最新中考广州化学专项练习题科学探究+ 化学推断题练习.docx

最新中考广州化学专项练习题科学探究+ 化学推断题练习.docx

《最新中考广州化学专项练习题科学探究+ 化学推断题练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新中考广州化学专项练习题科学探究+ 化学推断题练习.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新中考广州化学专项练习题科学探究+化学推断题练习

中考广州化学专项练习题：

科学探究

1、利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。

（1）图1中发生反应的化学方程式是。

（2）图1中x=。

（3）图2中②表示的是（填“块状”或“粉末状”）碳酸钙与盐酸的反应。

（4）反应后产生的气体的总质量①②（填“＞”“＜”或“=”）。

【答案】

解：

（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）由分析可知图1中x=5，故填：

5；

（3）与等溶质质量分数的稀盐酸反应时，碳酸钙与盐酸的接触面积越大，反应速率越快，由图象可知，曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸反应；对比分析a、b两点可知，相同气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。

故填：

块状；

（3）由图可知，碳酸钙粉末产生的CO2等于块状碳酸钙产生的CO2．故填：

=。

2、对比实验是化学研究中经常采用的方法。

化学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液是否发生反应，设计了下列实验，请与化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：

实验序号

实验步骤一

实验步骤二

实验序号

实验步骤一

实验步骤二

实验I

实验Ⅱ

【探究与结论】

（1）实验1中步骤一发生反应的化学方程式是步骤二产生的现象是。

（2）实验Ⅱ中步骤二发生反应的化学方程式是，CaCl2溶液也可以用（填序号）代替达到实验目的。

A．硝酸钡溶液B．氯化钾溶液C．碳酸钾溶液D．硫酸钠溶液

（3）实验结束后，又有同学提出可向通入足量CO2的NaOH溶液中滴加无色酚酞，判断两者是否发生反应。

立马被小组同学否定，原因是。

【查阅资料】

（4）同学们在查阅资料后又设计了实验Ⅲ，将CO2通入NaOH的酒精溶液，当观察到的现象，证明两者确实发生了反应。

【答案】

解：

二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故现象为：

有气泡冒出；

（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；硝酸钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钾、碳酸钾、硫酸钠都不和碳酸钠反应，故氯化钙可以用硝酸钡代替；

（3）碳酸钠溶液也呈碱性，无法通过滴加无色酚酞判断两者是否发生反应；

（4）根据资料可以看出，碳酸钠在乙醇中不能溶解，将CO2通入NaOH的酒精溶液，当观察到溶液变浑浊，证明CO2与NaOH发生了反应。

故答案为：

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    有气泡冒出；

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl   A；

（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性；

（4）溶液变浑浊。

3、如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象。

（1）实验1：

发生反应的化学方程式为。

（2）实验2：

二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的Ca（HCO3）2

实验3：

实验3中的化学方程式为Ca（HCO3） 2

CaCO3↓+H2O+CO2↑，从该实验可得出结论：

CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。

①生活中常用来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

【探究实验一】上述固体A的成份是什么？

【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：

猜想1：

只含MgCO3 猜想2：

只含Mg（OH）2 猜想3：

MgCO3和Mg（OH）2

【实验1】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。

【结论1】

①猜想1、2错误。

其中判断猜想1错误的理由是。

②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是。

【探究实验二】判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反应

（1）实验a：

取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪。

另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是。

实验中，用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。

此对比实验可证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。

（2）实验b：

如图2所示的方案中：

当A中没有现象，B中出现白色浑浊，也可证明CO2和NaOH能发生反应。

该装置中，则B中所加试剂X应该是。

（3）实验c：

将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况（结果如图3、图4所示）。

资料显示：

在本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3液的pH分别为11.0和8.5。

由图3可知CO2和NaOH能发生反应。

①图3中，AB段发生反应的化学方程式为。

BC段发生反应的化学方程式为。

P点时的溶液中的溶质为（写化学式）。

②图4中，DE段温度变化的原因是。

【答案】

解：

（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（2）碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性强。

故填：

强。

（3）①生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，这是因为向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。

故填：

肥皂水。

【探究实验一】

10g碳酸钙分解生成4.4g二氧化碳，10g碳酸镁分解生成二氧化碳质量大于4.4g，氢氧化镁分解不能生成二氧化碳；

①判断猜想1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。

故填：

只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。

②设10g碳酸镁和氢氧化镁的混合物反应生成4.4g二氧化碳时碳酸镁质量为x，

MgCO3

MgO+CO2↑，

84      44

x       4.4g

x=8.4g，

固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是：

8.4g：

（10g-8.4g）=21：

4。

故填：

21：

4。

【探究实验二】

（1）此时观察到的现象是塑料瓶比加入水时更瘪；

实验中，用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是塑料瓶内气压减小时容易变瘪。

故填：

塑料瓶比加入水时更瘪；塑料瓶内气压减小时容易变瘪。

（2）该装置中，则B中所加试剂X应该是氯化钙和氢氧化钠的混合溶液，这是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

故填：

氯化钙和氢氧化钠的混合溶液。

（3）①图3中，AB段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

BC段碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

P点时的溶液中的溶质为过量的碳酸钠和反应生成的碳酸氢钠。

故填：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；Na2CO3、NaHCO3。

②图4中，DE段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应放热。

故填：

二氧化碳和氢氧化钠反应放热。

4、氢氧化钠与二氧化碳反应再探究。

【实验过程】

（1）如图1所示，三颈瓶内集满二氧化碳气体，将两支注射器（两种溶液的密度都约为1.0g/mL）和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。

（2）用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈瓶内。

将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。

（3）取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。

（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。

实验中测得相对压强变化曲线如图2

【实验分析】

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为。

（2）曲线ef段压强变大的原因是。

（3）曲线cd、ef段分别从角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。

（4）曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因可能是。

a．少量CO2溶于水 b．稀盐酸量不足 c．装置漏气

【答案】

解：

（1）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大；

（3）曲线cd段压强降低，是因为二氧化碳的体积减少的缘故，因此是从反应物的角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应；

（4）二氧化碳能溶于水，使瓶内气体压强小于0，且能保持稳定。

故答案为：

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大；

（3）反应物；

（4）a。

5、实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．老师要求同学们进行探究：

这瓶溶液到底是什么溶液？

【提出猜想】提示：

这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：

①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液

【查阅资料】

A：

常温下，相关物质的溶解度如下：

物质

MgSO4

Na2SO4

H2SO4

（NH4）2SO4

溶解度

35.1g

19.5g

与水任意比互溶

75.4g

B：

MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液显酸性

请回答：

（1）该无色溶液一定含有的离子是；

【实验探究】（药品可自选）

（2）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想（填序号）不成立，原因是；

（3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：

实验操作

实验现象

实验结论

取该溶液少许于试管中，向其中滴加

几滴溶液

溶液中有白色沉淀生成

猜想

 （填序号）成立

②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照

溶液pH小于7

猜想③成立

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是，请你写出实验操作①反应的化学方程式．

【答案】

解：

（1）由残余的标签可知，该无色溶液一定含有的离子是SO42-；

（2）由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度．常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=

，因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；

（3）①硫酸镁、硫酸、硫酸铵三种物质中，只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀，因此，观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液．所以，猜想①成立；

②由于硫酸溶液呈酸性，溶液的pH小于7，所以，猜想③成立；

由于MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液也显酸性，所以，小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确的．在实验操作①中，硫酸镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式是：

MgSO4+2 NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．

故答为：

（1）SO42-；

（2）②，常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%；（3）①NaOH，①，理由：

MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液显酸性，MgSO4+2 NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．

2、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测