中考化学 科普阅读题 综合题.docx

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中考化学科普阅读题综合题

一、中考初中化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文，回答问题。

油纸伞的味道•桐油

桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸（化学式C18H30O2）和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。

它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。

桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。

从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。

2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。

造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。

桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。

桐油灰中熟桐油和生石灰（主要成分氧化钙）的比例是1：

3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。

请根据文章内容回答下列问题：

（1）油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___（填“物理”或“化学”）变化。

（2）写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。

（3）如何区分熟桐油与生桐油___。

（4）在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___（填“纯净物”或“混合物”）。

（5）α﹣桐酸（化学式C18H30O2）中氢元素与氧元素的质量比为___。

【答案】物理Ca2+熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色混合物15︰16或30︰32

【解析】

本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。

（1）油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。

（2）氧化钙中钙离子符号是Ca2+。

（3）根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；

（4）桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰（主要成分氧化钙）的比例是1:

3制成，由不同种物质组成，属于混合物；

（5）α-桐酸（化学式C18H30O2）中氢元素与氧元素的质量比=1×30:

16×2=30︰32=15︰16。

点睛：

认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。

2．阅读下面科普短文．

洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．

盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．

洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．

使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．

依据文章内容，回答下列问题：

（1）氯化氢水溶液的物理性质_____．

（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？

_____．

（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____．

（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性_____．

（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____．

【答案】透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因为它们的主要成分的性质不同，性质决定用途；HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水

【解析】

【详解】

（1）氯化氢水溶液的物理性质：

透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；

（2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同；

（3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；

（4）NaOH溶液呈碱性；

（5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．

故答案为

（1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；

（2）因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途；

（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；

（4）NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可；

（5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．

3．酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低，而且所涉及的养分种类也比较多。

例如酸性土壤普遍缺氮、磷和钾;很多土壤缺钙和镁;有些土壤缺钼。

这些养分的缺乏主要是由酸性土壤组成的特性及气候特点所决定的。

酸性土壤中铁、铝活性高，与磷形成难溶性的铁磷和铝磷，甚至有效性更低的闭蓄态磷，使土壤磷和施入土壤中的肥料磷绝大部分转化为固定态磷，致使绝大多数的酸酸性土壤与植物性土壤都严重缺磷。

由于酸性土壤风化比较彻底，黏土矿物又以1:

1型的高岭石为主，因而阳离子交换量低，对阳离子的吸附能力弱。

在湿润条件下，使土壤发生强烈淋溶作用，造成K+，Ca2+，Mg2+等矿质养分离子的大量淋失，其中一价离子K+尤为严重。

这是我国南方酸性土壤地区严重缺钾的主要原因。

由于强烈的淋溶作用，酸性土壤的钙镁含量普遍较低，其结果，一方面可使作物因缺乏钙、镁而限制其生长;另一方面又会因盐基离子的淋失而增加土壤的酸度，提高铝的溶解度，从而造成铝毒等次生不良影响。

酸性土壤上很多作物常出现缺镁现象，森林死亡是世界上最引人注目的一大生态危机。

据研究，植物缺镁是造成森林植物死亡的重要原因之一。

酸性土壤上的许多作物易出现缺钼。

因为在低pH值土壤条件下，对植物有效的水溶性钼易于转化为溶解度很低的氧化态钼，使得钼的有效性大大降低。

因而，酸性土壤上施钼常能获得较好的增产效果

依据短文回答问题：

（1）为了弥补我国南方酸性土壤地区严重缺钾的情况，你所施的肥料是________

A．KCl    B．CO（NH2）2 C．NH4Cl  D．Ca3（PO4）2

（2）“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指_________（原子、离子、元素）

（3）测定土壤的酸碱性

取10g湿润土壤放入烧杯中,接着要取50mL蒸馏水,用到的玻璃仪器有________。

将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,接下来的操作是___,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出pH=5.6,则土壤显__性。

