原子核外电子排布九年级化学教案模板.docx

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原子核外电子排布九年级化学教案模板

原子核外电子排布_九年级化学教案_模板

教学目的

1、 使学生了解电子云的含义

2、 使学生了解原子核外电子运动的特征

3、 掌握核外电子排布的规律，4、 能用原子结构示意图来表示1~~18号元素的原子结构。

教学重点

核外电子排布规律

导学题纲

1、电子为何不会被原子核吸引到核内？

2．它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？

3．我们看到的氢原子核外电子运动演示意图中有多少个电子。

4．总结氢原子核外电子的运动特征

1． 什么是电子云，2． 是一种物质？

7．能量大稳定还是能量小稳定？

原子希望自己稳定还是不稳定？

8．根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个

9．总结核外电子排布规律。

[引言]

我们知道在原子内原子核的质量很大，体积很小，犹如足球场上的一粒沙就集中了足球场的

质量一样，而电子的质量很少。

1、电子为何不会被原子核吸引到核内？

提示；人造卫星为何不跌回地球，人又如何把卫星召回地形

学生活动：

电子高速运动

现在我们分析一下我们熟悉的最快的卫星与的电子的运动情况比较一下

　 速度

 半径（m）

 质量Kg

卫星

 7，9

 6400

 n吨

电子

 2200

 10--10

 9．11*10-31

（我们享受到的最快的交通工具是飞机n*102（m/s）我们电子的速度一下子就到北京了

在那么小的范围，高速度运动，1秒钟电子要转多少个圈，

2．它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？

[仪器演示]

氢原子核外电子的运动

[分析]（，而我们的肉眼只能接受0。

几秒的事物变化就如看电影我们都已经分析不出它的不

连续性。

学生必须记住我们所看到的现象只有一个电子在运动）

3、学生活动：

总结氢原子核外电子的运动特征

师生共同活动

核外电子运动的特征

（1）运动空间小。

高速运动。

（1） 运动时没有固定的轨道。

（2） 在离核远的地方出现的机会少，（3） 近的地方出现机会多。

再次演示氢原子核外电子的运动情况，引出电子云的概念

4电子云：

电子在核外空间的一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们

形象地称它为电子云。

观察书本P124页 强调

（1）图中只有一个电子

（2）每个小黑点的意义

（3）小黑点的稀、密代表的含义

5. [分析]如卫星一样离子地球远的运动速度大，还是近的速度大？

运动速度大运动能大，则相对能量较大。

离核近的电子层能量低，离核远的能量高分别叫第一电子层、第二电子层 …..或K、L、M?

 。

。

。

。

。

6．原子核外电子排布规律

能量大稳定还是能量小稳定？

原子希望自己稳定还是不稳定？

（1） 电子尽量先排能量低的电子层，

（2） 再排能量高的。

[分析]就如同一个国家生活安定的地方当然大家都想去，但这是不现实的每个地方的人口密

度是有限的，所以每个电子层能容纳的电子数也是有限的。

[学生活动]根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个

（3） 每个电子层最多能容纳2n2个电子

（4） 最外层不（5） 能超过8个

（6） 次外层不（7） 能超过18个类推倒数第三层不（8） 能超32个电子。

{练习}东方高考配套，第一题。

第二题。

写出Br,S Mg的原子结构示意图

写出K，Fe的原子结构示意图（老师分析---有些原子的核外电子排布较复杂，我们主要学习

主要元素原子的核外电子排布特别是1~~18号，日后再详细分析）

[总结]本课的主要内容

1． 外电子运动的特征：

高速——无固定轨道——（多出现于）离核近处

2、核外电子排布规律：

（1）电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的。

（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子

（3）最外层不能超过8个

（4）次外层不能超过18个类推倒数第三层不能超32个电子。

第三章水氢

第四节氢气的性质和用途

教学目的知识：

了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

能力：

通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育：

通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

教学重点氢气的化学性质

教学方法边讲边实验

教学用具仪器：

集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品：

锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它：

火柴、木块。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。

氢气的色态。

为什么瓶口倒置存放？

为什么可用排水法收集氢气？

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。

观察氢气泡运动方向。

激发兴趣

引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。

【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质

无色、无味的气体。

相同条件下密度最小的气体。

难溶于水归纳氢气的物理性质做笔记

指导学生

学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答

激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？

【结论】氢气具有可燃性。

这是氢气的一个重要化学性质。

回答：

氢气可以在空气里燃烧。

【板书】2.氢气的化学性质

（1）氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

做笔记

观察

描述现象

①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

③手感到发烫，放出大量热。

板书：

（）（）（）

踊跃回答：

因生成物为水对大气无污染。

增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。

进一步从知识转化为能力。

学会关心能源、地球。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。

如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？

【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。

【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？

【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。

介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如何验纯呢？

【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。

结合实验说明如何为纯或不纯。

思考

观察实验，叙述反应现象。

发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。

说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。

思考

一名学生读书

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目的：

1、知识与技能：

盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

2、过程与方法：

知识的归纳与延伸，CO32‑的检验方法，简单固体混合物的分离。

3、情感态度与价值观：

提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。

重点：

盐的性质、复分解反应。

难点：

物质鉴别（定）及混合物分离方法

方法：

讨论归纳，实验探究

药品器材：

　Cu Fe HCl H2SO4 NaOH Ca（OH）2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3  试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

