学年江苏省南通市中考化学二模试题及答案详解一.docx
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学年江苏省南通市中考化学二模试题及答案详解一
江苏省南通市中考化学二模试题
学校:
姓名：
班级：
考号：
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。
下列说法不正确的是（）
A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利
B.生活中常用的塑料•纤维•合金•玻璃等都是有机合成材料
C.合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质•外观和营养价值等
D.化学反应产生的热能，被广泛应用于生产•生活•科技发展等领域
2.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是（）
A.熟石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C.CH4、C2H5OH、H2CO3都属于有机物
D.KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料
4.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
F列操作正确的是（）
A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.氧化物中含氧元素，所以氧化物与碱的元素组成中一定有相同的元素
D.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
5.下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）
A
食品保鲜的办法
B
灭火实例与原理
固态二氧化碳一冷藏保鲜放入生
石灰一防止受潮充入氮气一防腐
油锅着火时用锅盖盖灭一隔绝空气住宅失火时用水浇灭一降低温度扑灭森林火灾时设置隔离带一隔离可燃物
C
日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水一加肥皂水并搅拌酱
7由和醋一闻气味氯化铵和磷矿粉
—观察颜色
三种可燃性气体一H2、CO、O2三种可加热仪器试管、烧杯、蒸发皿三种构成物质的粒子—分子、原子、离子
A.AB.BC.CD.D
6.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）
7.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
的物质
方法一
A
铁糊壕化钢
观乗颜色
加入稀硫酸观察现象
B
硝發®和硫酸钾固休
加氮氧化钙研磨
加入适量水观舉是否溶解
C
羊毛制品和纯棉制品
点燃闻气味
观祭额色
D
稀盐酸耳嗥氧化钠濬液
加入大理石
加入硫酸铜濬酒
A.AB.BC.CD.D
8.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2C下甲、乙
两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法
中错误的是（）
A.t2C时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙
B.甲、乙的饱和溶液分别从t2C降至tiC时，两溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>
乙
C.向烧杯的水中加NaOH固体后，乙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，甲溶液溶质的质量分数减小
9.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断不正确的是（）
A.滤渣中一定有银B.滤渣中可能有铜和锌
C.滤液中一定有硝酸锌•硝酸铜D.滤液中可能有硝酸银
10.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示:
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量也
3.2
112
0
0
a
反应后质量沟
0
0
7.2
4.4
a
F列判断不正确的是（）
A.表中a的值为2.8B.若氧气的质量是12.8g，则无X生成
C.X含有氢元素D.X一定含有氧元素
、信息分析题（本大题共2小题，共20.0分）
11.掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空.
回t倒丄宙*鮒4
（1）
1图1是某微粒的结构示意图•该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号—
2若“O”表示一个氢原子，则“”表示（填写物质化学式），从图2
中可知，汞的核电荷数是
3如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图•则A和D的质量比为
，化学方程式
（2）
1自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，
使水质恶化，这里的“氮和磷”是指
2净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的性。
生活中，既能降低水的硬度，又
能杀菌消毒的方法是
3电解水的装置如图4所示，管A、管B中的气体质量比是,在电解水过程中,
保持不变的粒子是
（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关.
1年产量最高的金属为，金属使用的先后顺序与有关
2在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀.
3现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是
12.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料
生产CuCl2的流程图如下：
1}
生U融粉末1塹Z
CuCl..,
—股气
（1）操作1：
粉碎。
粉碎的目的是。
（2）操作2:
焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCI反应生成CuCl2和Na2SO4,
化学方程式为CuS+2NaCI+=CuCl2+Na2SO4
（3）操作3:
（填操作名称）。
需要用到的实验仪器有：
玻璃棒、烧杯、漏斗、
（4）流程图中能循环利用的物质是
三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
13.排水口洗净剂（主要成分：
过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有大量气泡迅速冒出.学习小组的同学对产生的气体的成分及排水口洗净剂主
要成分的作用进行探究.
【探究活动一】老师提示：
排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见气体•同学们设计并进行如图所示实验.
AB
实验中观察到如下现象：
A中很快有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到
的气体能使燃着的木条燃烧更旺.由此同学们得出结论：
生成的两种气体分别是：
和•B中有关反应的化学方程式
【探究活动二】老师提供了一瓶纯净的过碳酸钠（Na2CO4）,同学们进行如下实验探
究:
根据上述实验结果得出结论：
无色溶液X中含有的一种溶质是•
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
猜想I:
Na2CO3;猜想n：
NaHCO3;猜想川：
Na2CO3和NaHCO3的混合物
资料摘要I：
氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙
溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应Na2CO3+CaCl2—CaCO3J+2NaCl
资料摘要n：
NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同.
资料摘要川：
柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质.
实验验证：
5^骤
实脸现象
实殓结论
a・取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入京量的氯花钙落浓■
产生白色沉淀
牙超逮液X中含育
b.取步骤刁所得上层滴液少量』滴
无气泡
无鱼濤诫X中不含
综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想（填序号）是正确
的.请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：
四、信息分析题（本大题共1小题，共10.0分）
14.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用
资料1:
垃圾焚烧产生的烟气中含有S02、HCI等有害气体。
资料2:
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的能转变为电能。
（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是（用化学方程式表示）：
（写一个）。
（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为。
除此反应外，溶解步骤还能发生两个反
应：
①_②Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是。
（5）请你就城市生活垃圾处理提一条建议。
五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
15.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们
设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。
请根据资料回答:
（1）在实验中，甲装置的作用是.
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过
程）.
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。
请分析导致这一结果的原
因可能是.
C.通入的氢气量不足
D.氧化铜没有完全被还原
【答案】
I.B2.B3.C4.C5.D6.C7.D8.C9.B10.C
II.（1［①ai3+
2H280
催化粥
37:
112CO+2NON2+2CO2
（2）①元素
2吸附加热煮沸
31:
8H、O
（3［①Fe金属活动性
2Al
3FeSO4溶液
12.
（1）增大反应物的接触面积，加快反应进行
（2）2O2
（3）过滤铁架台
（4）氯化钠
13.【探究活动一】二氧化碳氧气CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O
【探究活动二】过氧化氢实验验证：
Na2CO3稀盐酸没有气泡产生NaHCO3①柠檬酸属于反应物
14.
（1）热能
（2）Ca（OH）2+SO2=CaSO3J+H2O（或2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O）
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2TFezO3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（4）过滤保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
（5）生活垃圾分类回收等
15.
（1）除水
（2）解：
生成水的质量=163.9g-161.2g=2.7g。
设生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X
a
H2+CUOCu+H2O
8018
X2.7g
80_X
18_2.7g
解得X=12g
空
则氧化铜的质量分数为:
-迂X100%=80%
（3）B
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