中考化学的重点知识点归纳.docx
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中考化学的重点知识点归纳
中考化学的重点知识点归纳
中考化学必备的重点知识点归纳
1、相对分子质量（Mr）
1）“AaBbCc…”的相对分子质量=（A的相对原子质量×a）+（B的相对原子质量×b）+（C的相对原子质量×c）+……
2、化学式的读法
1）单质
a）气体：
元素名称+气
例：
He（氦气）、N2（氮气）、O2（氧气）、Cl2（氯气）
b）非气体：
元素名称
例：
Ca（钙）、C（碳）、S（硫）、P（磷）
c）特殊读法：
O3（臭氧）、C60（碳60）
2）化合物（总原则：
倒着读）
a）形如“AxBy”的化合物读作：
“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定
例：
NaCl（氯化钠）、MgO（氧化镁）、CO（一氧化碳）、Fe3O4（四氧化三铁）、Fe2O3（三氧化二铁）
b）形如“AOH”的化合物读作：
“氢氧化A”，一般不读数字
例：
NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）
c）形如“NH4A”的化合物读作：
“某化铵”，一般不读数字
例：
NH4Cl（氯化铵）
d）形如“ABOx”的化合物读作：
“B酸A”，一般不读数字
例：
Na2SO4（硫酸钠）、Ca（NO3）2（硝酸钙）、（NH4）2SO4（硫酸铵）
e）特殊读法：
NH3（氨气）、H2O（水）、有机物【CH4（甲烷）、乙醇（C2H5OH）等】
3、化学式的书写规则
1）单质
a）由原子构成的物质（稀有气体、金属、固态非金属）：
元素符号例：
He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b）由分子构成的物质（气态非金属、液态非金属）：
元素符号+右下角数字（数字通常是“2”）例：
H2、O2、O3、Br2等
2）化合物（总原则：
正前负后）
a）两种元素组成的化合物：
金左非右氧最后
例：
NaCl、MgO、CO2等
b）两种非金属（或原子团）组成的化合物：
正前负后
例：
H2S、NaOH、NH4NO3、
c）特殊写法：
氨气（NH3）、有机物【甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等】
4、化学式的意义（本模块重点!
!
!
）
1）宏观意义
a）表示一种物质
b）表示一种物质的元素组成
2）微观意义
a）表示一个分子
b）表示一个分子的原子构成
3）如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子（只有微观意义）
一、跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下）
现象：
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下）现象：
不明显
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
现象：
固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑
现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的.石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO
现象：
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
现象：
生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
二、跟二氧化碳有关化学方程式：
C+O2点燃====CO2
现象：
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
现象：
生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2
现象：
白色固体逐渐溶解
Ca（HCO3）△====CaCO3↓+CO2↑+H2O
现象：
生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）
现象：
不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑
现象：
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
高一化学知识点整理
高一化学知识点整理
第一篇:
《高一化学必修二知识点总结》
一、元素周期表
★熟记等式：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：
三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：
三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：
A==Z+N
②同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的`不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：
电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：
核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：
电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：
最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：
从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：
左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
三、化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：
C＋CO22CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）。
②铵盐和碱的反应如Ba（OH）2?
8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B）
A.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）
A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：
环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：
清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：
把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：
通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：
（1）有活泼性不同的两个电极；
（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：
较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：
负极溶解，负极质量减少。
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：
溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：
一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：
（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：
阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：
失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：
得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
四、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：
v（B）＝＝
①单位：
mol/（L?
s）或mol/（L?
min）
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：
速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：
由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：
①温度：
升高温度，增大速率
②催化剂：
一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：
增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：
增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：
如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：
逆、动、等、定、变。
①逆：
化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：
动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：
达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：
达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：
当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物本文来自学优高考网end#质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：
反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
化学单质碳的化学性质知识点
化学单质碳的化学性质知识点
单质碳的化学性质:
说明：
碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!
1、常温下具有稳定性（古代字画三能长久保存的原因）
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）生成CO：
2C+O2点燃2CO
3、还原性：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
应用：
冶金工业上冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识的内容学习吧。
初中化学酸的知识点精讲
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2．酸（除硝酸）+金属→盐+氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
条件：
①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢
②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3．酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除Al2O3、ZnO外）
4．酸+碱→盐+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：
H+和OH-离子结合生成水
5．酸+某些盐→新酸+新盐（条件：
生成物有沉淀或气体）
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复习学习哦。
化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算
下面是对化学方程式与溶质质量分数的综合计算知识的学习，希望可以很好的帮助同学们的考试工作。
化学方程式与溶质质量分数的综合计算
化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。
命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。
注意：
在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的`气体的质量。
化学会考中溶质质量分数详解
对于化学中溶质质量分数的学习，同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦。
溶质质量分数
定义：
溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
数学表达式：
溶质质量分数（ω）
以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学习哦。
化学会考中溶质的质量分数的理解
溶质的质量分数的理解
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
上面对化学中溶质的质量分数的理解知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的更好的吧。
化学会考知识点之饱和溶液
下面是对饱和溶液的定义知识的讲解，希望同学们对下面的定义知识能很好的掌握。
饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
以上对化学中饱和溶液知识的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识内容讲解学习吧。
高中化学重要的基础知识点总结
高中化学重要的基础知识点总结
离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的.介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：
Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：
Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）;HCO3-+H+=CO2↑+H2O
置换反应
1、金属置换金属
（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换
nM+mNn+==nMm++mN
（2）铝热反应
一些高熔点金属氧化物（如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等）与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。
如：
10Al+3V2O55Al2O3+6V8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
（3）利用勒夏特列原理的金属置换金属Na+KCl==NaCl+K↑
2、金属置换非金属
（1）金属与水反应置换出H2
2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
（2）金属与非氧化性酸反应置换出H2
2Al+6H+==2Al3++3H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO—+H2↑
（3）金属与醇反应置换出H2
如：
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
（4）金属与酚反应置换出H2
如：
2Na+（熔融）→+H2↑
（5）金属与碱溶液反应置换出H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑[Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H2↑]
如：
2Mg+CO22MgO+C（产生大量白烟，瓶壁上有少量黑色固体）
2Mg+SO22MgO+S或3Mg+SO22MgO+MgS
3、非金属置换非金属
（1）非金属单质作氧化剂的
如：
I2+S2—==2I—+S↓2F2+2H2O==4HF+O2
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2
（Cl2过量）（Br2过量）
[6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3]FeI2+Br2==FeBr2+I2
（Cl2少量）（Br2少量）
说明：
还原性强弱顺序是：
I—>Fe2+>Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。
X2+H2S==2H++2X—+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）
2H2S+O2（不足）2S+2H2O（H2S在空气中不完全燃烧）
2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）
3Cl2+2NH3==6HCl+N23Cl2+8N
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