版高考化学二轮复习专题九金属元素及其化合物教案.docx

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版高考化学二轮复习专题九金属元素及其化合物教案

专题九金属元素及其化合物

研析最新考纲

洞悉命题热点

常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

1．了解常见金属的活动顺序。

2．了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

3．了解合金的概念及其重要应用。

4．以上各部分知识的综合应用。

1.钠及其化合物（Na2O2、NaHCO3、Na2CO3）的性质

2．Al及其化合物的性质

3．Fe2＋与Fe3＋之间的转换关系及鉴别

4．铜的冶炼及铜的化合物[铜绿、CuO、Cu（OH）2]的性质

[全国卷]

1．（2019·全国卷Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2＋2FeCl3===2Fe（OH）3＋3MgCl2

[解析]　CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg（OH）2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg（OH）2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe（OH）3，D项正确。

[答案]　C

2．（2018·全国卷Ⅰ）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

[解析]　合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子（Li＋）遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D项错误。

[答案]　D

3．（2016·全国卷Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（　　）

A．NaHCO3、Al（OH）3　　　

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

[解析]　A项中，NaHCO3、Al（OH）3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al（OH）3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；C项中，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑；D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。

[答案]　C

[省市卷]

1．（2019·天津卷）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

[解析]　将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。

[答案]　C

2．（2019·江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

[解析]　A项，Cl2与Fe生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca（OH）2反应生成Mg（OH）2沉淀，煅烧Mg（OH）2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。

[答案]　B

3．（2018·江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（　　）

A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

[解析]　Fe2＋遇SCN－无红色出现，A项错误；Al3＋水解生成Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，B项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH3：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C项正确；Fe3＋可以氧化Cu，反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，D项正确。

[答案]　A

考点一　“活泼”金属的代表——钠

1．知识主线

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

2．网络构建

3．易错易混归纳

（1）钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

（2）无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

（3）1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2反应生成Na2SO4转移电子的物质的量应为2mol。

（4）不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

（5）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。

（6）Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。

Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

（7）将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al（OH）3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al（OH）3↓＋Na2CO3，此反应并非水解反应。

（8）二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：

H2CO3>HClO>HCO

。

CO2与苯酚钠的反应也是如此。

（9）一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。

（10）Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色，Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色。

题组一：

钠及其化合物的性质与应用

1．（2019·信阳诊断）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）

A．过氧化钠：

供氧剂

B．烧碱：

治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：

发酵粉的主要成分

D．明矾：

净水剂

[解析]　烧碱碱性很强，不能用于治疗胃酸过多，NaHCO3和氢氧化铝可以用作胃酸中和剂。

[答案]　B

2．（2019·黄冈市调研考试）下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入FeCl2溶液中

②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④Na2O2投入CuSO4溶液中

A．①③　　　B．③④　　　C．①④　　　D．②③

[解析]　①金属钠投入FeCl2溶液中，钠先与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，然后再发生碱与盐的复分解反应，生成Fe（OH）2沉淀和NaCl，最后Fe（OH）2被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，正确；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应，既没有气体生成也没有沉淀生成，错误；③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与小苏打反应生成碳酸钙沉淀，无气体生成，错误；④Na2O2投入到CuSO4溶液中，前者先与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确。

[答案]　C

题组二：

含钠化合物的性质实验探究

3．（2019·衡水调研）下图为实验室比较碳酸氢钠（高于100℃开始分解）和碳酸钠固体热稳定性的装置图，下列说法正确的是（　　）

A．大试管A中应盛装水进行水浴加热，优点是受热均匀且能保持温度恒定

B．该实验可直观地比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱

C．实验可观察到与碳酸钠相连的澄清石灰水变浑浊

D．若将澄清石灰水换成水，则无法判断二者热稳定性强弱

[解析]　根据题中的信息可知碳酸氢钠在高于100℃时开始分解，而水浴温度小于等于100℃，故不能进行水浴加热，大试管A中可盛装食用油进行油浴加热，A错误；根据澄清石灰水是否变浑浊可判断碳酸氢钠和碳酸钠哪个更易分解产生CO2，B正确；碳酸氢钠的热稳定性较弱，更容易分解生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，C错误；若将澄清石灰水换成水，盛有碳酸钠和碳酸氢钠固体的装置中的空气受热膨胀都会使水中产生气泡，但连接碳酸氢钠导管的试管中产生的气泡更多且更持久，连接碳酸钠导管的试管中产生的气泡较少且慢慢停止，因此也可判断二者热稳定性强弱，D错误。

