最新初中毕业升学考试重庆A卷化学 1答案解析.docx
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最新初中毕业升学考试重庆A卷化学1答案解析
【最新】初中毕业升学考试（重庆A卷）化学
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（）
A．汗水的挥发B．蛋白质的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸收
2．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（）
A．1%B．19%C．25%D．78%
3．下列物质中，属于溶液的是（）
A．苏打水B．冰水C．石灰乳D．液氧
4．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A．ClB．O2-C．
D．
5．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）
A．氧气可供人呼吸但会使食物变质
B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
6．下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（）
A．汽车表面喷漆B．油锅着火立即盖上锅盖
C．氢氧化钠密封保存D．白磷浸没在水中保存
7．同一原子中，下列说法错误的是（）
A．质子和电子的数目相同
B．质子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
D．原子核和原子的体积不同
8．野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（）
A．融化积雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用
C．过滤泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
9．打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（）
A．分子在不断运动
B．分子由原子构成
C．分子大小可以改变
D．分子可以保持物质的化学性质
10．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是
A．
B．
C．
D．
11．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
12．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）
A．NaOHB．BaCl2C．KNO3D．AgNO3
13．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NaCl固体
分别加少量水溶解
B
鉴别棉线和羊毛线
点燃后闻气味
C
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液
A．AB．BC．CD．D
14．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了【最新】诺贝尔医学奖。
已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构，下列叙述正确的是（）
A．青蒿素属于氧化物
B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子
C．青蒿素难溶于乙醚
D．提取青蒿素过程中应尽量避免高温
15．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
16．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
二、填空题
17．人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识。
（1）低碳出行是为了减少________的排放。
（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是_________。
（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是_______（填序号）。
A．真丝领带
B．真皮手套
C．羊毛围巾
D．尼龙长袜
18．我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。
（1）煤是一种_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：
①2C+O2="2CO"②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=H2+CO2。
反应①的基本反应类型是_______反应。
反应②和反应③的相同点是______（填序号）。
A．都是置换反应
B．水都发生了还原反应
C．生成物都是可燃性气体
D．反应后碳元素的化合价都升高
19．金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。
现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
（1）把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____（填“前”或“后”）。
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）如上图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是________________________，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__________。
20．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_______。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是________（填序号）。
A．降低温度B．增加溶质C．蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）____________。
21．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。
分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。
工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式___________________，________________________。
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。
（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。
22．某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为________。
（3）硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为__________________。
（4）下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是____（填序号）。
A．观察两种气体的颜色B．闻两种气体的气味
C．将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象
（5）该改进实验的最大优点是_____________________________。
三、实验题
23．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________。
（2）X=_____，实验过程中，可以通过观察_____来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：
试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：
试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：
以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量_______（填序号），向试管Ⅱ中加入少量_______（填序号），做对比实验。
A硫酸铜
B氯化钠
C硫酸钠
D浓盐酸
（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想___成立。
四、计算题
24．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。
某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3="=3"FeSO4。
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。
计算：
（1）消耗硫酸的质量
（2）损失的单质铁的质量
（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
参考答案
1．A
【详解】
A．汗水的挥发，没有新物质生成，属于物理变化；
B．蛋白质的水解，有新物质生成的变化，属于化学变化；
C．葡萄糖的氧化，有新物质生成的变化，属于化学变化；
D．油脂的消化吸收，有新物质生成的变化，属于化学变化；
故选A。
【点睛】
物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成。
2．B
【详解】
空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%。
故选B。
3．A
【分析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物
【详解】
A选项苏打水，是碳酸钠的水溶液；
B选项冰水，是水的不同状态，属于纯净物；
C选项石灰乳，是氢氧化钙的膏状物，属于混合物；
D选项液氧，属于纯净物；
故答案选择A。
4．C
【详解】
A、Cl表示氯原子既不需要得电子，也不需要是失电子，故不符合题意；
B、O2-需要失去两个电子变成原子，故不符合题意；
C、图中表示的是镁离子，需要得到两个电子变成原子，故符合题意；
D、图中表示的是氟原子，既不需要得电子，也不需要是失电子，故不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A、氧气可供人呼吸，但是食物也会因氧气的存在发生缓慢氧化而变质，评价符合事实，不符合题意；
B、化肥能促进植物生长但会污染土壤，评价符合事实，不符合题意；
