化学信息卷.docx

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化学信息卷

2019年高考信息卷

理科综合（化学）

可能用到的相对原子量：

H—1C—12N—14O—16Si—28Mn—55Cu—64Zn—65Ba—137

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列表述符合化学事实的是（）

A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D．新核素的发现意味着新元素的合成

8．下列表示物质变化的式子错误的是（）

A．氯气通入水中Cl2＋H2O

H+＋Cl-＋HClO

B．甲烷的完全燃烧CH4（g）＋2O2（g）

CO2（g）＋2H2O（l）△H＜0

C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2O

CH3COO-＋H3O+

D．铁与水蒸气反应2Fe＋3H2O

Fe2O3＋3H2

9．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法准确的是（）

A．青蒿素易溶于水和酒精

B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环

C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键

D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是（）

A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA

B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键

C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L

D．苯与液溴反应生成1mol

时消耗0.5NA个Br2

11．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法准确的是（）

A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．a与b之间容易形成离子化合物

12.苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

13．对下列装置图或图像描述准确的是（）

图1图2图3图4

A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒

B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即能够证

明该装置气密性良好

C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极

D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O

※一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述准确的是

A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料

D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中准确的是

A．78gNa2O2中存有的共价键总数为NA

B．0.1mol

Sr原子中含中子数为3.8NA

C．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。

下列说法错误的是

A．三聚磷酸中P的化合价为+5

B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10

C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠

D．多聚磷酸的结构可表示为

10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。

下列说法准确的是

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

Y＞Z

C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构

D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物

11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列相关说法错误的是

A．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

B．通电后阴极区附近溶液pH会增大

C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

D．纯净的KOH溶液从b出口导出

12．下列实验中，对应的现象以及结论都准确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将稀H2SO4滴加到Fe（NO3）2溶液中

溶液变棕黄色，有红棕色气体生成

HNO3分解生成NO2

B

将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液

品红溶液不褪色

H2SO3的酸性比H2CO3强

C

常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中

浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈

反应物浓度越大，反应速率越快

D

将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中

紫色溶液褪色

H2O2具有氧化性

13．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH＝－lgc（OH－），下列说法准确的是

A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl－）

C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离水准相同

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26/1.（14分）一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K＝，若降低温度，K值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___（填“向逆反

应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将（填“增大”

“减小”或“不变”），理由是___________________________。

（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将_________

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨

的体积分数ω随时间变化如图。

下列说法准确的是（填序号）。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2

c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

（5）

常压下，把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（下图），

H2和N2便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H+，则

阴极的电极反应式为___________。

27/2．（14分）

以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。

（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。

（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4

FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。

（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。

负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。

锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。

27/1.（14分）纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答相关问题：

已知：

Ksp[Zn（OH）2]=4.5×10-17，且Zn（OH）2具有两性。

（1）试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是。

（2）步骤II中，pH应调节至（填序号）。

a．3~5b．5c．8~9d．12~14

（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的（填序号）。

a．分液漏斗b．温度计c．空气冷凝管d．球形冷凝管

（4）已知，在实验室中用200mL0.25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A

反应，则加入固体试剂B的质量为（计算结果保留小数点后一位）。

（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出（填物质名称），该物质可循环使用。

（6）纳米ZnO也能够用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

书写相关的化学方程式①，②。

27/2．（14分）

高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。

MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3

（1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2

MnSO4+H2O。

下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A．MnO2加入前先研磨B．搅拌C．提升混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）

2NaHSO4+SO2↑+H2O。

选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。

abcdef

③若用空气代替N2实行实验，缺点是________。

（酸性环境下Mn2+不易被氧化）

（2）制备MnCO3固体：

实验步骤：

①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②需要用到的试剂有________。

Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明KSP（MnCO3）

________。

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：

________。

[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]

