备战中考化学知识点过关培优训练流程图及答案.docx

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备战中考化学知识点过关培优训练流程图及答案

一、中考初中化学流程图

1．金属材料在我国建设中起着重要的作用。

⑴铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。

⑵回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：

Fe+Fe2（SO4） 3  3FeSO4

①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。

②过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

③过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。

④A~F中含铁元素的有______________（填序号）。

⑤若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。

【答案】导电Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O过滤固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色BCDF160g

【解析】

⑴铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；

（2）①过程Ⅰ发生如下反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；③过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：

固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；④根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜的混合物，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故A~F中含铁元素的有：

BCDF；⑤根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是

。

2．硝酸钙可用于无土栽培等。

一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：

硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a溶液

b悬浊液

c乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：

________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。

产生NOx的原因是______。

【答案】CO2b

溶液的pH等于7结晶步骤能耗过多CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx

【解析】

【分析】

【详解】

（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：

CO2。

（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：

b。

（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：

。

（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：

结晶步骤能耗过多；

（6）根据题中提供的信息：

硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：

CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。

【点睛】

解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。

不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。

3．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。

下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）的工艺流程。

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。

根据以上信息回答下列问题：

（1）反应前将镁矿石粉碎的目的是________________

（2）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。

（4）步骤⑥中的操作a名称是____________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑CaSO4降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。

因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；

（2）步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：

：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。

因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。

（4）从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。

因此操作a的名称是：

降温结晶。

4．电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（Li）电池研究方面做出贡献的科学家。

如图是工业上以某种石英砂（主要成分：

SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。

请回答以下问题。

已知：

LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。

当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。

（1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有________（填化学式）。

（2）请写出操作a的名称________；

（3）反应②的化学方程式是________。

（4）试剂X是________。

（5）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应进行的一步操作是________。

【答案】Li2O、Fe2O3、Al2O3（少一个不得分）过滤SiCl4+2H2

Si+4HClNH3·H2O控制溶液的pH为5

【解析】

【分析】

四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。

【详解】

（1）Li2O、Fe2O3、Al2O3都属于金属氧化物，能和盐酸反应，故“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有Li2O、Fe2O3、Al2O3。

（2）操作a是将固体和液体分离，故名称是过滤。

（3）反应②是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是SiCl4+2H2

Si+4HCl。

（4）石英砂酸浸后得到的溶液中含有氯化锂和氯化铁、氯化铝，加入X后，氯化铁、氯化铝和X反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化铵，故试剂X是NH3·H2O。

（5）当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全，要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应进行的一步操作是控制溶液的pH为5。

【点睛】

要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全，在第二个操作a之前应进行的一步操作是控制溶液的pH为5。

5．某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。

该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：

（查阅资料：

Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）

（1）图中X的化学式为_____，A中的物质有_____。

（2）加入过量的Y有两个作用：

一是_____，二是_____。

写出其中1个反应的化学方程式_____。

（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。

（4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。

【答案】H2SO4Zn和Cu除去过量的硫酸将铜完全置换出来Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu玻璃棒引流降温结晶

【解析】

【分析】

ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：

Zn和Cu；在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。

【详解】

（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：

H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：

Zn和Cu。

（2）加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：

除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：

Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。

（3）操作Ⅰ后得到了固体和液体，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ后也得到了固体和液体，所以操作Ⅱ是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是引流。

（4）经过操作Ⅲ后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作Ⅲ的名称：

蒸发，操作Ⅲ包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。

【点睛】

碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。

6．国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了____________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

（3）流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是___________（填字母编号）。

A加入三种溶液的顺序不能调整

B加入三种溶液可将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

（4）在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是____________。

（5）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式______________。

【答案】蒸发结晶BCMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（3）A．加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；

B．加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；

C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。

（4）在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（5）流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

故答案为：

（1）蒸发结晶；

（3）BC；

（4）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（5）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

7．南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：

回答下列问题：

（1）操作a的名称是____，在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。

（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____（填化学式）。

（3）在沉淀池中发生的反应是：

将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液，请写出该反应的化学方程式____________________________。