C、一氧化碳可用于冶炼金属，但一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，使人中毒，评价符合事实，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能灭火，二氧化碳含量过高会造成温室效应，但不会造成酸雨，评价是不相符的，符合题意；
故选D。
6．C
【分析】
【详解】
A、汽车表面喷漆，是为了隔绝空气中的氧气，防止腐蚀，不符合题意；
B、油锅着火立即盖上锅盖，隔绝空气中的氧气灭火，不符合题意；
C、氢氧化钠密封保存，其的目的为防止吸收二氧化碳而变质，符合题意；
D、白磷浸没在水中保存，隔绝空气防止氧化；故选C。
7．B
【解析】
试题分析：
同一原子中具有A．质子和电子的数目相同，是正确的叙述；B．质子和中子的电性不同，是错误的叙述，因为中子不带电；C．原子核和电子的质量不同，是正确的叙述；D．原子核和原子的体积不同，是正确的叙述；故答案选择B
考点：
原子的构成
8．D
【解析】
试题分析：
融化积雪，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故A正确；收集雨水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故B正确；过滤泥水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故C正确；用沙子和木炭处理海水，不能除去海水中的盐，煮沸后不能使用，故D错误．
考点：
水的净化．
9．A
【详解】
打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为构成氨水的分子不断的运动；故选择A。
10．C
【详解】
CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。
11．A
【分析】
根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体；NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。
【详解】
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，选项说法正确；故不符合题意；
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题意；
D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，选项说法正确；故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
12．C
【解析】
氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。
13．D
【详解】
A、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度基本不变的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，有烧纸味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，所以将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氢气中的水蒸气，故C正确；
D、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰，故D错误。
故选D。
14．D
【解析】
试题分析：
根据青蒿素的化学式可知，A选项青蒿素属于氧化物，是错误的叙述，因为氧化物是两种元素组成且一种是氧元素的化合物；B选项是错误的叙述，1个青蒿素分子中含有22个氢原子；C选项根据题中的叙述可知，青蒿素能溶于乙醚；D选项提取青蒿素过程中应尽量避免高温，是正确的叙述，因为有机物高温易分解；故答案选择D
考点：
有机物的性质、物质的构成、氧化物
15．A
【解析】
试题分析：
A选项是错误的叙述，该反应符合复分解反应发生的条件；B选项根据物质的组成可知，该反应中四种物质都是盐是正确的叙述；C选项反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，是正确的叙述；D选项是正确的叙述，因为反应消耗了氯化钠，故反应后的溶液中还能继续溶解氯化钠；故答案选择A
考点：
纯碱的制备
16．D
【详解】
A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；
B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；
C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；
D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D
17．二氧化碳Ca2+D
【详解】
试题分析：
（1）低碳出行是为了减少二氧化碳的排放。
（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是Ca2+。
（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是尼龙长袜，答案选择D
考点：
化学与生活
18．不可再生化合BD
【详解】
试题分析：
根据所学知识可知
（1）煤是一种不可再生能源；
（2）煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：
①2C+O2="2CO"②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=H2+CO2。
反应①的基本反应类型是为化合反应反应②和反应③的相同点是A选项③不属于置换反应；B选项水都发生了还原反应，是正确的叙述；C选项③中二氧化碳不是可燃性气体；D选项反应后碳元素的化合价都升高，是正确的叙述；故答案选择BD。
考点：
化学与能源
19．后2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O有白色沉淀银钯铂
【详解】
（1）把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，说明钯不能和稀硫酸反应，可推测钯在金属活动性顺序表中位于氢之后，铁在金属活动性顺序表中位于氢之前，所以钯在金属活动性顺序表中位于铁之后；
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应是钯、盐酸和氧气反应生成二氯化钯和水，化学方程式为：
2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O；
（3）将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，推测甲烧杯中还可能出现的现象是有白色沉淀生成，该实验现象说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂。
20．CBCA=C＜B
【详解】
试题分析：
根据溶解度曲线的含义可知
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是溶解度曲线最高的物质C；
（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，因为物质C的溶解度随温度的升高而减小，故可以选择的方法是升高温度，增加溶质、蒸发溶剂；故选择BC;（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，t2℃时AC的溶解度数值相等且大于B物质，故溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）A=C＜B。
考点：
溶解度曲线
21．CaO＋H2O===Ca（OH）2Ca（OH）2＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋CaCl2H2稀盐酸 CaCl2
【解析】
试题分析：
根据题意可知X为盐酸、单质Y为氯气，单质Z氢气，
（1）沉淀槽中发生反应的化学方程式为CaO+H2O="="Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为H2；X溶液的名称是盐酸；（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。
考点：
金属镁的制备
22．集气瓶明亮蓝紫色2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OB减少二氧化硫逸出而污染空气
【详解】
试题分析：
根据题中的信息可知
（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为明亮蓝紫色；（3）硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为2NaOH+SO2="="Na2SO3+H2O；（4）因为二氧化硫有刺激性气味的气体，二氧化碳无味，故鉴别SO2和CO2的方法正确的是B．闻两种气体的气味。
（5）该改进实验的最大优点是减少二氧化硫逸出而污染空气。
考点：
氧气的性质
23．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑5产生气泡快慢BCⅠ
【详解】
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）因为是对比试验，故溶液的体积X为5mL；实验过程中，可以通过观察产生气泡快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度；
（3）根据题中的叙述，可知为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量氯化钠，向试管Ⅱ中加入少量硫酸钠作对比实验；
（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想Ⅰ成立。
24．
（1）147Kg
（2）28Kg（3）350Kg
【解析】
试题分析：
（1）消耗硫酸的质量为：
440Kg×40%-580Kg×5%="147"Kg；
（2）设损失的单质铁的质量X
有Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3="=3"FeSO4可知硫酸和金属铁的关系为
3H2SO4——Fe
3×9856
147KgX
3×98/56=147Kg/X
X=28Kg
（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量为Y
（Y×98%+580Kg×5%）="（Y+580kg）"×40%
Y=350Kg
答：
消耗硫酸的质量为147Kg，
（2）损失的单质铁的质量28Kg；（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量350Kg。
考点：
根据化学方程式的计算、溶液的计算
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