教学过程：

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识

思路提示：

存在、制取、提纯

食盐存在广：

食盐用途多：

粗盐的提纯方法步骤：

①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。

②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2

③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH

总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法

完成方程：

CaCO3+

Na2CO3+

HCl

NaHCO3+

Ca（HCO3）2+

NaHCO3+                   

Ca（HCO3）2+

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教学目标

知识目标

　　知道原子的核外电子是分层排布的；

　　了解原子结构示意图的涵义；

　　了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

　　常识性介绍离子化合物和共价化合物。

能力目标

　　通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

情感目标

　　通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；

　　通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学建议

教材分析

　　本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。

形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。

通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。

使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。

因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。

教法建议

　　本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。

原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。

而电子是怎样在核外空间运动的呢?

对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。

因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。

否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。

我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。

   　　在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。

　介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间（设想是球形），弧线上的数字表示电子数。

同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。

即：

核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。

当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。

　　通过对前18号元素原子结构示意图（投影展示）进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。

介绍稀有气体元素原子。

最外层电子都是8个（氮原子的最外层为2个电子），为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。

所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。

从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。

通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。

所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。

这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。

　　在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。

从而加深学生对化学反应实质的理解。

同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。

教学设计方案

重点：

原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

难点：

对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。

课时安排：

2课时

教学过程：

　　[复习提问]：

　　构成原子的微粒有哪几种?

　　它们是怎样构成原子的?

　　原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?

　　学生回答：

　　核电荷数=质子数=核外电子数 

[新课引入]：

我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。

电子就在这个空间里作高速的运动。

那么电子是怎样运动的?

在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?

　　[视频演示]：

原子的构成

　　板书：

核外电子排布的初步知识

　　　　　1．核外电子排布

　　[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子。

电子的运动状态没有固定的轨道。

它在核外一定距离的空间内作高速运动。

是一个球形。

对于多个电子的原子里。

它的电子是怎样运动的呢?

　　[视频2]：

原子核外电子的运动

　　结合视频2讲述：

在含有多个电子的原子里。

电子的能量并不相同。

能量低的。

通称在离核近的区域运动。

能量高的，通常在离核远的区域运动。

我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。

离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

　　[板书]

（1）在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

（2）能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

　　（3）离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。

　　怎样表示核外电子的排布呢?

　　2．原子结构示意图

　　用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义

氯原子结构示意图：

　　用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

　　（第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子）

　　展示：

前18号元素的原子结构示意图。

　　[学生练习]

　　1）下列氧原子的结构示意图正确的是（   ）

　　2        ）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号

　　3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。

　　展示前18号元素的原子结构示意图（投影展示）

　　[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。

　　3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

（1）稀有气体元素：

最外层电子数为8个（氦为2个）是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

（2）金属元素：

最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

　　（3）非金属元素：

最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

　　思考：

元素的化学性质主要取决于什么呢?

　　小结：

元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。

　　画出Na、Cl的原子结构示意图：

　　[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?

应当叫什么?

如何表示?

　　4．离子：

（1）带电的原子（或原子团）叫离子

　　　　阳离子：

带正电荷的离子叫做阳离子。

　　　　阴离子：

带负电荷的离子叫做阴离子。

（2）离子符号的写法：

在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。

而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。

例如：

镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。

氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

　　[课件演示]Na+及Cl-得形成过程。

　　[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?

离子与原子有何区别和联系?

镁离子和镁原子是否属于同种元素?

为什么?

　　（3）离子和原子的区别与联系：

　　[投影展示]

 原子

离子

阳离子

阴离子

结构

质子数=核电荷数

质子数〉核电荷数

质子数电性

不带电

带正电

带负电

表示法

Na

Na+

Cl-

联系

阳离子原子 阴离子    

　　[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?

　　5．离子化合物

（1）定义：

由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。

　　[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。

（2）构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。

　　6．共价化合物

（1）定义：

以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。

　　[课件演示]HCl和H2O的形成过程。

（2）构成共价化合物的微粒是分子。

　　[小结]构成物质的微粒有：

分子，原子和离子。

板书设计：

第五节 核外电子排布的初步知识

1．核外电子的排布：

（1）在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

（2）能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

　　（3）离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。

2．原子结构示意图

　　氯原子结构示意图：

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