人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律真题汇编练习.docx
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人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律真题汇编练习
第五单元课题1“质量守恒定律”课时练
第2课时化学方程式意义
能力进阶
1．（2017•越秀区校级一模）关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
2.（2017•广东二模）化学方程式S+O2
SO2能提供的信息是（ ）
A．硫加氧气等于二氧化硫
B．硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
C．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
D．每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫
3.（2017•庄浪县三模）如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（S-32 O-16 C-12 H-1）（ ）
A．S+O2
SO2B．2CO+O2
2CO2
C．2H2+O2
2H2OD．CH4+2O2
CO2+2H2O
4.（2017•岱岳区校级模拟）小明同学从S+O2
SO2 中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后元素的化合价不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：
1．其中正确的信息是（ ）
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤．
5.对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：
①H2CO3
H2O+CO2↑
②CaCO3
CaO+CO2↑
③Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
通过比较发现：
（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条：
．
（2）它们也有许多不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处（答一条即可）．
③的生成物有三种物质而①②只有两种物
．
真题面对面
1.（2017•泰安）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的是（ ）
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化．
A．①③④B．①③C．①④D．①②③
2.（2017•上海）根据化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比D．氧气可助燃
3.（2016•南宁）下列关于化学方程式4P+5O2
2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
4.建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律。
下列表述正确的是（ ）
A.每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
B.32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2
C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D.根据：
蜡烛+氧气
二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
能力进阶
1.C
提示：
A.在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：
甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．
B.从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误．
C.从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确．
D.该反应可读作：
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误．
2.C
提示：
A.在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，故选项读法错误．
B.该反应可读作：
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项读法错误．
C.该反应可读作：
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项读法正确．
D.该反应可读作：
每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫，故选项读法错误．
3.C
提示：
从给出的限制中可以得到如下信息：
是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：
8：
9，分子个数比为2：
1：
2，反应条件为点燃的反应．
A.硫燃烧的反应的分子个数比不是2：
1：
2，故A错误；
B.一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：
8：
9，故B错误；
C.氢气燃烧的反应满足以上要求，故C正确；
D.甲烷燃烧不是化合反应，故D错误．
4.B
5.
（1）都是分解反应；
（2）③的生成物有三种物质而①②只有两种物
真题面对面
1.C
提示：
①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故对
②因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳．故错
③生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应；故错
④在过氧化钠中，氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是-2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化．故对
2.D
提示：
A．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；
B．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；
C．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比，即2：
1，故不合题意；
D．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意．
3.B
提示：
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；
B.化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，错误；
C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；
D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确；
4.B
提示硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2
SO2，32gS与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫。
第五单元课题1“质量守恒定律”课时练
第1课时质量守恒定律
能力进阶
1.（2017春•庆云县月考）某纯净物M在密闭容器加热会分解为CuO、H2O和CO2，根据这一实验事实得出的结论错误的是（ ）
A．M一定是化合物B．M一定由四种元素组成
C．M是黑色粉末D．可以用M为原料冶炼铜
2.（2017•广安模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质/g
20
m
20
20
反应后物质/g
2
待测
32
26
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：
16：
13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4g
D．该反应是分解反应
3.关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ）
A.宏观：
实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B.微观：
反应前后原子种类和个数不变
C.X+3H2O=2H3PO4中的X为P2O5
D.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
4.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A.N2B.NO2C.O2D.NH3
5.已知4.4g某纯净物完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有关该物质判断正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.含碳元素的质量分数为42%D.分子中碳、氢原子个数比为3︰8
6.（2017春•绥滨县校级月考）将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D物质，其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完成，测定D物质的质量为14g．则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比是（ ）
A．5：
1B．5：
2C．5：
3D．4：
1
7.（2017•个旧市二模）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得金刚石，化学方程式为：
3CO2+4Na
xR+C（金刚石），则x、R为（ ）
A．1；Na2CO3B．2；Na2CO3C．4；Na2CO3D．2；Na2O2
8.（2017•黄州区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
9.一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为。
若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中碳元素为g。
（2）在点燃条件下，A与B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图所下所示：
①上述四种物质中，属于化合物的是（填序号），从微观角度说出你的判断依据为
。
②根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？
（请写一条）。
11.（2017•钦州二模）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献．
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是（填序号），理由是．
（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前质量/g
100
20
x
y
反应后质量/g
32
140
126
46
（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是．
