学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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学年高二化学下学期期末考试试题
黑龙江省哈尔滨市2020学年高二化学下学期期末考试试题
考试时间：
70分钟分值：
100分
命题时间：
2020年6月16日
注意事项：
1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不得答在试题卷上。
2.本卷可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐
B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C．强光束通过Fe（OH）3胶体时发生了显著的化学变化
D．直径为10－8m的微粒不一定属于胶体
2.已知某离子的结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第二周期第ⅡA族
B．该元素位于
第二周期第Ⅷ族
C．该元素位于第三周期第ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
3．2020年3月11日，日本福岛核电站产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素
碘－131，则有关碘－131（
I）和碘－127（
I）说法正确的是（ ）
A.
I和
I的中子数相同，是同一种核素
B.
I和
I的质子数相同，互为同位素
C.
I和
I的核外电子排布方式不同
D.
I有放射性而
I无放射性，说明两者化学性质不同
4．在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）
A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH－＝Al（OH）3
B．电解饱和食盐水2Cl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH
C．碳酸钙与盐酸反应CO32-＋2H+＝CO2＋H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
6．下列离子方程
式正确的是（）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
7．已知某溶液中存在较多的H+、
、
，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．Al3+、CH3COO、ClB．Mg2+、Ba2+、Br
C．Mg2+、Cl、ID．Na+、
、Cl
8.（2020·最新原创题）下列说法正确的是（ ）
A．18gH2O中含有2mol氢
B．阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含有的碳原子数，其数值约等于6.02×1023
C．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56g·mol－1
D．常温常压下，44gCO2气体与46gN2O4气体具有相同数目的氧原子
9.（2020·最新原创题）下列叙述不正确的是（ ）
A．在0℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为NA
B．标准状况下，5.6LSO3的质量约为20g
C．同温同压下，16gCH4与44gCO2具有相同的体积
D．标准状况下，CO和N2的密度相同
10．（2020·高考海南卷）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成
氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
11．（2020·高考全国Ⅱ卷）阿伏加德罗常数的值为
。
下列说法正确的是
A．1L0.1mol·
NH4CL溶液中，
的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2
和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
12．（2020·高考全国Ⅱ卷）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是
A．原子半径：
d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧
化性比a单质的氧化性强
13．（2020·哈尔滨市三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如右图。
b是金属单质，0.1mol·L-1d的pH为13，a和c是生活中常见的液态化合物，c的分子量为46。
下列说法正确是
A．原子半径：
Z＞Y＞X＞W
B．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1:
2
C．b与c反应比b与a反应剧烈
D．元素W、Y形成的化合物的沸点一定比W、X形成的化合物高
14．（2020·哈尔滨市三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个
B．0.1molCu与足量热的浓硫酸
反应生成SO2的体积约为22.4L
C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10﹣6NA个H+
D．标准状况下，1LpH=13的NaOH溶液中OH﹣为0.1NA个
15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（ ）
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
16．下列有关实验操作或判断正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20gNaCl
17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝
14的溶液中：
K＋、NH
、NO
、HCO
B．能使甲基橙变红的溶液中：
Na＋、K＋、SO
、AlO
C．0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液中：
H＋、Ca2＋、SCN
－、Cl－
D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：
Cu2＋、Mg2＋、SO
、NO
2、简答题
18．（9分）
（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体化学式是_______。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。
已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________，B可能是________。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。
19．（6分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、HCO3－、SO42－现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3）将
（2）中的沉淀过滤。
由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。
、
此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有：
。
溶液中肯定不存在的离子有：
。
溶液中还不可能确定是否存在的离子有：
。
20．（9分）（2020·泉州高三模拟）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL0.5mol·L－1的稀H2SO4。
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为________。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是________________________________________________________________________。
④
立即将上述溶液沿玻璃棒注入__________________中，并用50mL蒸馏
水洗涤烧杯和
玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线下________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平。
盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
（2）请指出上述操作中一处明显错误：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）误差分析：
请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将________。
②问题
（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。
21．（10分）书写下列反应的离子方程式。
（1）Na与H2O反应：
____________________________________________；
（2）MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
________________________________________________；
（3）Na2S水溶液在空气中被氧化变质：
_________________________________________；
（4）实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：
____________________________________；
（5）明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
____________________________；
（6）Na2O2溶于水：
_______________________________________；
（7）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
________________________；
（8）浓盐酸与铁屑反应：
________________________________________；
（9）钠与CuSO4溶液反应：
______________________________________；
（10）NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
_____________________________________。
22.（15分）（2020·哈尔滨市三模）【
化学—选修3：
物质结构与性质】
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物,它由四种常见的非金属元素组成。
（1）N基态原子的最外层电子的电子排布图为_________。
（2）CO（NH2）2分子中，存在的杂化轨道类型为_________；分子中含有的π键与σ键的数目之比为_________。
