黑龙江省哈尔滨尚志中学学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

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黑龙江省哈尔滨尚志中学学年高一化学下学期第二次月考试题

黑龙江省哈尔滨尚志中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Zn65Cu64

一、选择题（共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1.下列表示不正确的是（）

A.CO的电子式O：

：

C：

：

O

B.HCl的结构式：

H—Cl

C.CH的球棍模型

D.

Cl的结构示意图

87

+172

a、b相连

2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连分别组成原电池。

①

相连时，b上有大量气泡产生。

这四种金属活动性强弱顺序为（）

3.

.2H2+Q点燃==H2O

.CH+2Q====€O+2H2O

（）

下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（）

A.2A1+2NaOHb2H2O===2NaAIO+3HH

C.MgNb+6H2O===3Mg（OH卅2NHfD

4.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是

A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

B.436kJ•mol—1是指断开1molH2中的H—H键需要放出436kJ的能量

C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

D.431kJ•mol—1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量

C.C3H6和CaHbD.C2H6和GH

6.有关电化学知识的描述正确的是（）

A.CaOFH2O===Ca（OH）,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B.某原电池反应为Cu+2AgNO===Cu（NG）2+2Ag,装置中一定是银作正极

C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

7.对于放热反应Zn+fSQ===ZnSO+H2f,下列叙述正确的是（）

A.反应过程中的能量关系可用上图表示

B.1molZn的能量大于1molH2的能量

C.若将其设计为原电池，则锌作正极

D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L

&下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）

A.H2（g）+Br2（g）—2HBr（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO（g）—NO（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCOs）CO（g）+CaO（s）（条件高温）

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.3f（g）+N2（g）—2NH（g）

反应体系中H2与Nk的物质的量之比保持3：

1

9.WX、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示,

卜列说法不止确的是（）

W

X

A.Z的位置是第3周期VIIA族

Y

Z

B.Y、Z、X的原子半径依次减小

C.WH与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D.X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高

10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器屮混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）

+B（g）=2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法，其中正确的是（）

1用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?

s）

2用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol（L?

s）

3反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

4反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A.①③B.②③C.①④D.③④

11.下列反应不属于取代反应的是（）

B.2C2H5oH—C2H5—O—C2H5+HbO

CH+4CI2-—厶CCl4+4HCl

光

A.C2H4+Cl2>CH4CI2

C.C2H5CI+H2ONa—水溶液C2H5OH+HCl

12.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO、K2CO为电解质、以CH为燃料时，该电池工作原理见

如图。

下列说法正确的是（）

13.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发

生如下反应：

3A（g）+B（g），—xC（g）+3D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成1.2mol

D,并测得C的浓度为0.2mol・L。

下列判断错误的是（）

A.x=1B.B的转化率为40%

C.2min内A的平均反应速率为0.3mol•（L•min）

D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

14.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO溶液，下

列图中表示其产生Ha的总体积（V）与时间⑴的关系正确的是（）

ABc

15•下列物质中互为同分异构体的是（）

DrI

U.H—L—11和H—（k

I1

：

——印

A.C2和O

lie1

1

」>.LJI,—（41—|1IC：

儿T：

11T：

儿

III_

C.CHCOO和HCOOGH11

16.下列结论错误的是（）

1微粒半径：

r（K+）>r（AI3+）>r（S）>r（Cl「）

2氢化物的稳定性：

HF>HCI>HS>PH>SiH4

3还原性：

S2「>C「>Br「>1「

4氧化性：

Cl2>S>Se>Te

5酸性：

H2SQ>H3PQ>H2C（O>HClO

6非金属性：

O>N>P>Si

7金属性：

Be

8沸点变化顺序：

NHvPHvAsHvSbH

A.①B.①③⑧C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤

17.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

1MgF②NaO③NaOl④NHCI⑤CO⑥HQ⑦MgN2

A.①③④⑦B.②③④c.①②③④⑦D.③④⑥

18.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（）

A.（CH3）aCHCbCHCHB.（CHsCH）2CHCH

C.（CH3）3CCHCHD.（CH3）2CHCH（CH2

19.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率明显加快的是（

A.加入适量的蒸馏水B.改用质量分数为98%勺浓硫酸

C.将稀硫酸改用稀硝酸D.适当增加稀硫酸的浓度

1单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC

2单位时间内生成nmolCOz的同时生成2nmolCO

3CO、CO的物质的量浓度之比为1:

2的状态

4混合气体的密度不再改变的状态

5混合气体的压强不再改变的状态

6C的质量不再改变的状态

D.①②③④

A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥

二、非选择题（共50分）

21（11分）.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z

同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:

3;常见化合物丫2%与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。

请回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图为;化合物BA的电子式为

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型为。

A.离子键B.极性共价键

C.非极性共价键D.氢键

⑶化合物AX和AZ中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是

⑷A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为

22（13分）.据图回答下列问题:

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

，电流表指针（填“偏转”或"不偏转”），两极反应式为：

正极；负极。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为

AB两个电极均由多

电池的总反应方程式

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示:

孔的碳块组成。

该电池的负极反应式为：

KOHW

如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置,

为CH+2Q+2KOH===CO+3HbO,则该电池的负极反应式为。

23（14分）.力口O.lmolMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（H2Q,p=1.1g•mL-1）中，在标准状

况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1）实验时放出气体的总体积是

（2）放出一半气体所需时间为。

（3）反应放出3/4体积的气体所需时间约为。

（4）AB、C、D各点反应速率快慢的顺序为。

（5）解释反应速率变化的原因

（6）计算H2O2的初始物质的量的浓度为。

（7）计算2min时，用H2Q表示的化学反应速率为。

24.（12分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的AB气体物质的量随时间变化的曲

线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为

（2）前4分钟，A的速率为

平衡时A的转化率是

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：

v（正）_v（逆）；（填或“=”）

（4）以下措施能加快反应速率的是。

A.恒温恒容充入He使压强增大B.缩小体积，使压强增大

C.恒温恒压充入HeD•平衡后加入催化剂

（5）—定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应Nb（g）+3H2（g）

2NH（g）（反应条件高温高压催化剂），下列描述能说明该反应达到化学平衡状态的有（）（填

序号）

A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D.c（N）:

c（H2）:

c（NH）=1:

3:

2E.NH3的质量分数不再改变

选择题答案

1-5CBCCB6-10DADDC11-15ADDDC16-20BBCDB

21（11分）【除标注外，每空各2分】

刨,f

（1）（1分）

（2）

（2）AC（3）H2OH2O分子间形成了氢键（4）H2Q+HS===2HHSj

22（13分）【除标注外，每空各2分】

（1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出偏转（1分）2H++2e===Hf（1分）Mg—2e-===Mg+

（1分）

（2）Al2Al+2NaOHF2H2O===2NaAIO+f

（3）H+2O!

44e-===2HO

（4）CH+10OH—8e===C—+7H2O

23（14分）【每空各2分】

（1）60mL

（2）1min（3）2min（4）D>C>B>A

（5）随着反应的进行，c（H2Q）逐渐降低，反应逐渐变慢

-1

（6）0.107mol•L

（7）0.04mol•（L•min）-1

24（12分）【每空各2分】

（1）2A?

B

（2）0.2mol/（l•min）75%

（3）>

（4）BD

（5）AE