安徽省亳州市邹新民中学高二化学测试题.docx
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安徽省亳州市邹新民中学高二化学测试题
安徽省亳州市邹新民中学2019年高二化学测试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.
参考答案：
A
2.下列肥料中,不属于复合肥的是（ ）
A.NH4H2PO4B.KH2PO4
C.KNO3D.（NH4）2SO4
参考答案：
D
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B、用托盘天平称量25.20gNaCl
C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
参考答案：
D
略
4.下列对反应热的描述，不正确的是
A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量
B.凡是放热反应发生时都不需加热
C.化学反应一般都伴随着能量的变化
D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
参考答案：
B
5.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为（ ）
A．2VL B．2.5VL C．3VL D．无法计算
参考答案：
略
6.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．石蕊试液ks5u
C．Cu（OH）2悬浊液 D．Na2CO3溶液
参考答案：
C
略
7.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释
到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所
示，下列说法正确的是（ ）
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
参考答案：
CD
略
8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－=Cl2
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e－=4OH－
C．在镀件上电镀锌，用锌作阴极
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－=Fe2+
参考答案：
A
略
9.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
参考答案：
D
略
10.（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是
A 3－甲基戊烷 B 2－甲基戊烷 C 2－乙基丁烷 D 3－乙基丁烷
参考答案：
A
11.生活中涉及的许多问题与化学有关，下列说法正确的是
A．“白色污染”是指塑料包装袋等塑料垃圾
B．碘盐中的碘不是碘单质
C．“绿色食品”是指绿色的食品
D．工业酒精中因含较多甲醇，故严禁饮用
参考答案：
ABD
略
12.下列事故处理正确的是（ ）
A．苯酚沾在手上立即用水洗涤
B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清
C．鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜
D．皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和Na2CO3溶液冲洗
参考答案：
B
略
13.
垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A．危险垃圾 B．可回收物C．有害垃圾 D．其他垃圾
参考答案：
B
14.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
参考答案：
A
略
15.生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是（ ）
①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
A．④⑥ B．③⑥⑧
C．①② D．全部
参考答案：
A
加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。
故本题只有④⑥正确。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.（12分）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl-
HCO3-
浓度（mol/L）
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。
（1）沉淀物X的化学式为 ，生成X的离子方程式 。
（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有 其物质的量浓度为mol/L。
（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为 g；（保留三位有效数字）
若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g.（保留三位有效数字）
参考答案：
（12分）
（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O
（2）Ca2+; 0.01mol
（3）4.04; 4.88
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入 ，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有 （写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。
A+CH3COOH→有香味的产物
①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做 。
②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。
取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g和3.52g。
则分子中C、H原子的个数比 。
苹果酸的分子式是 。
参考答案：
（1）碘水
（2）C6H12O6
（3）①消毒剂
②CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应
（4）2:
3 C4H6O5
略
18.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以开形成两种气态化合物，则：
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：
20的化合物的化学式（分子式）是
（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：
2：
3，则此盐为
参考答案：
（1）氢 氮 氧 （3分）
（2）N2O5 （2分）（3）NH4NO3
19.工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
试回答：
（1）已知：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是 。
（2）步骤G中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下”）层溶液进行后续实验。
（3）装置①的作用是 。
（4）步骤H中滴定时应选用 作指示剂
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。
滴定得到的数据如表所示：
滴定次数
待测液体的体积/mL
标准碱溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 （保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂 。
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液
参考答案：
略
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