初中化学知识点总结汇总.docx
《初中化学知识点总结汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学知识点总结汇总.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中化学知识点总结汇总
有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+2=2CO
微粒比：
2：
1：
2
质量比：
2X28:
32:
88（7:
4:
11）
体积比：
2：
1：
2（同温、同压）
质量守恒：
56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。
计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量X纯净物的质量分数
例用含FeO75%勺赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%勺生铁多少吨？
解：
20吨赤铁矿石中含纯FeO的质量为：
20吨X75%=15吨设可炼出含杂质4%勺生铁质量为x
FejQ+3CO=2Fe+3CQ
160112
15吨（1-4%）x
x=12.5吨
3.选量（过量）计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解
“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（）
（A）氢气10克，氧气10克（B）氢气2克，氧气18克
（C）氢气4克，氧气16克（D）氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2I4+Q=2HO
4:
32:
36
1:
8:
9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1:
8,即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。
本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。
故（B）、（C）选项都有可能。
若按（B）选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按（C）选项会剩余2克氢气。
故本题答案为（B）和（C）。
这样会得出一个结论：
若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例：
计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完
全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+HSQ（稀）=ZnSOHT
2KCIQ=2KCI+3OT
2H2+Q=2HQ
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KCIO3〜3Q〜6H2〜6Zn即KCIC3〜3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KCIC3〜3Zn
122.53X65
12.25克x
x=19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关
系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
化学方程式大全
、氧气的性质:
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧
2.铁在氧气中燃烧
3.铜在空气中受热
4.铝在空气中燃烧
2Mg+G=2MgO（点燃）3Fe+2O=FQQ（点燃）2Cu+O=2CuO（A）4AI+3O=2Al2Q（点燃）
5.氢气中空气中燃烧：
2H+Q=2HO（点燃）
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5Q=2RQ（点燃）
7.硫粉在空气中燃烧：
S+Q=SQ（点燃）
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+Q=CQ（点燃）
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+Q=2CQ（点燃）
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CQ+Q2CQ点燃
11.甲烷在空气中燃烧：
CH+2Q=CQ+2HQ点燃
12.酒精在空气中燃烧：
CH5QH+32=2CQ+3HQ点燃
（3）氧气的来源：
13•玻义耳研究空气的成分实验2HgQ=2Hg+QA
14.加热高锰酸钾：
2KMn（=K2MnOMnG+QfA
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2C2=2HQ+QT（MnQ
二、自然界中的水：
16.电解水：
2H2Q=2HT+QT通电
17.生石灰溶于水：
CaQ+2Q=Ca（QIH）
18.二氧化碳可溶于水：
HQ+C2=HCQ
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：
2Mg+（2=2MgC点燃
20.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuS4=FeSQ+Cu
21.氢气还原氧化铜：
H2+CuQ=Cu+2H^
22.镁还原氧化铜：
Mg+CuQ=Cu+M^Q
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+Q=CQ点燃
24.木炭还原氧化铜：
C+2CuQ=2Cu+CQ高温
25.焦炭还原氧化铁：
3C+2FeQ=4Fe+3CE高温
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26.煤炉的底层：
C+Q=CQ点燃
27.煤炉的中层：
CQ+C=2CQK温
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CQ+2=2CQ点燃
（3）二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应：
CaCQ+2HCI=CaC2+HQ+C创
30.碳酸不稳定而分解：
HCQ=HQ+Ca
31.二氧化碳可溶于水：
HQ+C2=HCQ
32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCG=CaQ+CJ高温
33.石灰水与二氧化碳反应：
Ca（OH》+CO=CaC0+H0
（4）一氧化碳的性质：
34.—氧化碳还原氧化铜：
C0+Cu0=Cu+2CO
35.—氧化碳的可燃性：
2C0+O2C0点燃
其它反应：
36.
