届广东高考化学攻破4大题化工流程4.docx

届广东高考化学攻破4大题化工流程4.docx

《届广东高考化学攻破4大题化工流程4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届广东高考化学攻破4大题化工流程4.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届广东高考化学攻破4大题化工流程4

2014届广东高考化学攻破4大题（化工流程）2014.4

2014高考化学工业流程题高频考点 工业流程题 

（1）搅拌的目的：

充分接触，提高反应速率，使反应进行的更完全（若是固体溶解：

提高溶解速率和程度） 

（2）将反应物粉碎的目的：

增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （3）需将温度或者时间控制在某一数值的原因：

例如需将温度控制在60℃答：

①因为低于60℃反应速率达不到最大值②高于60℃反应温度对反应结构影响不到，造成资源浪费③（在工业流程题中回答）从工业效率的角度考虑，控制温度在60℃较为合理 

（4）工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是：

温度低不利于除去表面附着的水，但温度高于61℃时六水氯化锶中的结晶水也会失去 （4）可循环使用的物质：

既加入该物质也产出该物质 

（5）加入H2O2的目的:

一般是将Fe2+氧化为Fe3+，

（6）在某一可逆反应中加入某物质的作用：

一般是使平衡移动，从而达到目的 

3、高频问题：

1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：

答：

适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌 

2、如何提高吸收液和SO2反应速率：

答：

适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌 

3、从溶液中得到晶体：

答：

蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 

4、过滤用到的三个玻璃仪器：

 答：

普通漏斗、玻璃棒、烧杯 

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：

玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 

6、沉淀洗涤操作：

答：

往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次 

7、检验沉淀Fe（OH）3是否洗涤干净（含SO42-）：

答：

取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净 

8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

答：

在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽 

9、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg（OH）Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式 

10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

答：

CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3。

原因：

加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+

的水解，生成Fe（OH）3沉淀析出 

11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：

答：

3.2~4.7。

原因：

调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe（OH）3沉淀的形式析出

而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质 

12、产品进一步提纯的操作：

  答：

重结晶 

13、趁热过滤的原因即操作：

答：

减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：

已预热的布氏漏斗趁热抽滤 

14、水浴加热的好处：

答：

受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃ 

15、减压蒸发（小心烘干）：

答：

常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解 

16、Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2应怎样除去：

答：

加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 

17、蒸发浓缩用到的主要仪器有----- 、 ------- 、烧杯、酒精灯等 

答：

蒸发皿、玻璃棒。

还有取蒸发皿用坩埚钳 

18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：

加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 

19、检验NH4＋的方法是：

答：

取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

（注意方法与操作的差别） 

20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：

过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重 

21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：

 答：

稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度 

22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：

 答：

为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水 

23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

答：

Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解 

24、检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是：

答：

取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3 沉淀完全。

25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：

滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）

32.（16分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。

下图表示其冶炼加工的流程：

高温

冶炼中的主要反应：

Cu2S+O2======2Cu+SO2

（1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。

（2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。

（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解。

几种物质的溶度积常数（KSP）：

物质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Zn（OH）2

Cu（OH）2

KSP

8.0×10－16

4.0×10－38

3.0×10－17

2.2×10－20

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。

根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。

一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。

加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

已知：

水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物质。

（1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是。

水浸后的溶液呈性（“酸”、“碱”、“中”）

（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式

Cr（OH）3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2+H2O

（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、。

（4）已知：

①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：

CrO42—+2H+

Cr2O72—+H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

化学式

20℃

60℃

100℃

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

Na2CrO4

84

115

126

“系列操作”中为：

继续加入H2SO4，冷却结晶，过滤。

继续加入H2SO4目的是__________________________________________________。

（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。

32．（16分）利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

萃取后余液

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。

（2）NaClO3的作用是。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是。

A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。

（任答一条即可）

2014届广东高考化学攻破4大题（化工流程）答案

32（16分）　

（1）SO2　（2分）；制硫酸（2分）

（2）粗铜板（2分）；　阳极（2分）；　Cu2＋＋2e－===Cu（2分）

（3）①Fe3＋　（2分）；②将Fe2＋氧化为Fe3＋　（2分）；

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O（2分）

32.（16分）

（1）过滤（2分）碱性（2分）

（2）4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O（3分）

（3）Al（OH）3（2分）

（4）蒸发、浓缩（2分）；促进平衡2CrO42—+2H+

Cr2O72—+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2CrO7（2分）

（5）CrO42—+8H++6e—=Cr+4H2O（3分）

32．（16分）

（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2++SO42-+2H2O（3分）（无配平扣1分，产物写错不给分）

（2）将Fe2+氧化成Fe3+（3分）

（3）Fe（OH）3Al（OH）3（2分）（写名称也给分）

（4）除去溶液中的Mn2+（3分）（多写其他离子扣分，每一种扣1分）B（2分）

（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（3分）

33.（16分）（每空2分）

（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案

（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；

通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）

②过滤c

（3）①

实验步骤

预期现象和结论

步骤3：

少量澄清石灰水

溶液液变浑浊

②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）