第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离经典导学案.docx

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第1课时酸碱盐在水溶液中的电离经典导学案

第二节　离子反应

第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离

学习目标

核心素养建构

1.能够理解电解质、非电解质的概念。

2．熟悉常见的电解质、非电解质。

3．能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

『知识梳理』

一、电解质与非电解质

电解质

非电解质

概念

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

实例

氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠

酒精、蔗糖

[微自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。

（　　）

（2）液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。

（　　）

（3）NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。

（　　）

（4）蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。

（　　）

（5）硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。

（　　）

（6）NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。

（　　）

解析　

（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。

（2）电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。

（3）NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。

（5）BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质。

（6）NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，NaCl晶体不导电的原因是Na＋、Cl－不能自由移动。

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×

二、电解质的电离

1．概念：

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．表示方法——电离方程式

（1）酸的电离（如H2SO4）：

H2SO4===2H＋＋SO

。

（2）碱的电离（如NaOH）：

NaOH===Na＋＋OH－。

（3）盐的电离（如CuSO4）：

CuSO4===Cu2＋＋SO

。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐

（1）酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物；

（2）碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物；

（3）盐：

由金属阳离子或铵根离子（NH

）与酸根阴离子结合的化合物。

[微自测]

2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）电解质发生电离，需要通电后才能进行。

（　　）

（2）NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。

（　　）

解析　

（1）电解质电离的条件是溶于水或熔融，而不是通电。

（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，NaHSO4电离出的阳离子有H＋和Na＋，故NaHSO4不属于酸而属于酸式盐。

答案　

（1）×　

（2）×

3．下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。

（1）K2CO3===K2＋＋CO

___________________________________

应改为_______________________________________。

（2）NaOH===Na＋＋O2－＋H＋__________________________________

应改为____________________________________。

（3）FeCl3===Fe2＋＋3Cl－____________________________

应改为___________________________________。

（4）Ba（OH）2===Ba2＋＋OH－_______________________________

应改为________________________________________。

（5）Na2CO3===Na

＋CO

______________________________________

应改为_______________________________________。

解析　注意阴阳离子所带的电荷数及阴阳离子前面的化学计量数。

答案　

（1）K2＋　2K＋　

（2）O2－＋H＋　OH－　（3）Fe2＋　Fe3＋　（4）OH－　2OH－　（5）Na

　2Na＋

探究一　电解质的理解

　　　　　　　模型

[探究素材]

[探究题目]

1．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖

C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气

解析　A项，二氧化碳属于非电解质，BaSO4属于电解质；B项，盐酸为HCl溶液，既不是电解质，也不是非电解质；D项，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。

答案　C

　　　　　　　模型

[探究素材]

1．电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。

2．理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H＋，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH－，否则不能称之为“酸”或“碱”。

如NaHSO4溶于水时，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，虽然有H＋生成，但同时还有Na＋生成，所以NaHSO4不属于酸。

[探究题目]

2．下列说法正确的是（　　）

A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质

C．蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

解析　A项，液态HCl、固态NaCl虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导电，所以它们均为电解质。

B项，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，所以它们不是电解质。

D项，铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们不是电解质。

答案　C

从导电实验探究认识电解质和非电解质

[探究素材]

1．电解质不一定同时具备以下两个条件：

（1）在水溶液里能导电；

（2）在熔融状态下能导电。

化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。

2．导电的物质不一定是电解质。

（1）Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；

（2）稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。

3．不导电的物质也可能是电解质。

BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。

[探究题目]

3．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是（　　）

A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了

B．“能够导电”是指该物质自身电离成自由移动的离子而导电，而不是它发生反应后的生成物能导电

C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物

D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了

解析　D项错误，能否导电与溶解性强弱无关。

答案　D

探究二　电解质的电离与电解质导电

[探究素材]

1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。

2．酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。

因此，电离是导电的前提。

[探究题目]

4．下列关于溶液的导电性的叙述正确的是（双选）（　　）

A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

解析　A项错误，因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质；B项正确，固态氯化钾不导电是因为K＋和Cl－不能自由移动，当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质；C项正确，氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质；D项错误，SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3能电离，是电解质，SO2是非电解质。

答案　BC

从微观视角探究电解质溶液的导电能力

[探究素材]

电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。

特别提醒：

电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。

此时接入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。

[探究题目]

5．下列说法正确的是（　　）

A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质

B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质

C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质

D．1.5mol·L－1的NaCl溶液与1.5mol·L－1的MgCl2溶液相比，导电能力后者强

解析　A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电，但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，A项错误；B项，电解质必须是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，B项错误；C项，电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非电解质，C项错误；D项，溶液的导电能力与离子的浓度和所带电荷数有关，1.5mol·L－1的NaCl溶液与1.5mol·L－1的MgCl2溶液相比，c（Cl－）后者大，且镁离子所带电荷数多，故MgCl2溶液的导电能力强，D项正确。

答案　D

1．下列说法正确的一组是（　　）

①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥B．②④⑤

C．只有④D．只有⑤

解析　CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；强酸溶液中氢离子的浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，还受起始浓度的影响，③错；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。

答案　C

2．下列叙述正确的是（　　）

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

解析　导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，故A、B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。

答案