高三化学知识点复习检测试题2.docx
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高三化学知识点复习检测试题2
专题7 化学反应速率与化学平衡
第1讲 化学反应速率
一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
2．（2008·上海，15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
3．一定条件下，可逆反应C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；
④减小体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
4.制取水煤气的反应为C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（ ）
A．加压B．升温
C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量
5．在A（g）＋pB（g）===qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是（ ）
A.
mol/（L·s）B.
mol/（L·s）C.
mol/（L·s）D.
mol/（L·s）
6.对于达到平衡的可逆反应：
X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ）
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题6分，共36分）
7．在一定条件下，可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
8.反应mA（s）＋nB（g）pC（g） ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤B．只有②④
C．只有①③D．①③⑤
9．可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋gD（g）的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示。
①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2
⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上所列正确的为（ ）
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
10．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH<0。
第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间
c（CO）/mol/L
c（H2）/mol/L
c（CH3OH）/mol/L
起始
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.2
第4min
0.4
1.8
0.6
第6min
0.4
1.8
0.6
下列说法不正确的是（ ）
A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态
B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
11．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A．等于5sB．等于10s
C．大于10sD．小于10s
12．反应A＋B―→C的反应速率公式为v＝k·c（A）·c（B），v为反应速率，k为速率常数。
当c（A）＝c（B）＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是（ ）
A．只增大c（A）时，v值也增大
B．只增大c（B）时，v值也增大
C．只升高温度时，k值不变
D．只升高温度时，k值变小
三、非选择题（本题包括3个小题，共46分）
13．（20分）（2009·全国理综Ⅱ，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
（1）根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是；
（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（5）如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如上图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①；②；③。
14．（11分）在Zn与某浓度的盐酸反应的实验中，某人得到了下面的几组实验数据：
Zn的质量（g）
Zn的形状
温度（℃）
溶于酸的时间（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
利用上述结果，回答下列问题：
（1）画出时间对温度的曲线图。
（2）利用所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的结论是
。
（3）20℃时，2g锌薄片溶解于酸中需要的时间是s。
（4）对比结果B与F，解释F很快溶于酸的原因：
。
15．（15分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为。
X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：
则下列说法符合该图象的是。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
答案
1．B 2．C3．B 4．B 5．C 6．C 7．BD8．B 9．A 10．BD 11．C 12．AB 13．
（1）
（2）X＋2Y2Z （3）
≈0．083mol/（L·min）（4）45%
（5）①升高温度 ②加入催化剂③增大压强
14．
（1）
（2）温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍
（3）大约需150
（4）原因与Zn的状态有关，因为B中Zn是薄片，F中Zn是粉末状，粉末状时与酸溶液的接触面积要比薄片时的接触面积大得多
15．
（1）0.079mol/（L·s）0.395mol/L 79.0%
（2）X（g）＋Y（g）2Z（g） （3）CD
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