化学变化的基本特征.docx
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化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
专题复习四：
物质的化学变化一、物质的变化
1、物理变化：
没有生成其他物质的变化。
如物质三态间的转化，物
质形状的改变等。
2、化学变化：
有新物质生成的变化，又叫化学反应。
3、化学变化的本质特征：
有新物质生成；
4、常伴随发生:
颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量改变（如吸热、
放热、发光等）现象
5、化学变化的条件有常温、点燃、加热、高温、催化剂等二、催化剂
1、定义：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的
质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）2、催化剂在化学反应中所起的作用（加快或减慢化学反应速率）3、一个化学反应的催化剂不止一种，一种物质也不能催化所有的化
学反应三、物质的性质
1、物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性等。
2、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
如：
可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等
3、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途四、四种基本反应类型1、化合反应
定义：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：
“多变一”反应物可以是单质或化合物，但生成物一定是化
合物通式：
A＋B→AB2、分解反应
定义：
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
特点为：
“一变多”反应物一定是化合物，生成物可以是单质也可以是
化合物
通式：
AB→A＋B3、置换反应
定义：
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应特点：
“一换一”反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
通式：
A＋BC→B＋AC4、复分解反应
定义：
两种化合物互相交换成分生成别外两种化合物的反应特点：
“双交换，价不变”反应物和生成物都是化合物通式：
AB＋CD→AD＋CB
五、按得失氧分为氧化反应和还原反应1、氧化反应
定义：
物质与氧发生的反应:
燃烧、爆炸等分类
2、还原反应：
含氧化合物里的氧被夺去的反应，也就是物质失去氧的反应
C+CO2=2CO
六、按能量变化分为应等
七、反应规律
金属与酸反应的规律：
位于金属活动性顺序表中氢前的金属能与稀盐酸
和稀硫酸反应，置换出氢气，同时生成盐
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属与盐溶液反应的规律：
大部分位于金属活动顺序表前面的金属能把
后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）
八、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变九、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：
（注意：
一写、二配、三标、四注）3、含义：
以2H2+O2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件读作:
氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子读作:
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（计量数×相对分子质量之比）
读作:
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量
的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：
③反应生
成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反
应前后质量守恒等等
十、利用化学方程式的计算
1、计算的依据：
从量的方面研究物质变化的一种方法
2、计算步骤：
（1）解、设未知数
（2）写出正确的化学方程式
（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
3、常见题型
（1）利用化学方程式简单计算
（2）利用化学方程式的综合计算
练习题：
1、下列变化属于物理变化的是
A．电解水B．白磷自燃C．木材燃烧D．玻璃破碎2、下列变化属于化学变化的是
A．路面的水结成冰B．地震中房屋的倒塌C．高粱酿酒D．将铁丝弯成奥运五环3、厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
A．苹果腐烂B．榨取果汁C．面包发霉D．菜刀生锈
4、（08重庆）节日里的下列景象伴随有化学变化的是（）
A.五光十色的烟火礼花B.不断闪烁的霓虹灯
C.变化无穷的音乐喷泉D.满屋飘香的茅台酒
5、日常生活中的下列变化，一定发生化学变化的是
A.水蒸发B.用活性炭除去冰箱中的异味C.自行车胎充气过多爆炸D.牛奶变质6、下图所示变化中，属于化学变化的是
7、对物质变化或其性质的利用解释错误．．
的是：
A.铁钉生锈（化学变化）B.干冰营造舞台云雾（利用物理性质）C.蜡烛熔化（物理变化）D.活性炭除去鞋柜里的异味（利用化学性质）8、下列描述的是物质的化学性质的是A、糖能溶于水B、酒精易挥发C、棉花可以燃烧D、干冰能升华9、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏10、下列工业生产原理中，属于化学变化的是（）
A.分离液态空气制氧气B.从海水中提取食盐
C.用二氧化碳气体生产干冰D.煅烧石灰石制得生石灰
11、城市自来水的净化过程可表示为：
取水沉降过滤吸附
消毒配水。
下列净化过程中，属于化学变化的是（）A.取水B.过滤C.吸附D.消毒12、下列有关物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）
A.氧气用于炼钢B.铜用于制导线C.氮气用途灯泡填充气D.镁用于制照明弹
13、下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）
A.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C.洗净的铁锅常会出现锈渍
D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
14、（08江西）“民以食为天”。
下列过程主要属于化学变化的是（）
A.碾米B.淘米C.洗菜D.酿酒
15、“神州七号”太空舱将利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe2O4是
A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂16．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
17、物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）
①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业A.①②③
B.①③⑤
C.③④⑤
D.①④⑤
18、下列物质的用途与化学性质有关的是（）A.用生铁制铁锅B.氧气供给呼吸C.用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味D.用16%的食盐水来选种
19、下列图所示物质的用途主要利用其化学性质是（）
20、下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A.干冰用作人工降雨剂
B.可燃冰用作燃料
C.活性炭除去冰箱中的异味D.金刚石切割玻璃
21．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（）
A．氢气充探空气球B．酒精作燃料C．干冰用作人工降雨D．木材可以制作桌椅22．下列物质的用途与物质的化学性质有关的是：
（）
A．石墨做润滑剂
B．活性炭做冰箱里的除臭剂
C．氧气做火箭助燃剂D．金刚石用于制作玻璃刀23、酒精燃烧与食物腐烂的相同点（）A．都发光B．都剧烈地产生热量C．都是氧化反应D．都是分解反应
24．实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：
2NaI＋Cl2====2NaCl+I2，这一反应所属类型是
（A）复分解反应（B）化合反应（C）置换反应（D）分解反应25、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：
一种小球代
表一种元素的原子）
则下列说法中正确的是（）
A、反应物都是单质B、化学变化中分子可以再分，而原子不能再分C、该反应属于置换反应
D、该反应不符合质量守恒定律
26．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐
溶液时，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X
27、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是（）
A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液B、Mg、Fe、CuCl2溶液C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液D、Fe、Cu、MgCl2溶液
