铁元素的质量分数是

原因可能是：

固体加热时未充分反应变为Fe2O3。

16,

⑴漏斗、玻璃棒、烧杯；低温蒸发结晶

⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）

⑶冷凝管

⑷①吸水

③95.6％

17,⑴加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率增加反应速率，缩短达到平衡的时间

⑵

⑶CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206.1kJ·mol－1

⑷N2＋6e－＋8H＋＝2NH4

18,

（1）A

（2）加成反应强碱的醇溶液、加热

（3）

（4）6种

19,

（1）带电微粒静止，受力平衡qE1-mg

解得：

E=2.0×103N/C

（2）在E2电场中，设带电微粒向上的加速度为a1，根据牛顿第二定律

qE2-mg=ma1解得：

a1=10m/s2

设0.20s时刻带电微粒的速度大小为v1,则v1=a1t解得：

v1=2.0m/s

（3）把电场E2改为水平向右后，带电微粒在竖直方向做匀减速运动，设带电微粒速度达到水平所用时间为t1,则0－v1=－gt1解得：

t1=0,20s

设带电微粒在水平方向电场中的加速为a2，根据牛顿第二定律

qE2=ma2解得：

a2=20m/s2

设此时带电微粒的水平向右速度为v2v2=a2t1解得：

v2=4.0m/s

设带电微粒的动能为EK

Ek=

解得：

E1=1.6×10-3J

20,

（1）根据法拉第电磁感应定律，在0－2.0×10-2s内的感电动势为

解得：

E1=3.14V

在2.0×10-2s－3.0×10-2s时间内的感觉电动势为

解得：

E2=6.28V

（2）设环形金属工件总电阻为R，

由闭合电路欧姆定律，在0~2.0×10-2s内的电流为

（电流方向逆时针）

在2.0×10-2s－3.0×10-2s时间内的电流为

（电流方向顺时针）

l-t图象如图所示

（3）设焊接处的接触电阻为R1。

环形金属工作中电流的有效值为I，在一个周期内

解得：

设在t=0.10s内电流通过焊接处所产生的焦耳热为Q

Q=I2R1t而R1=9×2πrR0=5.65×10-3Ω

解得：

Q=2.8×102J