当向下调节滑动变阻器R3的滑动端P时，电流表、电压表示数变化分别用ΔI和ΔU表示。
则以下说法正确的是
A.＝R2B.＝
C．电源的输出功率一定减小D．电压表示数一定增加
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某兴趣小组用如图甲所示的实验装置来测物块与斜面间的动摩擦因数。
PQ为一块倾斜放置的木板，在斜面底端Q处固定有一个光电门，光电门与数字计时器相连（图中未画）。
每次实验时将一物体（其上固定有宽度为d的遮光条）从不同高度h处由静止释放，但始终保持斜面底边长L＝0.500m不变。
（设物块与斜面间的动摩擦因数处处相同）
（1）用20分度游标卡尺测得物体上的遮光条宽度d如乙图所示，则d＝__________cm；
（2）该小组根据实验数据，计算得到物体经过光电门的速度v，并作出了如图丙所示的v2－h图象，其图象与横轴的交点为0.25。
由此可知物块与斜面间的动摩擦因数μ＝______________；
（3）若更换动摩擦因数更小的斜面，重复上述实验得到v2－h图象，其图象的斜率将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
23．（9分）某同学测定电源电动势和内阻，所使用的器材有：
待测干电池一节（内阻很小）、电流表A（量程0.6A，内阻RA小于1Ω）、电流表A1（量程0.6A，内阻未知）、电阻箱R1（0～99.99Ω）、滑动变阻器R2（0～10Ω）、单刀双掷开关S、单刀单掷开关K各一个，导线若干。
（1）该同学按图甲所示电路连接进行实验操作。
请在答题卡相应位置的虚线框内补全与图甲对应的电路图。
（2）测电流表A的内阻：
闭合开关K，将开关S与C接通，通过调节电阻箱R1和滑动变阻器R2，读取电流表A的示数为0.20A、电流表A1的示数为0.60A、电阻箱R1的示数为0.10Ω，则电流表A的内阻RA＝________Ω。
（3）测电源的电动势和内阻：
断开开关K，调节电阻箱R1，将开关S接__________（填“C”或“D”），记录电阻箱R1的阻值和电流表A的示数；断开开关K，开关S所接位置不变，多次调节电阻箱R1重新实验，并记录多组电阻箱R1的阻值R和电流表A的示数I。
（4）数据处理：
图乙是由实验数据绘出的－R图象，由此求出干电池的电动势E＝__________V、内阻r＝__________Ω。
（计算结果保留二位有效数字）
（5）如果电流表A的电阻未知，本实验__________（填“能”或“不能”）测出该电源的电动势。
24．（13分）某人设计了如图所示的滑板个性滑道。
斜面AB与半径R＝3m的光滑圆弧轨道BC相切于B，圆弧对应的圆心角θ＝37°且过C点的切线水平，C点连接倾角α＝30°的斜面CD。
一滑板爱好者连同滑板等装备（视为质点）总质量m＝60kg。
某次试滑，他从斜面上某点P由静止开始下滑，发现在斜面CD上的落点Q恰好离C点最远。
若他在斜面AB上滑动过程中所受摩擦力Ff与位移大小x的关系满足Ff＝90x（均采用国际制单位），忽略空气阻力，取g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8。
求：
（1）P、B两点间的距离；
（2）滑板在C点对轨道的压力大小。
25．（19分）如图所示，间距为L的水平平行金属导轨上连有一定值电阻，阻值为R，两质量均为m的导体棒ab和cd垂直放置在导轨上，两导体棒电阻均为R，棒与导轨间动摩擦因数均为μ，导轨电阻不计，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，整个导轨处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度为B。
现用某一水平恒力向右拉导体棒ab使其从静止开始运动，当棒ab匀速运动时，棒cd恰要开始滑动，从开始运动到匀速的过程中流过棒ab的电荷量为q，（重力加速度为g）求：
（1）棒ab匀速运动的速度大小；
（2）棒ab从开始运动到匀速运动所经历的时间是多少？
（3）棒ab从开始运动到匀速的过程中棒ab产生的焦耳热是多少？
26．（14分）叠氮化钠（NaN3）是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基）与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
（1）制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇（t－BuOH）在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）制备叠氮化钠（NaN3）
按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应方程式为：
t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH
①装置a的名称是________________；
②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
（3）产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]溶液40.00mL[发生的反应为2（NH4）2Ce（NO3）6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce（NO3）3＋2NaNO3＋3N2↑]（假设杂质均不参与反应）。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：
Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋）。
计算可知叠氮化钠的质量分数为__________（保留2位有效数字）。
若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______（填字母代号）。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：
____________________________。
27．（15分）硒（Se）和铜（Cu）在生产生活中有广泛的应用。
硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：
____________________________________。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写酸的名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。
（5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠（Na2SeSO3）溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：
____________________________________。
（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。
据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。
（7）用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2＋。
已知：
25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp（CuS）＝6.3×10－36。
反应Cu2＋（aq）＋HS－（aq）CuS（s）＋H＋（aq）的平衡常数K＝__________（结果保留1位小数）。
28．（14分）近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图1所示：
（1）静电除尘处理的烟气属于__________（填分散系名称），脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
（2）已知：
2NO2（g）2NO（g）＋O2（g） ΔH1＝＋115.2kJ·mol－1；
2O3（g）3O2（g） ΔH2＝－286.6kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：
__________________________。
（3）恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图2所示。
NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。
当温度高于100℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：
①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。
（4）已知2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝－744kJ·mol－1。
为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图3所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
当压强为10MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数Kp＝__________MPa－1（保留2位有效数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（5）可用电化学法处理废水中的NH，并使其转化为NH3而循环利用。
在含NH的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。
装置如图4所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。
29．（10分）某研究小组为了探索草莓栽培中人工补光的最佳光质条件，进行了以下实验：
将处于生长中期长势健壮且相同的红颜草莓（品种）植株随机均分为6组，分别进行不同的补光处理，但光照强度相同，每天补光5小时，为期2个月，然后测定各组的叶片叶绿素含量、植株不同部位干物质含量、草莓产量。
各组处理及结果如下表（注：
表中R/B表示“红光∶蓝光”）。
组别
处理
叶绿素a
（mg/g）
叶绿素b
（mg/g）
植株干物质积累量/g
茎叶
果实
根
总计
平均单
果重/g
亩产
量/kg
1
R/B＝1∶1
1.51
0.58
11.10
16.95
7.90
35.95
15.51
2208
2
R/B＝2∶1
1.75
0.72
11.77
20.75
6.41
38.93
16.23
2222
3
R/B＝3∶1
1.69
0.69
11.92
21.08
6.36
39.36
19.32
2739
4
R/B＝4∶1
1.66
0.69
13.91
25.25
4.57
43.73
19.68
2812
5
R/B＝5∶1
1.50
0.67
11.76
23.34
6.29
41.39
19.72
2768
6
白光
1.49
0.66
11.13
21.22
6.14
38.49
15.78
2215
（1）本实验的自变量为____________________。
设置第6组的作用是____________。
人工补光常用红光或蓝光是因为____________________________________。
（2）表中数据说明：
①在一定R/B比值范围内，蓝光能够__________（填“促进”或“抑制”）叶绿素a、叶绿素b的合成；②在一定范围内，R/B比值增大，有利于植株________（填“地上”或“地下”）部分干物质的积累；③R/B比值与草莓产量的关系可以描述为____________________________________。
第______组的补光处理最有利于提高草莓的产量。
30．（12分）如图1、图2是两个家
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