[答案]　B

4．（2019·石家庄质量检测）实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（　　）

[解析]　侯德榜制碱原理是向饱和食盐水中先通入过量的NH3，再通入CO2，反应后析出NaHCO3，过滤，煅烧NaHCO3即得Na2CO3。

煅烧NaHCO3需在坩埚中进行，A项正确；该过程没有涉及蒸发操作，B项错误；从溶液中分离析出的NaHCO3固体需要过滤，C项正确；因NH3易溶于水，故通入NH3时需用防倒吸装置，D项正确。

[答案]　B

考点二　“两性”金属的代表——铝

1．知识主线

Al→Al2O3←Al（OH）3→

2．网络构建

3．易错易混归纳

（1）铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。

由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

（2）由于成本高，铝热反应不用于工业上冶炼铁，引发铝热反应的操作步骤：

首先在铝热剂上方铺一层KClO3，其次在中间插上一根用砂纸打磨过的镁条，最后点燃镁条。

（3）铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比其强的金属，如镁等，因为铝热反应本质是利用了铝的强还原性、铝被氧化时放出大量热。

铝热剂是混合物。

（4）Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。

（5）Al2O3、Al（OH）3能溶于强酸或强碱溶液，则Al2O3、Al（OH）3溶于NaOH溶液，也溶于盐酸，但不溶于氨水。

（6）利用偏铝酸盐制备Al（OH）3，不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al（OH）3溶解。

若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al（OH）3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO

，不过量时另一产物是CO

，书写离子反应方程式时要特别注意。

题组一：

铝及其化合物的性质与应用

1．（2019·江西联考）现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（　　）

A．X可能为Al或Cl2　　B．Y一定为NaOH（aq）

C．N一定是HCl（aq）D．Q、Z中的一种必为Al2O3

[解析]　六种物质中只有NaOH（aq）能与其余物质都反应，故Y一定是NaOH（aq），B项正确；HCl（aq）和氯气不反应，和其余物质都反应，故N为HCl（aq），X为Cl2，A项错误，C项正确；M、Q、Z中只有M与X（Cl2）反应，则M为Al，Q、Z均既能与NaOH（aq）反应，又能与HCl（aq）反应，则Q、Z中的一种为Al（OH）3，另一种为Al2O3，D项正确。

[答案]　A

2．（2019·湖南调研）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下。

（注：

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）

下列有关说法正确的是（　　）

A．“碱溶”过程主要发生的离子反应为Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

B．向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，有CO2生成

C．“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中在阳极生成Al

D．“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，总反应方程式为2H2O

2H2↑＋O2↑

[解析]　铝土矿的主要成分是Al2O3，“碱溶”时与NaOH溶液反应的主要离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O，A项正确；由流程可知过滤Ⅰ后的滤液中含AlO

、SiO

和OH－，加入NaHCO3溶液，HCO

与OH－反应生成CO

，B项错误；图示“灼烧”后所得固体中含Al2O3，电解熔融Al2O3时，阴极上Al3＋得电子被还原为Al，C项错误；结合图示可知“电解Ⅱ”为电解Na2CO3溶液，电解时阳极生成HCO

和O2，电极反应式为4CO

＋2H2O－4e－===4HCO

＋O2↑，阴极上H＋得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故总反应为4CO

＋6H2O

4HCO

＋2H2↑＋O2↑＋4OH－，D项错误。

[答案]　A

题组二：

铝及其化合物的图像分析与计算

3.（2019·银川模拟）室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3＋3H＋

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

[解析]　A项，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，错误；B项，a～b段，Al3＋不断与NaOH溶液反应而逐渐减少，错误；D项，c～d段的后半部分，溶液的pH已大于7，说明有NaAlO2生成，即Al（OH）3在d点之前已开始溶解，错误；C项，b～c段，溶液的pH增大的很慢，应该是加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，正确。

[答案]　C

4．（2019·南昌模拟）向物质的量浓度均为1mol·L－1的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，得到如图图像，下列有关说法正确的是（　　）

A．沉淀的最大物质的量为2mol

B．c～d段会产生标准状况下22.4LNH3

C．d～e段发生的反应为Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

D．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H＋、Mg2＋、NH

、Al（OH）3

[解析]　因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，A项错误；c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，B项错误；d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O，C项错误；H＋、Mg2＋、NH

