含3套新高考模拟卷版高中化学参考答案苏教版选修.docx

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含3套新高考模拟卷版高中化学参考答案苏教版选修

第二十六讲　基本营养物质

（1）氨基酸　高级脂肪酸

（C6H10O5）n＋nH2O

nC6H12O6

（2）c　（3）a

（1）小麦粉　碘水　

（2）甘油

（3）H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑

（1）C6H12O6　提供能量

（2）脂溶　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（1）蛋白质　C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O

（2）维生素A

（1）b　

（2）还原性　（3）b　

（1）c　

（2）b　（3）b

（4）2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3H2SiO3＋（n－1）H2O

7.叶绿体　6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2

（1）①C6H12O6　②银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）　出现蓝色　

（2）高级脂肪酸

（3）NH2　COOH（两者位置可互换）

第二十七讲　微量元素、维生素

（1）c　

（2）b　（3）a

（1）a　b　c　

（2）e　c　d　b

（1）a　

（2）b　（3）b　（4）c

（5）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（1）a　

（2）c　（3）b

（1）C6H12O6　为生命活动提供能量

（2）新鲜蔬菜、水果　作还原剂还原Fe3＋为Fe2＋

（1）①D　②A　③B　④甘油　⑤NaHCO3

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（2）①A　②B　③B

（1）＋5　5I－＋IO

＋6H＋===3I2＋3H2O　试纸变蓝色　

（2）分解　（3）5　微量元素

第二十八讲　食品添加剂、药物与健康

（1）油脂　氨基酸（或α－氨基酸）　

（2）碘水

（3）青霉素

（4）

＋CH3COOH

（1）水解　

（2）糖类（或淀粉）

（3）焦糖色　三氯蔗糖　苯甲酸钠

（1）坏血　氨基　

（2）碳酸钙　

（3）青霉素

（1）c　

（2）蛋白质　（C6H10O5）n　C、H、O

（3）柠檬黄　

（1）还原　变性

（2）胃酸过多　Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

或2MgO·3SiO2＋4H＋===2Mg2＋＋3SiO2＋2H2O）

（1）红烧五花肉　

（2）NH2或—NH2

（3）（C6H10O5）n＋nH2O

n（C6H12O6）

　淀粉　　　　　　　　葡萄糖

（4）取少量淀粉溶液于试管中，滴入2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去

第二十九讲　金属材料

1.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2（其他合理答案均可）　电化学（或原电池）　将铁钉用蒸馏水洗涤后放入硫酸铜溶液中，若表面无红色物质生成，说明发蓝处理后表面有一层致密的氧化膜

2.剪取少量易拉罐片，加入适量的氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，滤液中逐滴加入稀硫酸，若先有白色沉淀，硫酸过量又溶解，说明含有铝元素；取上述滤渣，用适量稀硫酸溶解，过滤，滤液中滴入H2O2，再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，说明含铁元素

（1）a　

（2）b　（3）c　4.

（1）b　

（2）c　（3）a

（1）b　

（2）c　（3）a　6.

（1）b　

（2）a　（3）c

（1）2a＋3b＝c＋2d　

（2）

（3）硫化　（4）石灰石（或碳酸钙）　C

Fe－2e－===Fe2＋

第三十讲　无机非金属材料、高分子材料

（1）Na4Si24

4Na＋Si24　

（2）半导体　（3）b

（1）增强材料　铝锂合金的密度小

（2）SiO2　（3）CH2CH2　热塑性

CO2＋4H2

CH4＋2H2O

（1）b　

（2）a　（3）b

（1）c　

（2）是　（3）二氧化硅（或SiO2）

（1）吸氧　负　

（2）c　（3）石灰石（或CaCO3）

（1）a　

（2）abc

第三十一讲　化学与环境保护

（1）a　

（2）b　（3）Cr（OH）3

（1）氮的氧化物（或NO2）　可吸入颗粒物

（2）CaCO3或CaO　（3）吸附某些溶解的杂质并除去水中异味　杀菌消毒

（4）Cr3＋＋3NH3·H2O===Cr（OH）3↓＋3NH

　氮（或N）

（1）混凝剂　

（2）PM2.5　NO2（二氧化氮）

（3）2CO2＋6H2

C2H5OH＋3H2O

（1）KAl（SO4）2·12H2O（其他合理答案均可）

（2）重金属　PbS

（3）HCHO　CaSO4

（4）2CO2＋6H2

CH3CH2OH＋3H2O

（1）PM2.5　SO2

（2）8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O

（3）Ca2＋＋2HCO

===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

（1）c　氡（Rn）　

（2）a

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋

（3）二次

（1）b　

（2）b　（3）c

（4）Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋（或者写可逆符号）

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H2

【答案】D

【解析】

【分析】

硝酸铵（NH4NO3）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【详解】

A.硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；

B.硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；

C.硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；

D.硝酸铵分解为NH3、NO、H2，只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

2．下列物质与其用途不相符的是

A．乙二醇——抗冻剂B．NaCl——制纯碱

C．Al2O3——焊接钢轨D．甲苯——制炸药

【答案】C

【解析】

【详解】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝能用于焊接钢轨，故C错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：