28．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材
料一直被广泛应用着。
下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）高温
高温
①C+2CuO===2Cu+CO2↑
②CO+CuO===Cu+CO2
③H2+CuO====Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②
29．下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是（）
A．Fe＋CuCl△高温
2===FeCl2＋CuB．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
C．H2＋CuO====Cu△
＋H2OD．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑30．下列反应中属于置换反应的是（）
A．Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑B．Ca（OH）2＋2HCl==CaCl2＋2H2O
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31、SiO是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：
SiO22温
Si+2R，R的化学式为；该化学反应属于（填基本反应类型）。
32、用
分别代表两种不同元素的原子．
这两种元素组成的化
合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：
（1）该反应的基本反应类型是_______________________；
（2）据此可知化学反应前后_____________________不变；33．化学反应前后肯定发生变化的是
①原子的种类②原子的数目③分子的种类④分子的数目⑤元素的种类⑥元素的总质量⑦物质的种类⑧物质的总质量A．①②⑤⑥⑧B．③⑦C．③④⑦D．无法确定
34、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（
）
（1）A的化学名称为，X的作用是。
（2）分别写出下列转化关系的化学方程式：
B
35、下图表示物质A（）与B（）在一定条件下反应生成C（）
D＋G
的微观示意图（和表示两种质子数不同的原子）。
39、云南是一个铜资源丰富的地方。
（1）铜的化学性质虽然稳定，下列说法正确的是（）
但铜器长期暴露在空气中，表面也会生成一层铜绿，其成分可表A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少示为Cu2（OH）2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与反B．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
应（任举一例），加热铜绿能产生三种氧化物，三种氧化物的化
C．该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数
学式分别是、、。
之比为2：
l：
2
D．该反应属于复分解反应
2）“云南铜业”公司用火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O2高温
2Cu36、在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指＋SO2。
Cu2S中铜元素的质量分数为。
用500吨含Cu2S80%的针向右偏转。
天平不平衡的原因
铜矿石，理论上可以炼出吨铜。
是，反应的40、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
化学方程式为。
若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，
反应的化学方程式为
，则X的化学式为
你认为对装置的改进措施
A、C2H5OHB、H2O2C、C2H4D、H2
是。
11、2019年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。
交警37、如右图所示在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和
常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H5OH+导管连接起来，气球中均装有等质量的大理石），左盘锥形瓶中盛有Wg4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）
水，右盘锥形瓶中盛有Wg稀盐酸，天平平衡。
A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2（SO4）3D、Cr2S3
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，41、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是（）观察到的现象是，
A、该反应属于置换反应天平的指针将（填“偏左”、“偏右”B、该反应共涉及四种原子
或“在标尺中央”，下同）。
C、该反应前后,原子的种类没有发生变化
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上
D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；42、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和原因是。
理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反38、在下列各物质的转化关系中，A和X是氧化物，且A在常温下应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短是液体，B是单质，Y是紫红色固体单质，F是一种常用作中和酸性土壤线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是（）
的碱，G是一种重要的化工原料。
A、图示中共有4种分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于置换反应
D、说明化学反应中原子不可分
43、在化学反应前后一定发生变化的是（）
A、物质质量B、物质种类C、分子数目D、原子数目
15、将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质方一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质得质量如下：
下列说法中错误的是（）
A.Ａ和Ｂ时是反应物，Ｄ可能是催化剂B.上表中的待测数据的数值为0.6
C.Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质中元素的种类之和D.该反应一定属于化合反应
44、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（）A．1:
5B．l:
4C．4:
lD．5:
l
45、在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为（）。
A.15gB．10gC．25gD．5g
46、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。
A．0.3gB．0.9gC．1.2gD1.6g
47、10g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（）。
A．13gB．23gC．18gD．25g
48、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是（）
A.m的值是1B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:
8
49、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述正确的是（）
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：
16:
13B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为4gD、该反应是分解反应
50、为验证质量守恒定律，甲、乙两同学设计了如图所示的实验。
请回
答下列问题：
气球铁粉
稀硫酸
①甲同学按规范的操作进行了实验（如图甲）甲乙，得出了“质量不守恒”的结果。
老师引导同学们认真分析反应前后天平不平衡的原因。
你认为同学的实验中，天平不平衡的原因是②乙同学在分析了甲同学实验中“天平不平衡”的原因后，对实验装置进行了改进（如图乙），并按规范的操作进行实验，结果天平仍不平衡，其原因是。
③甲、乙两同学通过实验得出的结论是：
参加反应的各物质的质量总和（填“等于”或“不等于”）生成的各物质的质量总和。
51、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？
52、实验室需要O238.4克，如果用加热KClO3的方法来制取，则需要完全分解KClO3的质量是多少克？
同时生成KCl的质量是多少？
53、（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。
求：
（1）Cu（OH）2的相对分子质量是____________。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
NaOH溶液质量
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