（Ⅱ）B的化学式为．
（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为．
真题面对面
1.（2017•鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2D．C8H8S
2.（2017•南通）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（ ）
A．X为FeCl2
B．化学计量数c=1
C．方程式中a和b的比为1：
2
D．完全反应后，生成X的质量为25.4g
3.（2017•衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4.（2017•成都）用如图所示装置验证质量守恒定量，能达到实验目的物质组合是（ ）
A．锌和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠和稀盐酸
5.（2017•枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．a一定是反应物C．x的取值范围一定是0≤x≤30
B．x+y=20D．反应生成c与d的质量比为2：
1
6.（2017•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
A．甲一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．丙物质一定属于化合物
D．乙、丁在反应中的质量比为5：
2
7.（2017•桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A．4：
13B．3：
10C．2：
7D．1：
4
8.（2017•杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）
实验序号
1
2
…
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是．
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为．
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：
2MnO2+2KC1O3
2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑：
第3步：
K2MnO4+Cl2
2KCl+MnO2+O2↑．
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因．
参考答案
能力进阶
1.C
提示：
A、物质M是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故A是化合物，正确；
B、某纯净物M隔绝空气加热分解为CuO、H2O和CO2，CuO、H2O和CO2中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则A由四种元素组成，正确；
C、根据分析，不能确定M的颜色，错误；
D、由于M中含有铜元素，故可以用M为原料冶炼铜，正确．
2.D
提示：
根据质量守恒定律和表格中的数据，可知：
A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物．故该反应为：
甲、丙、丁的质量比为（20g-2g）：
（32g-20g）：
（26g-20g）=18g：
12g：
6g=3：
2：
1，所以不正确．
B、该反应参加的甲的质量为20g-2g=18g，生成的为丙的质量为32g-20g=12g、丁的质量为26g-20g=6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，所以不正确．
C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g，所以不正确．
D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确．
3.D
提示煤燃烧生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，生成的二氧化碳逸散带空气中，故质量变轻，该反应遵循质量守恒定律。
4.B
提示由化学反应前后元素种类不变，亚硝酸钠（NaNO2）中含有钠、氮、氧三种元素，氮气、氧气均为无色气体，亚硝酸钠中不含氢元素，不能生成氨气。
5.D
提示根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
化合物中原子的个数比=元素的质量比与相对原子质量之比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
6.C
提示：
根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是14g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=14g-10g=4g，即C剩余10g-4g=6g，则反应后的混合物中C的质量为6g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：
10g：
6g=5：
3．
7.B
8.D
提示：
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%-30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%-25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应．丁的质量分数增加了19%-17%=2%，丙是生成物；
该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故：
A、由分析可知：
丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误．
B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、参加反应的物质的质量比为18：
16：
2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法错误．
D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故选项说法正确．
9.C
提示反应过程中硫的质量逐渐减少，因氧气过量，最终硫完全反应；开始反应时二氧化硫的质量为零，图象应从零开始；反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变。
10.⑴C2H6O2.4⑵①ACD它们的分子都是由不同种原子构成的②化学反应前后原子的种类、数目不变等（合理即可）
11.：
（1）B；装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少；
（2）Ⅰ、化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；
Ⅱ、N0；
Ⅲ、10：
9；
Ⅳ、18．
提示：
（1）分析三个实验可以知道，反应A中是在密闭的容器中反应，B是在敞口的容器中反应且生成了气体，而C虽然是敞口的容器中反应但是没有生成气体，所以可以判断反应前后B实验实验前后天平不能保持平衡；
（2）Ⅰ、根据化学反应的实质可以知道，在反应的过程中是分子裂解成原子，原子进行了重新组合而得到新的分子，所以该过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变，所以化学反应前后质量守恒；
Ⅱ、根据题中的图例可以知道B物质是由一个氮原子和一个氧原子组成的，所以该物质的化学式为：
NO；
Ⅲ、根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B为生成物，而反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，而生成物为B和C，其中A为NH3，B为NO，C为H2O，D为O2，所以可以写出该反应的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O；
反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以可以知道B和C的质量比为：
120：
108=10：
9；
Ⅳ、根据Ⅲ的解答可以知道，反应中生成B的质量为：
140g-20g=120g，而B：
C=10：
9，所以可以判断反应中生成C的质量为108g，即126-x=108，所以x=18．
真题面对面
1.B
提示：
反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S．
2.C
3.A
提示：
A．盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能够用来验证质量守恒定律；
B．水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；
C．镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律；
D．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律．
4.C
提示：
A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误．
B.碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误．
C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故选项正确．
D.氯化钡与稀盐酸不反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误．
5.C
提示：
A．c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g．若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确．
B．根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）-20-20=20；故说法正确；
C．根据质量守恒定律，且x+y=20，则0≤x≤20；故错误；
D．参加反应的c与d的质量比为（20-10）g：
（20-15）g=15：
10=2：
1；故说法正确．
6.C
提示：
根据质量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂．
A.甲质量不变，可能为催化剂，错误；
B.由以上知，丙→乙+丁，为分解反应，错误；
C.由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，正确；
D.乙、丁在反应中的质量比为：
（40-31）：
（16-10）=3：
2，错误；
7.B
8.
（1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；
（2）m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；
（3）少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．
提示：
（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：
防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；
（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；
（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；
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