参考人教版最九年级上册化学复习学案精品7.docx
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参考人教版最九年级上册化学复习学案精品7
（参考）2019人教版最九年级上册化学复习学案（精品）7
物质构成的奥秘
★原子的构成
1．原子结构的认识
（1）
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性.。
因此：
核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上.。
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数；②并不是所有原子的原子核中都有中子.。
例如：
氢原子核中无中子
相对原子质量=
2．相对原子质量：
（1）
（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
3．相对分子质量（符号为Mr）：
（1）相对分子质量的定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量.。
它与相对原子质量采用的是同一个标准，它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写.。
（2）计算相对分子质量：
相对分子质量＝各原子相对原子质量的总和.。
原子结构知识中的八种决定关系
决定关系
原因
质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
原子中质子数＝核电荷数
质子数决定元素的种类
质子数、中子数决定原子的相对原子质量
原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量
电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近
离核越近的电子能量越低，越远的能量越高
原子最外层的电子数决定元素的类别
原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素.。
原子最外层的电子数决定元素的化学性质
原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定
原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
【练习一】
1．（2012衡阳中考8题）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子B．物质都是由分子构成的
C．原子是由原子核、中子、电子构成D．原子得失电子后形成离子
2．（2012衡阳中考9题）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子在化学变化中可分B．化学反应前后，原子种类不变
C．生成物中有单质D．参加反应的两种分子的个数比为3：
2
3．（2012岳阳中考13题）右下图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子.。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为5∶1
C．反应前后，原子的种类与数目都发生了改变
D．反应前后，分子的种类与数目都发生了改变
★元素
1．元素的概念：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素.。
2．元素与原子的区别和联系
名称
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称（质子数相同）
只表示种类，不论个数，是宏观概念
原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中，元素的种类不变，但形态可能发生变化
化学变化中，原子种类数量不变，但最外层电子数可能发生变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
3．元素符号：
元素用元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别.。
4．元素符号的意义：
①元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子；②如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只有微观意义.。
③用元素符号表示的化学式，它的含义还包括物质及物质的组成.。
5．常见元素的名称及化学符号
氧
氢
氮
氯
碳
磷
硫
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
铜
汞
银
锰
钡
O
H
N
Cl
C
P
S
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
Hg
Ag
Mn
Ba
6．元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N
③空气中前二位的元素：
N、O注意：
在化学反应前后元素种类不变
7．人体中的元素：
凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素.。
8．常见物质的俗名、学名、化学式
俗名
水银
干冰
煤气
沼气天然气
生石灰
熟石灰石灰水
石灰石
学名
汞
二氧化碳
一氧化碳
甲烷
氧化钙
氢氧化钙
碳酸钙
化学式
Hg
CO2
CO
CH4
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
俗名
PP粉灰锰氧
酒精
铁锈赤铁矿
小苏打
纯碱、苏打
烧碱、苛性钠
盐酸
学名
高锰酸钾
乙醇
三氧化二铁
碳酸氢钠
碳酸钠
氢氧化钠
氢氯酸
化学式
KMnO4
C2H5OH
Fe2O3
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
HCl
俗名
硫铵
碳铵
硝铵
草木灰
铜绿
钡餐
食盐
学名
硫酸铵
碳酸氢铵
硝酸铵
碳酸钾
碱式碳酸铜
硫酸钡
氯化钠
化学式
（NH4）2SO4
NH4HCO3
NH4NO3
K2CO3
Cu2（OH）2CO3
BaSO4
NaCl
9．分子、原子构成的物质：
①分子：
非金属气态单质：
O2；非金属与非金属组成的化合物：
CO2
②原子：
金属、稀有气体、碳单质（除了C60和纳米碳管，它们由分子构成）；
【练习二】
1．（2012娄底中考8题）下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
★分子和原子
1．构成物质的微粒：
分子、原子等微粒
（1）由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质.。
（2）由原子构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质.。
（3）物质构成的描述：
物质由××分子（或原子）构成.。
例如：
铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成.。
2．分子
（1）基本性质：
①质量、体积都很小；②在不停地运动且与温度有关.。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；③分子间存在间隔.。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故；④同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同.。
3．分子的构成：
分子由原子构成，分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成.。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成.。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成.。
例如：
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成.。
4．含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒.。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子.。
5．从分子和原子角度来区别下列几组概念：
（1）物理变化与化学变化：
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变；发生化学变化时，分子种类发生了改变.。
（2）纯净物与混合物：
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成.。
（3）单质与化合物：
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成.。
6．原子：
原子是化学变化中最小的微粒.。
例：
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子.。
7．化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子.。
8．分子与原子的比较
分子
原子
相似点
①质量和体积都很小；②粒子间有间隔；③总在不断地运动；
④同种粒子，性质相同，不同种粒子，性质不同；
⑤同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同.。
联系
①分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子；②分子和原子都可以直接构成物质.。
区别
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子肯定分裂，分子可分.。
原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可分，反应前后不变.。
注：
学会用分子、原子的理论去解释一些常见现象，如能闻到花香、衣服变干、热胀冷缩等；知道化学变化的实质是：
分子分成原子，原子重新组合成新的分子.。
【练习三】
1．（2012娄底中考13题）下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
2．（2012岳阳中考10题）下图是四位同学对某一物质的化学式意义的描述，该物质是（ ）
A．PB．NO2C．NH3D．NaOH
3．（2012株洲中考7题）下列说法错误的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子D．水是由氢气和氧气组成的
【检测·知能升级】
1．日本福岛核泄漏事故发生之后，世界卫生组织提示谨慎服用碘片，这里的“碘”指的是（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
2．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
3．下列是小红对物质构成的有关认识，其中叙述错误的是（ ）
A．氯化钠由离子构成B．甲烷分子在不停地运动
C．水分子保持水的化学性质D．氧分子在化学变化中不能再分
4．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式.。
下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
5．下列具有相似化学性质的是（ ）
A．①②B．②③C．②④D．③④
6．电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子B．两种不同元素的离子C．两种不同的分子D．同种元素的原子和离子
7．某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ）
A．LiCoOB．LiCoO2C．LiCoO3D．LiCoO4
8．许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发.。
下列有关对苯二胺的分析不正确的是（ ）
A．由三种元素组成B．氢元素所占质量分数最小
C．属于有机物D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3∶4∶1
9．化学使人们的生活更加丰富多彩，如打火机就给人们的生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷（C4H10）的说法不正确的是（ ）
A．从性质上看：
丁烷具有可燃性
B．从变化上看：
丁烷完全燃烧只生成水
C．从组成上看：
丁烷由碳、氢两种元素组成
D．从结构上看：
一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
10．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言.。
请你用化学用语填空.。
（1）氩气_________.。
（2）某气体在空气中占78％（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是_________.。
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子_________.。
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价_________.。
11．根据下列要求用恰当的数字和符号表示.。
（1）2个硫酸根离子：
________________________________________.。
（2）羟基磷酸钙［Ca10（PO4）6（OH）2］中磷元素的化合价：
____________________.。
12．
（1）金属铁是由___________（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由_________构成的.。
（2）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味.。
从分子的角度解释这种现象：
____________________________________________.。
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