初中化学方程式全部.docx
《初中化学方程式全部.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学方程式全部.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学方程式全部
初中化学方程式汇总
按各单元总结
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解反应:
3KClO3MnO22KCl+O2↑(实验室制氧气原理3)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2===H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.碳还原氧化铜:
C+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO 高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2===H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热 Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42. 铜在空气中受热:
2Cu+O2加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-----新金属+新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2
53. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+ 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物--------盐+ 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+ 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱 + 非金属氧化物 --------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(2)碱 + 酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质-------另一种金属+另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)盐 + 酸--------另一种酸+ 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+ 碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl