C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象
结论
A
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
常温下，测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH
酸性：
HA＞H2B
10．某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。
滴加过程中pM[－lgc（Cl-）或－lgc（CrO42－）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。
下列说法错误的是
A．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4×10－12
B．al、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：
al＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
11．某温度时，AgCl（s）=Ag＋（aq）＋Cl－（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
12．室温下，将尿酸钠（
）悬浊液静置，取上层清液，再通入
，溶液中尿酸的浓度
与
的关系如图所示。
己知：
，
，下列说法正确的是
A．上层清液中，
B．当
时，
C．在
的变化过程中，c（Na+）·c（Ur－）的值将逐渐减小
D．当
时，
13．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．Ksp（CuS）的数量级为10－21
B．曲线上a点溶液中，c（S2－）•c（Cu2+）>Ksp（CuS）
C．a、b、c三点溶液中，n（H+）和n（OH－）的积最小的为b点
D．c点溶液中：
c（Na+）>c（Cl－）>c（S2－）>c（OH－）>c（H+）
14．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。
常温下-lgc（Ba2+）随-lgc（CO32-）或-lgc（SO42-）的变化趋势如图，下列说法正确的是（）
A．趋势线A表示硫酸钡
B．常温下，Ksp（BaCO3）＝1×10-11
C．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀
D．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的
15．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu（s）+Cu2+（aq）
2Cu+（aq） ΔH1=akJ/mol；Cl-（aq）+Cu+（aq）
CuCl（s） ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（）
A．溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大
B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C．反应达到平衡后，增大c（Cu2+），c（Cl-）减小
D．
Cu（s）+
Cu2+（aq）+Cl-（aq）
CuCl（s）的ΔH=（a+2b）kJ/mol
16．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
据图分析，下列判断正确的是（）
A．Ksp[Cu（OH）2]数量级为10-20
B．d点表示Cu（OH）2形成饱和溶液
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．b、c两点表示Fe（OH）3、Cu（OH）2溶解度相等
17．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br−、
用Xn−表示，不考虑
的水解）。
下列叙述正确的是
A．滴加AgNO3溶液时首先析出Ag2SeO3沉淀
B．与a点对应AgBr体系为稳定的分散系
C．可用NaBr溶液除去AgBr中的Ag2SeO3
D．饱和AgBr、Ag2SeO3溶液中，c（Ag+）后者是前者的2倍
18．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A.
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）
B.
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、
强氧化性
C.
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成
白色沉淀
D.
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸>碳酸>硅酸
19．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
B
用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH
苯酚钠溶液的pH约为8
Na2CO3溶液的pH约为10
苯酚的酸性强于HCO3-
C
分别将己烯与苯加入溴水溶液中
溴水均褪色
两种物质使溴水溶液褪色的原理相同
D
向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg（OH）2]大于Ksp[Fe（OH）3]
20．一定温度下，AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（Aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl-）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a、b、c三点对应的Ksp相等
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）沿曲线向c点方向变化
21．Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
（1）Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。
（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
金属硫化物
FeS
PbS
CuS
HgS
Ksp
6.3×10－18
1.0×10－28
6.3×10－36
1.6×10－52
①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。
②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c（Pb2＋）≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c（S2-）≥_____mol/L。
③反应Cu2+（aq）+FeS（s）
Fe2+（aq）+CuS（s）的平衡常数K=_______。
（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛（NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH）和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（NaOH+HCl=NaCl+H2O）至终点，又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比（写出计算过程）___________。
22．含铬化合物有毒，对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
Cr3+
Cr（OH）3
CrO2-。
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去。
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______________________。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因__________________________________。
③若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10－13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为___________。
（已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式__________________________。
②电解法中加入氯化钠的作用是______________________。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示。
则在pH一定时，废水中铁屑用量为____________时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。
得到pH对铬和锰去除率的影响如下图所示。
则在铁屑用量一定时，废水pH=__________时锰、铬去除率最好。
23．铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件（含BeO约25％、CuS约71％、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程：
已知：
I．铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；
II．常温下：
KSP[Cu（OH）2]=2．2×10-20KSP[Fe（OH）3]=2．8×l0-38KSP[Mn（OH）2]=2．1×10-13
（1）①中BeO发生反应的化学方程式________________________________；固体D的化学式为_____________________________。
（2）将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体，应在HCl气流中进行，其原因是__________________（用离子方程式表示）。
溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1，为提纯BeCl2溶液，选择最佳步骤依次为_________。
a．通入过量的CO2b．加入适量的HClc．加入过量的NaOH
d．加入过量的氨水e．过滤f．洗涤
（3）溶液E中含c（Cu2+）=2．2mol·L-1、c（Mn2+）=0．21mol·L-1、c（Fe3+）=0．0028mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是___________________，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于____________。
（4）取铍铜元件1kg，最终获得Be的质量为76．5g，则产率约为________________。
24．下列是MnO2工业制备及对含Mn2+废水处理的有关问题，已知：
Ksp[Mn（OH）2]＝1.9×10－13，Ksp（MnCO3）＝2.2×10－11，回答下列问题：
（1）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极反应式为___________。
（2）往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液制取MnCO3时会产生Mn（OH）2，可能的原因是：
MnCO3（s）＋2OH－（aq）
Mn（OH）2（s）＋CO32-（aq），该反应的平衡常数K＝_________（保留一位小数）。
（3）废水中的Mn2+，也可用NH4HSO4调节溶液的pH。
室温时，往100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示（反应前后溶液总体积变化忽略不计）。
a点c（NH4+）＋c（NH3.H2O）＝__________mol·L－1；图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。
25．废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。
将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：
已知：
①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化
②有关Ksp数据如下表所示
化合物
Mn（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-13
10-17
10-38
回答下列问题：
（1）还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为___________。
传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。
（2）酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。
（3）净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1，调节pH的合理范围是___________。
（4）电解制取MnO2时，MnO2在___________极产生。
（5）中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。
此装置中b极的电极反应式为______________________。
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