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
Na2C0+2HCI=2NaCI+H0+Cd
40.镁在空气中燃烧：
2Mg+G=2MgC点燃
41.铁在氧气中燃烧：
3Fe+20=F8C4点燃
42.铜在空气中受热：
2Cu+（2=2CuO\
43.铝在空气中形成氧化膜：
4AI+3O=2Al2Q
（2）金属单质+酸二盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+HSO=ZnSOHT
45.铁和稀硫酸Fe+HS0=FeSOHd
46.镁和稀硫酸Mg+h60=MgSGHd
47.铝和稀硫酸2AI+3WSO=AI2（SO）3+3HT
48.锌和稀盐酸Zn+2HCI=ZnC2+HT
49.铁和稀盐酸Fe+2HCI=FeC2+HT
50.镁和稀盐酸Mg+2HCI二MgC+HT
51.铝和稀盐酸2AI+6HCI=2AICI3+3HT
（3）金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuS4=FeS0+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuS4=ZnSO+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（N02=Cu（N02+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55.3CO+2FeO=4Fe+3C0T高温七、酸、碱、盐
56.
Fe2Q+6HCI=2FeC3+3HO
Fe2Q+3HSO二Fq（SC4）3+3HO
CuO+2HC匸CuC+HO
CuO+bSQ=CuSC+H2O
氧化铁和稀盐酸反应
57.氧化铁和稀硫酸反应
58.氧化铜和稀盐酸反应
59.氧化铜和稀硫酸反应
（3）酸+碱二盐+水（中和反应）
60.盐酸和烧碱起反应：
HCI+NaOH二NaCI+H
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCI+Ca（OH）=CaC2+2HO
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCI+AI（OH）3=AICI3+3HO
63.硫酸和烧碱反应：
HSO+2NaOH=NSO+2HO
（4）酸+盐二另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：
CaCG+2HCI二CaC2+HO+CCT
65.碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO+2HCI=2NaCI+hO+CCT
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCOHCI=NaCI+HO+C0
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
HSO+BaCABaSOJ+2HCI
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物=盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+C=NaCG+HO
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+S€NaSG+HO
70.苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+S€NaSQ+HO
71.消石灰放在空气中变质：
Ca（OH》+CO=CaC3X+HO
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OHl+SG=CaSOj+HO
（2）碱+酸=盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐=另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH》+NaCO=CaCOJ+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质=另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuS4=FeSO+Cu
（2）盐+酸二另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO+2HCI=2NaCI+bO+C创碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCOHC匸NaCI+HO+C砂
（3）盐+碱=另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH》+NaCO=CaCOj+2NaOH
（4）盐+盐二两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCI+AgN3=AgCIJ+NaNO
78.硫酸钠和氯化钡：
NstSQ+BaCb==BaSOj+2NaCI
初中化学物质的检验
（一）气体的检验
1、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：
湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
（二）离子的检验
6氢离子：
滴加紫色石蕊试液/入锌粒
7、氢氧根离子：
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：
氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：
滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：
滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）相关例题
14、如何检验NaOH是否变质：
滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：
滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOF中是否含有NaCI:
先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO容液，若产生白色沉淀，则含有NaCI。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO稀HCI,稀HSO?
向三只试管中分别滴加Ba（NO）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀"SQ;再分别滴加AgNQ溶液，若产生白色沉淀则是稀HCI，剩下的是稀HNQ
18、淀粉：
加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：
加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
化合反应和分解反应
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+（2=MgO点燃
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2G=FaO4点燃
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：
2Cu+（2=2Cu（2\现象：
铜丝变黑。
6铝在空气中燃烧：
4AI+3O=2Al2Q点燃
现象：
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：
2H2+Q=2H0点燃
现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5Q=2F205点燃
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：
S+O=SQ点燃
现象：
A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：
C+O=CQ点燃
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O=2CQ点燃
12、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CC=2CO高温（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CQ+02CQ点燃
现象：
发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
C0+HQ=bCQ现象：
石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物+水—酸
如：
SO+HQ=HSQS03+HQ===l2SQ
15、生石灰溶于水：
CaQ+2Q=Ca（QH）（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物+水一碱
氧化钠溶于水：
NaQ+d2NaQH
氧化钾溶于水：
K2Q+HQ=2KQH
氧化钡溶于水：
BaQ+2Q=Ba（QH2
16、钠在氯气中燃烧：
2Na+C2=2NaCI点燃
17、无水硫酸铜作干燥剂：
CuS（4>5HQ=CuSO5HQ
分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：
2HQ=2HT+QT通电现象：
（1）电极上有气泡产生。
Q=2：
1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
19、加热碱式碳酸铜：
Cu2（QH）2CO=2CuQ+IO+C0△
现象：
绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KCIQ=2KCI+3QTMnO
21、加热高锰酸钾：
2KMn4=KMnOMnO+QTA
22、实验室用双氧水制氧气：
2HO=2HQ+QTMnQ现象：
有气泡产生，带火星的木条复燃。
23、加热氧化汞：
2HgQ=2Hg+Q
24、锻烧石灰石：
CaCC=CaQ+GO（二氧化碳工业制法）
25、碳酸不稳定而分解：
HCQ=HQ+Ca现象：
石蕊试液由红色变成紫色。
26、硫酸铜晶体受热分解：
CuS（4?
