课外阅读离子键.docx

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课外阅读离子键

[课外阅读]离子键

教学设计意图：

1.宏观展示，引入课题。

设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考

2.透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。

培养学生学习化学的科学方法

3.从原子结构入手，从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。

4.引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。

从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。

5.设疑，吸引学生的注意力。

引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。

培养比较、分析、归纳能力

6.引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。

理解离子键的形成过程和形成条件，理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。

通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的形成过程方法。

7.初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程。

课题离子键

教学目标知识与技能：

理解化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物和离子化合物的形成过程。

过程与方法：

通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论，培养学生由感性认识到理性认识到抽象思的能力。

由宏观到微观的研究问题的方法。

情感态度与价值观：

结合教学培养学生思考、分析问题的能力，合作意识和主动学习精神，培养学生用对立统一规律认识问题。

重点离子键概念的准确理解和用电子式表示离子化合物及其形成过程

难点离子键概念的准确理解和用电子式表示离子化合物及其形成过程。

教学方法启发、小组合作的自主学习教学模式

仪器Y型管、胶头滴管、烧杯、双孔橡皮塞、导管、带铁夹的铁架台、小刀、滤纸、镊子、玻璃片、酒精灯、火柴。

教师活动学生活动设计意图

[展示]氯化钠固体、金属钠、氯气样品。

[设问1]：

食盐是由哪几个元素组成的？

[引言]到目前为止，已经发现了的元素是110多种，同学们知道现在发现和已经确定结果的物质有多少种啊？

点击对应网页，了解物质种类数目何谓CAS登记？

，

下面我们来看一个实验：

思考、回答：

食盐是由钠和氯两种元素组成，

猜想。

包括2,700多万种有机和无机物质，每日添加约4,000种新物质。

宏观展示，引入课题。

设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考

[实验1-2]如图在Y型管的左边管里加入少量KMnO4固体，胶头滴管里吸入浓盐酸，Y型管右边位置放入少量石棉绒，在石棉绒上放一小块切好并且已经吸干煤油并且压扁的金属钠。

接好装置，先将胶头滴管里的浓盐酸滴入试管中，使反应产生的Cl2充满Y型管，观察发生的现象。

[投影]练习一：

请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中

现象：

反应方程式：

[设问2]：

金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，为什么它们可以发生反应呢？

下面我们一起从微观结构来讨论、分析。

[投影]练习二：

1、请同学们写出Na和Cl原子结构示意图，

2、分组讨论：

⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？

⑵当它们变化后又会发生什么相互影响呢？

同学们还有其他意见或补充吗？

[教师和学生一起归纳]：

[板书]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程：

阴阳离子相互作用

钠原子的电子提供给氯原子

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。

认真观察实验，分析、思考发生的现象，

练习一：

请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中

现象：

产生黄色火焰，有白烟生成。

反应方程式：

练习二：

1、写出Na和Cl原子结构示意图

2、讨论、思考、分析、领悟。

（3-4分钟）

请A组选一位代表回答：

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相互吸引结合到一起，形成氯化钠。

请C组选一位代表回答：

请G组选一位代表回答：

思考、倾听、领悟。

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。

透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。

培养学生学习化学的科学方法

从原子结构入手，

从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。

引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。

从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。

[板书]一、离子键：

1、概念：

带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键

[设问3]：

为什么用带相反电荷的离子的相互作用，而不说相互吸引呢？

那位同学能够解释。

[教师和学生一起归纳]：

带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。

分析、思考、领悟。

理解概念的内涵及关键词：

“相反电荷”、“相互作用”。

倾听、思考、

讨论、分析、理解、归纳

带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。

培养学生的科学探究态度，辨证唯物主义观点。

[设问4，引题]：

上面我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？

有。

这种表示方法叫做电子式，请同学们看20页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

[板书]2、电子式：

概念：

在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。

[投影]练习三：

请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。

请A、B同学分别把答案写到黑板上。

[教师和学生一起分析、判断正误]：

[设问5]：

原子的电子式我们知道写了，阳离子、阴离子的电子式又应该怎样写呢？

下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：

Na+、Mg2+、Al3+、

阴离子：

、、

（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）

[投影]归纳电子式的写法：

1、阳离子的电子式书写规律：

是阳离子离子符号本身

2、阴离子的电子式书写规律：

⑴达到8电子稳定结构；

⑵有中括号[]；

⑶电荷数和负号在括号外。

请同学们看20页第一段，并思考讨论下列问题

（1）归纳离子化合物的概念，

（2）原子通过什么方式转化成离子？

（3）形成离子键的粒子是什么？

（4）哪些元素原子之间可形成离子键？

[板书]：

3、离子化合物

（1）定义：

由离子键构成的化合物叫做离子化合物

（2）特征：

①有电子得失；

②由阴、阳离子构成；

③组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素

[板书]：

用电子式表示NaCl的形成过程：

钠原子氯原子氯化钠

比较：

用原子结构示意图表示NaCl的形成过程与用电子式表示NaCl的形成过程有那些优势。

练习巩固：

[投影]练习四：

1、写出下列粒子的电子式：

Mg、Mg2+、Br-、S2-

2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是

看书、归纳、理解概念。

练习三：

请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。

讨论、分析、理解、归纳

归纳电子式的写法：

1、阳离子的电子式书写规律：

是阳离子离子符号本身

2、阴离子的电子式书写规律：

⑴达到8电子稳定结构；

⑵有中括号[]；

⑶电荷数和负号在括号外。

[分组讨论、分析]

归纳、理解：

由离子键构成的化合物叫做离子化合物

理解、领悟

比较、归纳：

用原子结构示意图表示NaCl的形成过程是图示法，它形象、直观、清晰、易懂。

用电子式表示NaCl的形成过程是符号法，它直观、简单、明了。

练习四：

1、写出下列粒子的电子式：

Mg、Mg2+、Br-、S2-

2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是

设疑，吸引学生的注意力。

引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。