（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_________。

【答案】过滤漏斗Na2CO3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH4Cl

【解析】

【分析】

【详解】

（1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：

过滤；漏斗。

（2）“侯氏制碱法”的主要声品“碱"是指纯碱碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填：

Na2CO3。

（3）NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液化学方程式为；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故填：

NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

（4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：

NH4Cl。

8．过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。

以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：

（1）气体X是________。

实验室常用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为________。

（2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是________。

下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是________（填字母序号）。

A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体

B滤纸边缘高于漏斗边缘

C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁

D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（3）过氧化钙是氧化物吗？

________（填“是”或“否”）.写出由物质A反应生成CaO2·8H2O的化学方程式________________。

【答案】CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O引流C是CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X是CO2。

实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

故填：

CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：

A.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。

故A不符合题意；

B.滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。

故B不符合题意；

C.漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。

故C不符合题意；

D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。

故D不符合题意。

故选C。

故填：

引流；C。

（3）过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质A（氧化钙）反应生成CaO2·8H2O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO2·8H2O的过程，对应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。

故填：

是；CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。

【点睛】

本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

9．制备波尔多液。

某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁），化工厂的废硫酸和农场附近山上的石灰石来制作波尔多液。

下面是制作波尔多液的工艺流程图（注：

所加试剂及操作均省略）：

请据图回答下列问题：

（1）写出上述流程1～6中发生化学变化的化学反应方程式：

1______________________。

2______________________。

3______________________。

4______________________。

5______________________。

6______________________。

其中属于复分解反应的是_____________（填流程图中的数字编号）。

（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是___________________________________。

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4⑤⑥碱用食醋浸泡后用水冲洗

【解析】

【详解】

1、高温煅烧石灰石反应原理：

CaCO3

CaO+CO2↑符合“一变多”，属于分解反应；

2、生石灰与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2符合“多变一”，属于化合反应；

3、铜渣中含有少量铁，用稀硫酸将铁除去：

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑符合“单质+化合物=新单质+新化合”，属于置换反应；

4、铜加热变为氧化铜：

2Cu+O2

2CuO符合“多变一”，属于化合反应；

5、氧化铜与硫酸反应原理：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；

6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理：

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；

其中属于复分解反应的是：

⑤⑥；

（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点是氢氧化铜，属于碱性物质，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：

用食醋浸泡后用水冲洗；

10．二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂,在工业生产中应用非常广泛。

用废锂电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2,并进行锂资源回收，流程如下图所示：

已知:

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑请回答下列问题

（1）滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式）。

（2）在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、_____、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____。

（3）MnO2与碳粉可经下列三步反应制得纳米MnO2

①

②

③3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O=5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4

上述反应中,涉及元素化合价变化的有_____（填序号）。

（4）请设计实验除去二氧化锰中混有的碳粉_____。

【答案】NaAlO2漏斗引流①③将混合物固体在空气中充分灼烧

【解析】

【分析】

【详解】

（1）已知:

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑滤液中溶质的主要成分是：

NaAlO2

（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是：

引流，防止液体飞溅；

（3）①

中锰元素有+4价变为+2价；

②

中没哟元素化合价发生改变；

③3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O=5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4中锰元素由+2价变为+4价，由+7价变为+4价；

上述反应中，涉及元素化合价变化的有①③

（4）请设计实验除去二氧化锰中混有的碳粉：

混合物固体在空气中充分灼烧，碳燃烧后变为二氧化碳气体，只剩下二氧化锰固体。

11．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe。

以上说法中正确的是

A．①②③④B．②③④C．②④D．④

【答案】D

【解析】

根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，则固体乙中一定有Cu，正确；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以，固体乙中一定无Fe，正确。

故选C。

12．某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子，并加以综合处理。

取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

请回答。

（1）废水中一定含有的物质是________（选填编号）。

A、氯化物

B、硫酸盐

C、硝酸盐

D、碳酸盐

（2）该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案（如下图所示）。

（已知：

经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质；金属钡比金属钙活泼。

）

①写出符合题意的固体A的组成_________________（写化学式）。

②溶液B中的一定含有的溶质阳离子__________（写离子符号）。

【答