、Al（OH）3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H＋、Mg2＋、NH

、Al（OH）3，D项正确。

[答案]　D

用数形结合思想解答Al（OH）3的图像问题

Al（OH）3是一种两性氢氧化物，既溶于强酸，又溶于强碱。

当向可溶性铝盐溶液中加入强碱时，先有沉淀生成，后沉淀溶解；同样，向偏铝酸盐溶液中加入强酸，也会出现先生成沉淀，后沉淀溶解现象。

向含有Al3＋、Mg2＋、NH

、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H＋先与OH－反应，该过程中无沉淀生成，而后Al3＋、Mg2＋与OH－反应至沉淀达最大值，然后NH

与OH－结合生成NH3·H2O，最后Al（OH）3再与OH－反应导致沉淀部分溶解。

反应的离子方程式：

（1）第一阶段：

H＋＋OH－===H2O；

（2）第二阶段：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；

（3）第三阶段：

NH

＋OH－NH3·H2O；

（4）第四阶段：

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

反应的图像：

考点三　“变价”金属的代表——铁

1．知识主线

Fe→

→

→

2．网络构建

3．易错易混归纳

（1）Fe与O2、H2O（g）反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3。

Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。

Fe与S反应时只能生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S。

（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。

（3）一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3＋，当铁过量时，过量的铁将Fe3＋还原为Fe2＋：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

（4）Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3＋在pH为3.2左右时已经沉淀完全。

（5）当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

（6）铁氰化钾（化学式为K3[Fe（CN）6]）法鉴别Fe2＋、Fe3＋：

Fe2＋能与[Fe（CN）6]3－形成蓝色沉淀Fe3[Fe（CN）6]2，而Fe3＋则不能。

（7）配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。

（8）除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。

（9）Fe2＋、Fe3＋的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为Fe3＋的盐固体或Fe2O3。

（10）生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：

2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe（OH）3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

题组一：

铁及其化合物的性质与应用

1．（2019·江西南昌模拟）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

如图为铁的不同类别物质与化合价变化的二维坐标图，关于坐标图中物质之间的转化关系不正确的是（　　）

A．铁单质可以通过一步反应得到FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3

B．铁的氧化物可以通过高温条件下与CO或Al的氧化还原反应得到铁单质

C．向露置在空气中的FeSO4中滴入KSCN溶液，无明显现象

D．Fe（OH）2易被氧化，可通过6Fe（OH）2＋O2

2Fe3O4＋6H2O反应制得Fe3O4

[解析]　铁单质可以通过分别与Cl2、稀H2SO4、浓H2SO4反应得到FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3，A正确。

铁的氧化物可以在高温条件下与CO或Al的热还原反应得到铁单质，B正确。

露置在空气中的FeSO4溶液中，Fe2＋会被O2氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液后，原溶液会变红，C错误。

Fe（OH）2易被氧化，二价铁可以部分被氧化得到Fe3O4，D正确。

[答案]　C

2．（2019·重庆市七校联合考试）几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。

已知：

E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为3.17g·L－1。

下列推断合理的是（　　）

A．X一定是H2O2

B．MnO2在反应①、②中都作催化剂

C．常温下，0.01mol·L－1Y溶液的pH＝2

D．上述转化涉及的反应都是氧化还原反应

[解析]　X可以是H2O2或KClO3等，A项错误；若X是H2O2，则MnO2在反应①中是催化剂，在反应②制氯气中MnO2是氧化剂，B项错误；常温下，0.01mol·L－1HCl溶液中，c（H＋）＝10－2mol·L－1，pH＝2，C项正确；Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O不是氧化还原反应，D项错误。

[答案]　C

题组二：

含铁化合物的性质实验探究与推断

3．（2019·大连质检）向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol·L－1FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是（　　）

[解析]　Mg（OH）2悬浊液中滴入FeCl3溶液，Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀，发生反应：

2Fe3＋＋3Mg（OH）2===2Fe（OH）3＋3Mg2＋，故A错误；FeCl3与Cu发生反应：

Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，故B错误；5%H2O2溶液中滴入FeCl3溶液，生成O2，是因为FeCl3作H2O2分解的催化剂，故C错误；Fe3＋与HCO

互相促进水解，反应生成Fe（OH）3沉淀和CO2气体，故D正确。

[答案]　D

4．（2019·龙岩五校联考）为验证还原性：

SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有（　　）

A.只有甲　　　　　B．甲、乙

C．甲、丙D．甲、乙、丙

[解析]　甲．溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO

，则说明发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋，可证明还原性SO2>Fe2＋，故甲能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙．溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋剩余，则还原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO

＋4H＋，不能够比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙．溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明还原性SO2>F