（3）丙酮[CO（CH3）2]和尿素[CO（NH2）2]相对分子质量相近，但尿素比丙酮的沸点高得多，其原因是_________。
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该
晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①该物质的化学式为。
②该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
该晶体中C原子周围的配位N原子数为__________，N原子周围的配位C原子数为_________。
④已知该晶胞的密度为dg·cm-3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为___________（用含d、r1
、r2、NA的代数式表示）。
高二化学学科期末考试试题答案
化学答案
1-5BCBDB
6-10DDDBD
11-15DBBCC
16-17BD
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有机物三苯基甲苯的结构简式为
，对该有机物分子的描述正确的是（）
A．1~5号碳均在一条直线上
B．在特定条件下能与H2发生加成反应
C．其一氯代物最多有4种
D．其官能团的名称为碳碳双键
2．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。
该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。
已知该电池的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．正极反应式为I3--2e-=3I-
B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动
C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池
D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．化合物a中只含有C、H两种元素
B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W
C．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：
2
D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
4．已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：
H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。
常温下向20mL0.1mol/LNaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。
下列说法正确的是
A．该氢氧化钠溶液pH=12
B．图像中F点对应的溶液中c（OH-）>c（HMO4-）
C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大
D．图像中G点对应的溶液中c（Na+）=c（HMO4-）+2c（MO42-）
5．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）
A．F2B．COC．CD．Fe3O4
6．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验装置
探究温度对平衡2NO2
N2O4的影响
目的或结论
探究温度对平衡2NO2
N2O4的影响
试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO
海带提碘时，用上述装置灼烧海带
除去HCl气体中混有的少量Cl2
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法正确的是
A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B．反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
8．化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是
A．丙的分子式为C10H14O2
B．乙分子中所有原子不可能处于同一平面
C．甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和KCl溶液：
2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-
正确：
Cl-的失电子能力比OH-强
B
向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
错误：
H2S的酸性比H2SO4弱
C
Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
错误：
Ba2+与HCO3-系数比应为1:
2
D
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
正确：
H2SO3的酸性比HClO强
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
11．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是
A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关
B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
13．aL（标准状况）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是
A．a=3.36时，CO2+2OH―→CO32―+H2O
B．a=4.48时，2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2O
C．a=5.60时，3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2O
D．a=6.72时，CO2+OH―→HCO3―
14．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）
A．R能发生加成反应和取代反应
B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基
C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同
D．R苯环上的一溴代物有4种
15．下列实验方案正确且能达到实验目的是（）
A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯
B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．用图4装置可以完成“喷泉实验”
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+
CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
①装置C的作用是_____．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物
CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：
_____．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：
_____．
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。
实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:
已知①
②
回答下列问题:
（1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_______。
F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。
（2）（CH3）2SO4是一种酯，其名称为_________________。
（3）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。
核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。
A的结构简式为______________。
C中含氧官能团的名称为_________。
（4）D+G→H的化学方程式为__________________。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由
和（CH3）3CCl为起始原料制备
的合成路线（其他试剂任选）；________________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．化合物X为医用药物，它的合成路线如下：
已知：
①1.RCH=CH2
②RBr
RMgBr
③RCHO+R’CH2CHO+
（1）A的名称为______，A分子中最多______个原子共面。
（2）写出第①步反应条件______；F的结构简式______；第⑤步反应类型：
______；
（3）第③步的化学反应方程式：
______；G和
合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：
______；
（4）G经反应可得到
，写出K的同分异构体中含有一个手性碳（连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子）的结构简式______。
（5）已知：
写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件
1-戊醇
_____
______________（______）G。
19．（6分）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
（1）
的△H=_____________kJ·mol－1；该历程中最大能垒（活化能）E正=____________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。
（2）在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：
，反应速率υ=υ正－υ逆=k正c（CO）·c2（H2）－k逆c（CH3OH），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
达到平衡后，若加入高效催化剂，
将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度，
将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）353K时，在刚性容器中充入CH3OH（g），发生反应：
。
体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min
0
5
10
15
20
∞
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