届上海市青浦区高考化学二模试题七.docx
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届上海市青浦区高考化学二模试题七
青浦区2018学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷
Q2019.04
相对原子质量：
H-1O-16N-14Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.12C与13C互为
A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体
2.下列石油馏产品中，沸点最低的是
A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气
3.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是
A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂
B.铝热反应用于焊接铁轨
C.氯化铁用于净水
D.铝罐车用作运输浓硫酸
4.下列变化中只存在放热过程的是
A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水
C．液氮的气化D．水蒸气的液化
5.下列关于氨气的说法正确的是
A.氨分子的空间构型为三角形
B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮
C.氨分子是含极性键的极性分子
D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质
6.下列变化过程中克服共价键的是
A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华
7.关于氮肥的说法正确的是
A．尿素属于铵态氮肥B．使用碳铵应深施盖土
C．植物吸收氮肥属于氮的固定D．硫铵与石灰混用肥效增强
8.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是
A.反应物是乙醇和过量的3mol·L－1H2SO4溶液
B.控制反应液温度在140°C
C.反应容器中应加入少许碎瓷片
D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管
9.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是
①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液
A．③①B．①③C．②③D．③②
10.实验室分离苯和水，可选用下列
样点
展开剂
11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-
C．HCl、ClO-、Cl-D．HCl、HClO、Cl2
12.
下列实验操作正确的是
A.利用装置甲收集SO2气体
B.利用装置乙获得AlCl3晶体
C.中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗
D.使用容量瓶和滴定管时，先要检查是否漏液
13.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是
A．四种元素中b的金属性最强B．原子半径：
d>c>b>a
C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强D．c的最高价氧化物对应水化物是一种
强碱
14.对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q（Q>0）,下列判断正确的是
A．3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3
B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率
C.0℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率
15.为了除去括号中的杂质，不合理的是
选项
物质（杂质）
加入试剂
方法
A
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
B
KNO3（s）（少量NaCl）
水
结晶
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
D
乙醇（水）
新制生石灰
蒸馏
16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸
C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
17.下列说法正确的是
A.可通过加成反应实现
的转化
B.丙基有2种同分异构体
C.乙炔和1，3—丁二烯互为同系物
D.烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应
18.右图为某有机物的结构，下列说法错误的是
A.
该物质的名称为2-甲基丙烷
B.该模型为球棍模型
C.该分子中所有碳原子均共面
D.一定条件下，可与氯气发生取代反应
19.举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
A.往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多的析出。
B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3，NH4Cl和氨水。
C.沉淀池中反应的化学方程式为:
2NH3+CO2+2NaCl+H2O→Na2CO3+2NH4Cl
D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升
20.
4
某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO2-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是
3
A．可能含有Cl-B．可能含有HCO-C．一定含有Na+D．至少含有四种
离子
二、综合题
（一）本题共15分
车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。
经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为Na、N2。
21.氮原子的最外层电子排布式是，氧原子核外有种能量不同的电子，
叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1:
1，则该固体中含有的化学键是
（填化
学键名称）。
22.在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为。
23.氮和氧两种元素，非金属性较强的是，请用一个事实说明其强弱
。
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
24.①配平并完成I中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
□NaCl+□H2O
□NaClO3+□
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（二）本题共15分
研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2（g）＋8NH3（g）
7N2（g）＋12H2O（g）可处理NO2。
25.在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=。
26.该反应的化学平衡常数表达式K＝；已知该反应平衡常数（K）
与温度（T）的关系如右图所示，若升高温度，则v正反应v逆反应K
（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积其它条件不变，则混合气体的平均式量将（填“变大”、“变小”或“不变”）。
T/℃
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。
某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
27.请写出上述pH变化的原因。
28.有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：
①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（填编号）。
29.向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成
BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
（三）本题共15分
富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如下图所示。
回答下列问题：
30．B的结构简式为，D中官能团名称
。
31.①的反应的类型是，②的反应条件是。
32.④的反应方程式为。
33.写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化
。
34.过程③由多个步骤组成，写出由C→D的合成路线。
（其他试剂任选）
（四）本题共15分
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
35.实验前：
①配制500mL0.1mol·L－1H2SO4，所需的定量仪器
有，②再用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是
，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO3溶液的pH调至2.5；
④为防止空气中的O2对脱氮的影响，对KNO3溶液的处理方法为
。
36.
右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信
息写出t1时刻前该反应的离子方程式
。
37.研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是。
38.根据右图说明，地下水中的CO32-会使脱氮效率偏低可能的原因
。
39.处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56吨经稀H2SO4、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体吨。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
D
C
A
B
C
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
A
D
A
D
B
C
B
A
二、综合题
（一）本题共15分
21.2s23p3（1分）；3（1分）；离子键、共价键（2分）
22.Al（OH）3Al3++3OH—（2分）
23.O（1分）NO2中氮元素显正价，氧元素显负价（2分，合理给分）
6e
24.1NaCl+3H2O
1NaClO3+3H2↑（4分），该温度下，氯酸钾的溶解度小于其他溶质（2分）
（二）本题共15分
25．0.1mol/（L·min）（2分）
26．[N2]7[H2O]12/[NO2]6[NH3]8（2分）,小于（2分）变大（2分）
27．亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强，pH减小（2分）
28．②>①>③（2分）
29.
33
H2SO3H++HSO3—HSO—H++SO2—,滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，SO32—浓度增大，产生BaSO3沉淀（3分）
（三）本题共15分
30.ClCH2CH=CHCH2Cl（2分）羧基、碳碳双键（2分）
31.加成反应（1分）氢氧化钠水溶液、加热（2分）
32.
（2分）
33.CH3COOC2H5（2分）
34．（4分）
（四）本题共15分
35．量筒（或酸式滴定管）、500mL容量瓶（2分）除去铁锈（2分）通入过量的氮气（或加热煮沸）（2分）
36．4Fe+NO3-+10H+→4Fe2++NH4++3H2O（2分）
37.铁和碳粉形成原电池，加速硝酸根离子的还原（2分）
38.碳酸根离子水解呈碱性，溶液碱性越强，脱氮效率越低（2分）
39．2.42（3分）
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