C．c乙>c甲
D．v甲＝v丙
4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：
乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：
甲>乙>丙
5.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是（ ）
A．Ag2O（s）===2Ag（s）＋
O2（g）
B．Fe2O3（s）＋
C（s）===2Fe（s）＋
CO2（g）
C．N2O4（g）===2NO2（g）
D．6C（s）＋6H2O（l）===C6H12O6（s）
6.某温度下的密闭容器中，反应2A（g）
B（g）ΔH＜0，达到平衡后，c（A）/c（B）＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c（A）/c（B）＝b，下列叙述正确的是（ ）
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞b
B．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞b
D．若a＝b，容器中一定使用了催化剂
7.合成SO3反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），其反应速率可以分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示（单位：
mol·L－1·s－1），则正确的关系为（ ）
A．v（SO2）＝v（O2）＝v（SO3）
B．v（O2）＝2v（SO3）
C．v（SO2）＝v（SO3）
D．v（O2）＝2v（SO2）
8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33%
B．40%
C．50%
D．65%
9.使2molN2和6molH2混合发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应）。
下列说法错误的是（ ）
A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
10.在一固定容积的密闭容器中，加入4LX（g）和6LY（g），发生如下反应：
X（g）＋nY（g）
2R（g）＋W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1
二、双选题（共5小题,每小题6.0分,共30分）
11.（双选）在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
A．减小C或D的浓度
B．增大D的浓度
C．减小B的浓度
D．增大A或B的浓度
12.（双选）对于可逆反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是（ ）
A．v（SO2）＝v′（SO2）
B．v（O2）＝v（SO3）
C．v（SO3）＝2v′（O2）
D．v（SO2）＝
v（SO3）
13.（双选）下列说法不正确的是（ ）
A．体系有序性越高，熵值就越低
B．自发过程将导致体系的熵增大
C．吸热反应不可以自发进行
D．同种物质气态时熵值最大
14.（双选）在一个定容的密闭容器中进行如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.05mol·L－1和0.3mol·L－1。
当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 （ ）
A．c（SO2）＝0.25mol·L－1
B．c（O2）＝0.2mol·L－1
C．c（SO2）＋c（SO3）＝0.15mol·L－1
D．c（SO2）＋c（O2）＝0.3mol·L－1
15.（双选）将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）
A．v（Fe）＝0.5mol·L－1·min－1
B．v（H2SO4）＝0.5mol·L－1·min－1
C．v（FeSO4）＝0.5mol·L－1·min－1
D．v（H2）＝0.5mol·L－1·min－1
第Ⅱ卷
三、非选择题（共3小题,共30分）
16.在298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4kJ，其原因是______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.如图表示在密闭容器中反应：
2SO2＋O2
2SO3
ΔH＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，ab过程中改变的条件可能是__________；bc过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。
18.苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋120kJ·mol－1。
在温度T℃下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是___________________________________________。
（3）若保持其他条件不变，用0.50molH2（g）和0.50molC8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______________。
此时，该合成反应是否达到了平衡状态？
__________（填“是”或“否”），且该反应______（填序号①“向生成C8H10方向移动”、②“向生成H2方向移动”或③“平衡不移动”）。
（4）对于反应C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g），下列说法正确的是________（填字母）。
A．恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B．压强增大该反应的平衡常数也增大
C．在恒温恒压条件下，有2molC8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH1，另有4molC8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH2，则ΔH2＝2ΔH1
D．T℃时，当c（C8H10）∶c（C8H8）∶c（H2）＝1∶1∶1反应达到平衡。
答案
1.【答案】D
2.【答案】D
【解析】根据v－t图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0～t1时段v正>v逆，c（Z）在增大；t2时刻v正＝v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2～t3时段，反应仍在进行，但由于v正＝v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。
3.【答案】C
【解析】A项，合成氨的逆反应是气体物质的量增大的反应。
甲是恒温恒容条件，丙是恒温恒压条件，达到平衡时，丙的容器的体积大于甲的体积，所以V丙＞V甲，错误；B项，乙、丙都是从逆反应开始的，乙是绝热容器，合成氨的反应是放热反应，逆反应是吸热反应，所以乙容器的温度低于丙容器，而温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以K乙＞K丙，错误；C项，乙是绝热容器，所以达到平衡时容器内的温度低于甲容器，而温度降低平衡正向移动，所以乙中氨气的浓度大于甲中氨气的浓度，c乙＞c甲，正确；D项，甲恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，容器的压强逐渐减小，而丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则丙容器的容积增大，物质的量浓度降低，所以反应速率比甲小，即v甲＞v乙，错误。
