高三福建省莆田市届高三化学上学期期中试题含答案.docx
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高三福建省莆田市届高三化学上学期期中试题含答案
2017-2018学年上学期期中质量检测试卷
高三化学
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
HlC12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：
“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指
A.铁粉B．醋酸亚铁C．冰醋酸D．食盐
2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂
B．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料
D．常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸
3.氟是卤族元素之一，其在化学发展史上有重要的地位。
下列有关说法正确的是
A．中子数为10的氟原子：
F
B．氟原子的结构示意图：
C．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：
D．萤石主要成分CaF2的电子式：
4.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液
B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液
C．用图丙所示装置制备氨气
D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2气体中含有0.1NA个CO2分子
B．15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA
C．一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，可生成NH3分子数为0.2NA
D．常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA
6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.氯化铁溶液中：
Mg2+、K+、Cl-、SCN-
B．白醋中：
K+、Na+、CO32-、SO42-
C．苏打溶液中：
Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-
D．食盐水中：
Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.将SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HC1O
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4Cl-
C.向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH-==NH3•H2O
8.制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
9.下列叙述与胶体无关的是
A.胶体分散质粒子直径大小在1〜100nm之间
B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子
10.在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
下表中所列出的a、b物质不符合要求的是
a（干燥气体）
B（液体）
A
NO2
水
B
SO2
饱和酸性高锰酸钾溶液
C
Cl2
饱和NaOH馆液
D
NH3
2mol/L.盐酸
11.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
C．取样，加足量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
D．取样，加足量盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验气体
12.将2mol过氧化钠与4mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是
A.残留固体是4molNa2CO3
B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移4mol电子
D.排出的气体是3mol氧气
13.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：
①称量时天平未达平衡（左低右高）②定容时，眼睛俯视刻度线
这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是
A.都导致浓度偏大B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C.都导致浓度偏小D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X是浓盐酸
B
用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液Y中含Na+
C
用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
Na2SO3样品已变质
D
向Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
氧化性：
H2O2:
>Fe3+
15.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na
NaOH
NaCl
D
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
16.下列实验方案正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用CuO除去CuCl2溶液中含有的Fe3+
C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D．向某溶液中通入适量氯气，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明该溶液中含有Fe2+
17.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不规范的是
A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应
18.下列有关图像的说法正确的是
甲乙
丙丁
A．图甲可表示：
向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙可表示：
向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
D．图丁可表示：
将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系
莆田第二十五中学2017-2018学年上学期期中质量检测答题卷
高三化学
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
HlC12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64
一、选择题（单选题，请将答案填入下列表格中）（每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
得分
答案
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、非选择题（本大题共4小题，共46分）
19、（10分）工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
请回答下列问题：
（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
①请在如上化学方程式用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：
n[CaCl2]____l∶5（填“>”“<”、或“=”），理由是。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。
步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。
从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。
20、（14分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子
Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子
siO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-
实验I：
取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：
为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol•L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。
检验气体X的方法是；
沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：
____________________________________。
（4）A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol•L-l。
21、（10分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。
已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品
回答下列问题：
（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。
（2）A与B反应的化学方程式是：
。
（3）E转变为H和I的离子方程式是 。
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：
_________________________________________。
22、（12分）为测定某溶液中Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：
量取100mL该溶液于烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定。
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：
___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4═___K2SO4+___MnSO4+___CO2↑+___H2O
（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是___（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。
（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为_____g•L-1。
（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：
___________________________________________________________________。
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