【答案】A元素量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管静置酸

【解析】

【详解】

（1）A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故正确；

B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，故错误；

C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，故错误；

D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故错误；

（2）“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指铁元素、铝元素；

（3）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；其中的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，取上层清液滴在pH试纸上，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照，得出pH=5.6，则溶液显酸性。

4．阅读下面科普短文

人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。

化石燃料燃烧时产生的一些物质。

如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。

二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：

CH4

C2H6

C3H8

CO2

N2

H2S

西南油田

93.1098

3.8914

0.1447

1.3092

0.5341

—

华北油田

80.8430

9.7326

5.7538

0.9288

0.3200

—

陕甘宁油田

95.9500

0.9675

0.1367

1.5038

—

0.0002

注：

1.表中数据均表示体积分数。

2.“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。

天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。

天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：

现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。

这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对耗尽的污染。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）化石燃料是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括______、_______和天然气。

（2）________油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式____________。

（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH<_______的降雨。

（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是___________。

A电厂B工业锅炉C民用采暖设备

（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有这样的用途。

科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式______________。

【答案】不可再生煤石油华北

5.6C

【解析】

【分析】

【详解】

（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。

故化石燃料属于不可再生能源；

化石燃料主要包括煤、石油、天然气；

（2）由表中数据可知，华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高；

丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

；

（3）酸雨是pH<5.6的降雨；

（4）由图可知，民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成的氮的氧化物的含量最少，说明民用采暖设备燃烧效率最低。

故选C。

（5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H，生成物中含C，故生成物中还应含氢，故还生成了氢气，该反应的化学方程式为：

。

5．阅读下列科技短文，回答问题。

废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。

研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。

超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。

在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。

由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。

（1）文中涉及到的有机合成材料有_________（填1种即可）。

（2）下列说法正确的是_________（填字母序号）。

A超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质

B将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小

C超临界水是由液态水和气态水组成的混合物

D用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保

（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________。

充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_________；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_________（写出1点即可）。

【答案】塑料（或橡胶）DCH4+2O2

CO2+2H2O燃烧时放出的热量更多氢气贮存困难（或制取成本高）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料；

（2）A、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误；

B、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误；

C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误；

D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正确；

（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2

CO2+2H2O；据图可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。

6．阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。

其实你真的了解SO2吗？

难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。

葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。

按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量

食品

蜜饯

葡萄酒

食糖

水果干

巧克力

果蔬汁

最大残留量

0.35g/kg

0.25g/L

0.1g/kg

0.1g/kg

0.1g/kg

0.05g/kg

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。

工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。

为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是________。

（5）下列措施能减少SO2排放的是________（填序号）。

A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫

C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2

【答案】0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动SO2、SO3氨水BCD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知，食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。

（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：

S、SO2、SO3、H2SO4。

（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。

（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A不正确；

B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B正确；

C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C正确；

D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，故D正确。

故选BCD。

7．阅读下列材料。

美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。

我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。

“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：

Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。

在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。

青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。

虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。

回答下列问题：

（1）下列在云南出土的文物是______（填标号）。

A四羊方尊B牛虎铜案C越王勾践剑D后（司）母戊鼎

（2）可用来冶炼锡的矿石是______（填标号）。

A菱铁矿（主要成分FeCO3）B铝土矿（主要成分Al2O3）

C锡石（主要成分SnO2）D黄铜矿（主要成分CuFeS2）

（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的___（填“强”或“弱”）。

（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是____，“火法炼铜”的化学方程式是___。

【答案】BC强Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu2S+O2

2Cu+SO2

【解析】

【详解】

（1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B正确；

（2）A　菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误；

B　铝土矿（主要成分Al2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误；

C　锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确；

D　黄铜矿（主要成分 CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。

故选C；

（3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；

（4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：

Cu2S+O2

2Cu+SO2。

8．请阅读下面的文章，并据此回答问题：

科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：

研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．

（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是．

请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．

（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．

如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：

、（请写出两种）．

（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是：

、（请写出两点）．

【答案】

（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；

（2）大气温度降低；二氧化碳含量降低

（3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用

【解析】

试题分析：

（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：

．

（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；

（3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素；

考点：

二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．

点评：

本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大．