山西省大同一中学年高二期中化学试题doc.docx

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山西省大同一中学年高二期中化学试题doc

2015-2016学年山西省大同一中高二（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题3分，共42分）

1．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）

A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

【考点】焓变和熵变．

【分析】依据反应和图象分析判断：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0．

【解答】解：

依据反应和图象分析判断：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0，

故选：

A．

【点评】本题考查了反应的焓变、熵变判断，图象分析是关键，难度中等．

2．下列说法正确的是（　　）

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．

【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．

【分析】A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，△H﹣T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；

B、化学反应一定伴随着能量变化和物质变化；

C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；

D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．

【解答】解：

A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，△H﹣T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；

B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故B错误；

C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；

D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不能提高反应物的转化率，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查反应自发性的判断、化学反应与能量关系以及影响化学反应速率的因素等，难度不大，注意基础知识的积累．

3．已知某密闭容器中发生反应：

X（g）+2Y（g）⇌W（g）+Z（g），△H＜0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（　　）

A．若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅

B．改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变

C．平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小

D．平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A、体积减小加压时，气体颜色变深；

B、Y可能变成液态；

C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率；

D、分离出Z时，正反应速率逐渐减慢．

【解答】解：

A、增大压强时，W浓度增大，体系颜色变深，故A错误；

B、若压强改变导致Y的状态变为液态时，Y不列入平衡常数表达式，所以平衡常数可能改变，故B错误；

C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率，故C正确；

D、分离出Z时，正反应速率开始不变但逐渐减慢，故D错误；

故选：

C．

【点评】本题考查了化学平衡移动及化学平衡常数和化学反应速率的影响因素，题目难度不大．

4．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是（　　）

物质XYZ

初始浓度/mol•L﹣10.10.20

2min末浓度/mol•L﹣10.08ab

平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1

【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A、依据图表数据和转化率概念计算分析；

B、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；

C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；

D、依据反应速率的概念计算判断；

【解答】解：

A、平衡时，X的转化率=

×100%=50%，故A错误；

B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=

=1600，故B错误；

C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；

D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），

起始量0.10.20

变化量0.020.060.04

2min量0.080.140.04

前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=

=0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

5．在某密闭容器中，可逆反应：

A（g）+B（g）⇌C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）

A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率

B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数

C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率

D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；由图Ⅱ可知，Y随温度的升高而降低，根据选项结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．

【解答】解：

由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，

A．升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P3＞P4，故A正确；

B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P3＜P4，故B错误；

C．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，则P3＞P4，故C正确；

D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3＞P4，故D正确，

故选B．

【点评】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，关键是利用“定一议二”与“先拐先平数值大”原则分析反应特征．

6．下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（　　）

A．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣akJ•mol﹣1

B．

N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

C．

N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+ckJ•mol﹣1

D．

CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H=+dkJ•mol﹣1

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】图像图表题；化学平衡专题．

【分析】A、依据先拐先平，温度高分析判断；

B、反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行；

C、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，四氧化二氮物质的量分数增大，压强一定，温度越高平衡正向进行，四氧化二氮物质的量分数减小；

D、增大二氧化碳物质的量，转化率减小；

【解答】解：

A、依据先拐先平，温度高分析判断，图象中先拐的为温度低的体积，不符合平衡建立，故A错误；

B、反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图象不符合，故B错误；

C、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，四氧化二氮物质的量分数增大，压强一定，温度越高平衡正向进行，四氧化二氮物质的量分数减小U型符合变化特征，故C正确；

D、增大二氧化碳物质的量，相当于增大压强平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡影响因素分析判断，掌握分析方法是解题关键，题目较简单．

7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O

CO2+H2

【考点】化学平衡常数的含义．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A、根据平衡常数K=

，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；

B、根据平衡常数K=

，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；

C、根据影响化学反应速率的因素判断；

D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；

【解答】解：

A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；

B、根据平衡常数K=

，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；

C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；

D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；

故选A．

【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．

8．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

A．容器内压强P：

P甲=P丙＜2P乙

B．SO3的质量m：

m甲=m丙＞2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲=k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲=Q丙＞2Q乙

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：

n（O2）=2：

1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，据此结合选项解答；

【解答】解：

恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：

n（