28/1.（15分）近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。

与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。

臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。

请回答下列相关问题：

（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是（填序号）。

a．燃煤取暖b．大型交通设备c．生活污水d．火山喷发e．局部战争f．采矿业

（2）下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：

据图所示，上

午8：

00，非甲烷烃和NO出现峰值。

随后NO2约于10：

00

达峰值，其主要反应的方程式可能为。

8：

00起，O3开始积累，并于13：

00达峰值，O3积累与

下列过程相关：

O＋O2→O3，该反应物中游离的氧原

子主要是由反应：

产生的。

O3又使10：

00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式

为。

你认为该地光化学烟雾较严

重的时间最可能为（填序号）。

a．8：

00b．10：

00c．15：

00d．20：

00

（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，

当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为，

N2O4的分解率（即转化率）为。

（计算结果均保留三位有效数字）。

（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。

NH4+与NO2-

可发生下列反应：

NH4+（aq）＋NO2-（aq）

N2（g）＋2H2O（l）可加快该反应的措施

为。

该反应的反应速率方程为ν=k·c（NH4+）x·c（NO2-）y，

其中k为速率常数，在一定温度下，实行下列实验：

实验序号

c（NH4+）/mol·L-1

c（NO2-）/mol·L-1

ν/mol·L-1·s-1

1

0.0100

0.200

5.4×10-7

2

0.0200

0.200

1.08×10-6

3

0.200

0.040

2.16×10-6

4

0.200

0.060

3.24×10-6

据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的。

28/2．（15分）

氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提升了粮食产量。

（1）当前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。

（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）

2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol-1、498kJ∙mol-1、632kJ∙mol-1，则该反应的ΔH＝________kJ∙mol-1。

该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。

（3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）

N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

图1图2

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

②100kPa、25℃时，2NO2（g）

N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p（N2O4）＝________kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。

（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

图3

③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为________mL。

（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。

从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。

[已知2NO2（g）

N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。

注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。

如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制

得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，相关物质的pKsp（注：

pKsp=－lgKsp）。

物质

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Ca（OH）2

Mn（OH）2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

软锰矿还原浸出的反应为：

12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4

12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

①该反应中，还原剂为_______。

写出一种能提升还原浸出速率的措施：

_______。

②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

（3）由MnSO4制取MnCO3：

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程

式为____________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，

可能的原因是：

MnCO3（s）＋2OH－（aq）

Mn（OH）2（s）＋CO32-（aq），t℃时，计算

该反应的平衡常数K＝（填数值）。

37.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大

于Z的第一电离能原因___________________________________。

（2）XW2的电子式为______________。

（3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

（4）下列关于WZ2结构的说法准确的是___________（填序号）。

a．WZ2为直线形非极性分子b．WZ2为直线形极性分子

c．WZ2中W为sp3杂化d．WZ2中W为sp2杂化

（5）W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体

的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。

（5.23≈140.6）

38/1.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。

下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH

请回答以下问题：

（1）物质D中含有的官能团为________。

（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是。

（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

（4）反应②的化学方程式______________。

（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。

（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：

_________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：

CH3CH（NH2）COOH属于α－氨基酸）

（7）请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流

程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例：

已知：

①RNH2＋（CH3CO）2O→CH3CONHR＋CH3COOH

②CH3CONHR＋NaOH→RNH2＋CH3COONa；

③呈弱碱性，易被氧化。

的合成路线流程图：

______________________________________________。

38/2．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是

。

以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________。

（2）D中含有的官能团是________，分子中最多有________个碳原子共平面。

（3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。

（4）⑤的化学方程式为________。

（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：

2：

2：

1：

1的是________（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备

的合成路线：

________。

2019年高考信息卷

理科综合（化学）答案

一、7C8D9B10C11A12A13A

※一、7B8A9C10D11C12B13D

26/1.

（1）c2（NH3）/c（N2）·c3（H2）（1’）增大（1’）

（2）正（2’）不变（2’）K只与温度相关（2’）

（3）减小（2’）

（4）b（2’）

（5）N2+6e-+6H+=2NH3（2’）

26/2．（14分）

（1）+3（1分）

（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（1分）

（3）KClO3+3H3AsO3＝KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O＝2FeCl2+H3AsO4+2HCl）

KClO3+6FeCl2+6HCl＝6FeCl3+KCl+3H2O（各2分，共4分）

FeAsO4、Fe（OH）3（各1分，共2分）

（4）KCl（2分）用H2O2（或Cl2）代替KClO3（2分）

（5）Zn2++2e—＝Zn（2分）

27/1.

（1）氨水（1’）Ba（OH）2（1’）Ba2++SO42-=BaSO4↓（1’）

（2）c（2’）

（3）d（2’）

（4）8.6g（2’）

（5）氨气（1’）

（6）H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HCl（2’）

ZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O（2’）

27/2．（14分）

（1）①AB（2分）②abef（4分）

③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降。

（1分）

（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）

（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。

（其他合理答案也给分）（2分）

（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分）（2分）

28/1.

（1）abdef（1’）

（2）2NO+O2=2NO2（2’）NO2=NO+O（2’）