4.【答案】B
【解析】因甲、丙为恒容容器，0.1molN2O4完全转化可得到0.2molNO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，B正确；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错误；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知，因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错误；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错误。
5.【答案】D
【解析】熵判据是指与外界隔离的体系中，自发过程导致体系的熵增大即化学反应向着熵增加的方向进行。
题中四个反应在常温下不能自发进行，其中A、B、C为熵增大的反应，在高温下可能为自发反应，但D为熵减小的反应，在高温下仍为非自发反应。
6.【答案】A
【解析】A项，对于该反应，由于压强对反应的影响大于浓度的影响，所以在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，平衡正向移动，则a＞b，正确；B项，保持温度、压强不变，充入惰性气体，则容器的容积扩大，反应混合物的压强减小。
根据平衡移动原理：
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
所以该反应向逆向移动，则有a＜b，错误；C项，由于该反应的正反应是放热反应，若其他条件不变，升高温度，则平衡向吸热的逆反应方向移动，a＜b，错误；D项，若a＝b，即平衡不发生移动，容器中可能使用了催化剂，也可能是改变了其它反应条件，错误。
7.【答案】C
【解析】根据速率之比等于系数之比可以判断C项正确。
8.【答案】D
【解析】常规解法：
“列三量、填对空”，设Y转化的物质的量为x。
＝
解之得x＝
所以Y的转化率＝（
÷n）×100%≈67%。
巧解：
赋值假设法。
此题如果仔细观察，不难发现：
化学方程式中的Y和Z的计量数为2，假定平衡时，赋值生成物Z物质的量为2mol，则Y转化的物质的量也为2mol，X转化的物质的量则为1mol。
反应物总共转化物质的量为3mol；因生成物Z的物质的量为2mol，所以剩余反应物的总物质的量也为3mol。
反应起始时，反应物质的量总共为6mol。
又由于起始时X和Y总物质的量之比为1∶1，所以Y的物质的量为3mol，由此可得：
×100%≈67%。
9.【答案】A
【解析】升高温度，平衡向逆方向移动，由于气体的质量不变，物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减小，A错；由于混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，其密度不变，B正确；N2和H2起始浓度之比与消耗的物质的量之比相同，达到平衡后浓度之比也相同，C正确；压强不变，加入稀有气体，混合气体的压强增大，要维持压强不变，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆方向移动，D正确。
10.【答案】B
【解析】设反应消耗X的体积为x。
据题意
解得：
11.【答案】BD
【解析】减小物质的浓度，速率应减小（包括正反应速率和逆反应速率），而增大D的浓度的瞬间是逆反应速率增大，正反应速率在这一瞬间不变，而后才增大，所以B正确，增大A或B的浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，D正确。
12.【答案】AC
【解析】对于正反应有v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3）＝2∶1∶2，对于逆反应有v′（SO2）∶v′（O2）∶v′（SO3）＝2∶1∶2，而达到平衡时有v（SO2）＝v′（SO2）、v（O2）＝v′（O2）、v（SO3）＝v′（SO3）。
13.【答案】BC
【解析】体系无序性越高，熵值越大。
14.【答案】AD
【解析】题中所给的反应状态可能是平衡状态，也可能是非平衡状态。
若反应逆向进行建立平衡，使0.3mol·L－1的SO3全部反应完，共有SO20.4mol·L－1，O20.2mol·L－1，但在可逆反应中，任何一种物质的浓度不可能为0，所以A可能而B不可能。
C项，最简单的解法是抓住S原子守恒，由题意可知，无论何时都会有c（SO2）＋c（SO3）＝0.4mol·L－1，不对；D项，要通过化学方程式计算。
首先由于SO3的浓度是0.3mol·L－1时O2的浓度是0.05mol·L－1（两者的和大于0.3），所以反应必须逆向移动才可能使两者之和为0.3mol·L－1。
设有xmol·L－1SO3分解，则其生成的O2必为
mol·L－1，则列出方程：
（0.3－x）＋（0.05＋
）＝0.3，解得x＝0.1mol·L－1，所以当该反应向逆反应方向移动时有0.1mol·L－1SO3分解（剩余0.2mol·L－1的SO3，生成0.05mol·L－1的O2），此时，O2的浓度为0.1mol·L－1，两者浓度之和为0.3mol·L－1，正确。
15.【答案】BC
【解析】根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。
5.6gFe的物质的量＝
＝0.1mol，故n（H2SO4）消耗＝n（FeSO4）生成＝0.1mol，所以v（H2SO4）消耗＝v（FeSO4）生成＝
＝0.5mol·L－1·min－1。
16.【答案】热化学方程式表明，1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出的热量为92.4kJ。
但N2跟H2化合生成NH3的反应是可逆反应，在密闭容器中，反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因此放出的热量小于92.4kJ
17.【答案】升温 减小生成物的浓度
【解析】根据图可知，在a时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的ΔH＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物的浓度；在b～c过程后，若增大压强，正、逆反应速率都会增大，由于正反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关图像。
18.【答案】
（1）0.004mol·L－1·min－1
（2）0.1
（3）50% 否 ① （4）A
【解析】
（1）根据表中数据可知反应进行到20min时n（C8H10）＝0.24mol，则消耗苯乙烷的物质的量是0.4mol－0.24mol＝0.16mol，根据方程式可知生成氢气是0.16mol，氢气浓度是0.16mol÷2L＝0.08mol·L－1，所以氢气的平均反应速率是
＝0.004mol·L－1min－1。
（2）根据表中数据可知平衡时n（C8H8）＝0.2mol，则消耗苯乙烷和生成的氢气均是0.2mol，因此剩余苯乙烷是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，三种物质的浓度均是0.1mol·L－1，所以该温度下的平衡常数K＝
＝0.1。
（3）根据化学方程式可知，当有30kJ热量放出时，消耗氢气的物质的量是
＝0.25mol，所以氢气的转化率是
×100%＝50%。
此时容器中三种物质的物质的量均是0.25mol，浓度均是0.125mol，则此时浓度商＝
＝8<10，所以反应没有达到平衡状态。
（4）A项，恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，由于反应速率的方向是相反的，因此根据方程式可知满足正、逆反应速率相等能说明该反应达到平衡状态，正确；B项，平衡常数只与温度有关系，压强增大该反应的平衡常数不变，错误；C项，反应热只与化学方程式中的化学计量数有关系，错误；D项，T℃时，当c（C8H10）∶c（C8H8）∶c（H2）＝1∶1∶1反应不一定达到平衡，因为不能说明正、逆反应速率是否相等，错误。
升级会员 