北京市西城区学年高一化学下学期期中试题.docx
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北京市西城区学年高一化学下学期期中试题
北京市西城区2016-2017学年高一化学下学期期中试题
试卷满分100分，考试时间为100分钟
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Zn-65
第I卷选择题（共40分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）
1.下列气体遇空气变红棕色的是
A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO
2.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是
A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液
3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A.NaB.ClC.FD.C
4.下列物质中，与水反应最剧烈的是
A.LiB.NaC.KD.Cs
5.下列各组元素中，位于同一周期的是
A.硅、硫、氯B.锂、钠、钾C.氟、氯、溴D.碳、氧、铝
6.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是
A.F-B.Cl-C.NH3D.Na+
7.月球上含有丰富的
He，关于
He的说法不正确的是
A.是一种核素B.原子核内有1个中子
C.与
He互为同位素D.比
He少一个电子
8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B.右上方区域的非金属元素
C.过渡元素
D.稀有气体元素
9.下图为某原电池装置的示意图。
下列叙述中，正确的是
A.负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
B.正极发生的是氧化反应
C.一段时间后，溶液的pH减小
D.一段时间后，铜片的质量增加
10.下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
11.下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是
A.硅单质是制造太阳能电池的主要原料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
12.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-
13.下列关于电池的说法不正确的是
A.锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗
B.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池
C.燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应
D.废旧电池不能随意丢弃，应回收
14.只用一种试剂区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、（NH4）2SO4，此试剂是
A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH浓溶液
15.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
16.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na放入水中，产生气体：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.氯气溶于水：
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
17.有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。
则三种金属的活动性顺序为
A.A>C>BB.B>C>AC.C>A>BD.A>B>C
18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是
A.W的非金属性比Z的弱
B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
19.某同学用下图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
A.①和②中发生的反应均为复分解反应
B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C.一段时间后②中有胶冻状物质生成
D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：
硫酸>碳酸>硅酸
20.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
将SO2通入高锰酸钾溶液中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵
第II卷（共60分）
二、填空题
21.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。
（2）元素③的原子结构示意图是____________________。
（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。
（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。
A.单质的熔点②比⑦低B.单质与氢气反应②比⑦剧烈
C.气态氢化物稳定性②比⑦强D.单质的密度②比⑦小
（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。
22.（8分）A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。
（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。
（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。
23.（10分）化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（）
A.该电池可充电后反复使用
B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C.该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D.外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO（OH）十2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。
负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。
24.（13分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。
25.（10分）下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。
其中A为气体；A~F都含有相同的元素。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
C_________、F_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________。
③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。
（4）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。
26.（11分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作
实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是_________________。
（2）B中红棕色褪色的离子方程式是_________________。
（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：
H2O2>SO2。
C中产生白色沉淀的离子方程式是_________________。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_________________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H2O2>SO2。
（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。
提出假设：
观点1：
H2O2的量少不能氧化溴离子
观点2：
B中有未反应SO2
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_________________。
（5）通过上述全部实验，得出结论：
H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________。
参考答案：
1.D2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.A9.A10.D11.C
12.C13.C14.D15.A16.C17.C18.B19.B20.B
21.（8分）
（1）Na（1分）
（2）
（1分）
（3）HClO4>H2SO4>H2SiO3
（4）bc
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
22.（8分）
（1）氯（1分）第三周期VIIA族（1分）
（2）S2->O2->Na+>Al3+
（3）2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
（4）（NH4）2SO3或NH4HSO3
23.（10分）
（1）①Zn-2e-=Zn2+，②BD
（2）负极Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2正极2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH-
（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
24.（13分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O过滤（1分）
（2）①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O
②NH4++OH-
NH3↑+H2O
25.（10分）
（1）NO（1分）；NH4NO3（1分）
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO2+H2O=2HNO3+NO1：
2（1分）
（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑（4）13.44L（1分）
26.（11分）
（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
（3）SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+
①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹（1分）
②饱和NaHSO3（1分）
（4）取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，向其中加入品红溶液，品红溶液褪色
（5）H2O2>Br2>SO2（1分）
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