C。

3．化学与生产、生活等密切相关。

下列叙述正确的是

A．用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能一次性鉴别，A错误；

B．汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO，NO和氧气生成NO2，而不是来自汽油与氧气反应，B错误；

C．电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C正确；

D．油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

4．阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

+H2O+CO2

A．阿魏酸分子式为C10H10O4

B．阿魏酸存在顺反异构

C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应

D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确；

B.阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；

C.酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；

D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；

答案选D。

5．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项

实验现象

解释或结论

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：

Cl2>Br2>I2

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

e处变红色

还原性：

Fe2＋>Cl－

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、a处变蓝,b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:

Cl2＞I2,Cl2＞Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;

B、c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;

C、d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;

D、e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:

Fe2+＞Cl-,D项正确；

答案选D。

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是

A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B．简单离子半径：

X＞Y＞Z

C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:

【答案】C

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。

【详解】

由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，

A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：

Z＞X＞Y，故B错误；

C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D．氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

7．下列实验与对应的解释或结论正确的是（）

选项

实验

解释或结论

2mL0.2molL-1H2C2O4（草酸）溶液

右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象

乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却

动物油、石蜡均能发生皂化反应

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化

由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，C项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙炔气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锰酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一定是乙炔，D项错误；

答案选B。

8．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

+HCl

下列叙述正确的是

A．化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子

B．化合物Y的分子式为C6H12NO2

C．1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应

D．化合物Z能与甲醛发生聚合反应

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与溴水反应的产物

中含有2个手性碳原子（为连接溴原子的碳原子），选项A正确；

B．根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，选项B错误；

C．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z最多可以与3molNaOH反应，选项C错误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烃、酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2-、OH-、CO32-

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：

I-、Br-、Fe2+

C．在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：

Fe3+、Cu2+、H+

【答案】D

【解析】

【详解】

A．若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；

B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；

C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；

D．氧化性顺序：

Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。

同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。

本题的易错点为A，可以用假设法判断。

10．已知AG=lg

，电离度α=

×100%。

常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A．F点溶液pH<7

B．G点溶液中c（Na+）=c（X-）>c（H+）=c（OH-）

C．V=10时，溶液中c（OH-）

D．常温下，HX的电离度约为1%

【答案】C

【解析】

【分析】

E点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg

=8，则

=108，水的离子积KW=

=10-14,由此计算氢离子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg

=6，则c（H+）>c（OH-），pH<7；

G点为AG=lg

=0，则c（H+）=c（OH-）；

V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）>c（HX）。

【详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg

=6，则c（H+）>c（OH-），pH<7,故A正确；

B.G点溶液中AG=lg

=0，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（X-），故c（Na+）=c（X-）>c（H+）=c（OH-），故B正确；

C．V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）>c（HX），故C错误；

D．E点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg

=8，则

=108，水的离子积KW=

=10-14,

则电离度=

，故D正确；

故答案选：

C。

【点睛】

溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（X-）。

11．已知：

]＝－lg[

]。

室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[

]变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：

a>b>c

B．c点溶液中：

c（Na+）=10c（HX）

C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75

D．图中b点坐标为（0，4.75）

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：

B.c点溶液中存在电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=c（X-）+c（OH-），此时p[

]=1，则c（X-）=10c（HX），代入电荷守恒可得：

c（H+）+c（Na+）=10c（HX）+c（OH-），由于溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），则c（Na+）<10c（HX），B错误；

C.HX在溶液中存在电离平衡：

H++X-，Ka=

，则pH=pKa+p[

]，带入c点坐标（1，5.75）可知，pKa=4.75，则Ka=10-4.75，则室温下室温下NaX的水解平衡常数Kh=

=10-9.25，C错误；

D.HX在溶液中存在电离平衡：

H++X-，Ka=

，则pH=pKa+p[

]，带入c点坐标（1，5.75）可知，pKa=4.75，则b点pH=pKa+p[

]=0+4.75=4.75，D正确；

故合理选项是D。

12．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A．甲装置：

可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：

橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：

用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：

可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：

考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点

13．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（　　）

A．铝制器皿不宜盛放酸性食物

B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C．铁制容器盛放和运输浓硫酸

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释，故A错误；

B．金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C．常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C正确；

D．构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表的意义：

①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）；④很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成．如：

2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O。

14．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：

C2H4（g）+H2O（g）

C2H5OH（g）。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n（H2O）＝n（C2H4）＝1mol，容器体积为1L）。

下列分析不正确的是（）

A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B．图中压强的大小关系为：

p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数K＝

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：

a＞b

【答案】B

【解析】

【分析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，∆H＜0，A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4（g）+H2O（g）

C2H5OH（g）

始（mol/L）110

转（mol/L）0.20.20.2

平（mol/L）0.80.80.2

平衡常数K=K=

，C项正确；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：

a＞b，D项正确；

答案选B。

15．硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（　　）

A．氧化性

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