5HQ=CuS4+5HQ加热置换反应
（1）金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）
27、锌和稀硫酸反应
28、镁和稀硫酸反应
29、铝和稀硫酸反应
30、锌和稀盐酸反应
31、镁和稀盐酸反应
32、铝和稀盐酸反应
Zn+HSQ=ZnSOHT
Mg+HSQ=MgS4+HT2AI+3H2SQ=Al2（SC4）3+3HT
Zn+2HCI=ZnC2+HT
Mg+2HCI=MgC+HT
2AI+6HCI=2AICI3+3HT
27-32的现象：
有气泡产生33、铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCI=FeC2+HT
34、铁和稀硫酸反应：
Fe+HSQ=FeSOHT
33-34的现象：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐
35、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuS4=Cu+FeSQ
现象：
铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）
36、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSQ+Zn=ZnSG+Cu现象：
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
37、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgN（3>Cu=Cu（NQ2+2Ag
现象：
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色
（3）金属氧化物+木炭或氢气—金属+二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：
3C+2FeQ=4Fe+3C砂高温
39、木炭还原氧化铜：
C+2CuQ=2Cu+CD高温
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
40、氢气还原氧化铜：
H2+CuQ=Cu+Q\
现象：
黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
41、镁和氧化铜反应：
Mg+CuQ=Cu+MgQ
42、氢气与氧化铁反应：
Fe2Q+3H=2Fe+3HQ
43、水蒸气通过灼热碳层：
H2Q+C=HCC高温
复分解反应
1、碱性氧化物+酸—盐+H2O
Fe2Q+6HCI=2FeC3+3HOFeQ+3HSQ=Fe（SC4）3+3HO
CuO+2SQ=CuSGHOZnO+2HNZn（NO）3+HO
2、碱+酸—盐+H2O
Cu（OHl+2HCI=CuC2+2HOCu（OH）+HSO=CuSO2HO
NaOH+HCI=NaCH+H2NaOH+7SK4=NciS（3+2HlO
NaOH+HNONaN&HOMg（OIH+2HN（=Mg（NO2+2HO
BaQH^+HSgBaSOj+2HO
3、酸+盐—新盐+新酸
CaCO+2HCI=CaC2+HO+CaNaCO+2HCI=2NaCI+bO+CE
HCI+AgNG=AgCI；+HNO2SO+BaCI2=BaSOj+2HCI
Ba（NQ）2+HSO=BaSOj+2HN3NaHCOHCI=NaCI+HO+C创
4、盐1+盐2—新盐1+新盐2
KCI+AgN（3=AgCI；+KN（3NaCI+AgN（=AgCI；+NaNO
NaSO+BaCb=BaSOj+2NaCIBaCb+2AgN（3=2AgCIJ+Ba（NO）2
5、盐+碱—新盐+新碱
CuSO2NaOH=Cu（OHj+NaSQFeCl3+3NaOH=Fe（OHj+3NaCI
Ca（OHl+NaCO=CaCOj+2NaOHNaOH+CHNaCI+NHT+HO
化学实验中学生常见的错误
1•加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。
2•把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管
的中部。
3•倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。
4•用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。
没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。
5•检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。
6•使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。
7•在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸
的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。
8•药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。
9•用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。
10•试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。
11•做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。
12.用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。
13.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。
14.实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。
15.给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：
铜，氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：
高锰酸钾
5、淡黄色固体：
单质硫（又称硫磺，硫黄）
6无色固体：
冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：
银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：
水，双氧水
12、蓝色溶液：
硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：
石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
18、黄绿色气体：
氯气
19、无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学之“三”
1、我国古代三大化学工艺：
造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：
爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：
分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：
分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）—个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6构成原子的三种微粒：
质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：
排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：
原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：
一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：
镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：
氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：
氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：
可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：
煤，石油，天然气。
（全为混合物）
19、三种黑色金属：
铁，锰，铬。
升级会员 