届高三上学期基础测化学试题 Word版含答案 1.docx

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届高三上学期基础测化学试题Word版含答案1

2019年高三教学测试（2019.9）

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　

Ca40　Fe56　Cu64　I127Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，1-10小题，每题2分；11-20小题，每题3分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

l．下列属于强电解质且溶液呈碱性的是

A．C2H5OHB．Na2CO3C．NH4ClD．Fe（OH）3

2．下列图示与操作名称不对应的是

3．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是

A．2KI＋Cl2=2KCl＋I2B．2Mg＋CO2

2MgO+C

C．TiO2＋2Cl2

错误！

未指定书签。

TiCl4＋O2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

4．下列表示正确的是

A．次氯酸的电子式

B．乙醇的球棍模型

C．硝基苯的结构简式

D．

的离子结构示意图

5．下列说法不正确的是

A．工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝

B．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性

C．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其还原性

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

6．下列说法不正确的是

A．18O和16O互为同位素

B．正丁烷和异丁烷互为同系物

C.CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称为3－甲基戊烷

D．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体

7．由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电池工作过程中石墨I

电极产生一种气态氧化物Y。

下列说法正确的是

A．Y可能为NO

B．电流由石墨I流向负载

C．石墨I上发生还原反应

D．石墨II上的电极反应：

O2+2N2O5+4e－=4NO3－

8．下列实验操作对应的现象不符合事实的是

实验操作

现象

A

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

B

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后滴加KSCN溶液

溶液黄色逐渐消失，滴加KSCN后溶液颜色不变

C

向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入少量乙炔，静置

溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

D

将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸（半透膜）袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经足够时间后，取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu（OH）2悬浊液（加热）反应

两者均无明显变化

9．能正确表示下列变化的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入足量氨水：

Al3+＋4OH−=AlO2－+2H2O

B．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：

OH−＋NH4+=NH3•H2O

C．在FeSO4溶液中加入少量H2O2：

Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2O

D．用碳棒做电极电解饱和食盐水：

2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH－

10．

元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。

下列说法合理的是

A．元素最高化合价：

Z>Y>X

B．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M

C．简单离子半径（r）大小：

r（N）>r（Z）>r（M）>r（Y）

D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：

Z>N

11．下列说法不正确的是

A．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

B．乙烯通过直接加成或先加成再取代等途径都可制得乙醇

C．溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能与氢氧化钠溶液反应

D．煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化

12．下列说法不正确的是

A．氯化钠晶体熔融时既需要破坏离子键又需要破坏共价键

B．C5H12的三种同分异构体由于分子间作用力不同，因此沸点不同

C．金属钠与水反应的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

D．相同温度下冰的密度比水小，是由于冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙烷分子中含有的共价键数为6NA

B．标准状况下11.2L苯分子中含原子数为6NA

C．30g葡萄糖与冰醋酸的混合物中含碳原子数为NA

D.1molCl2与水完全反应转移的电子数为2NA

14．下列选项中所列比值为1∶1的是

A.NaHS溶液中c（Na+）与c（HS－）之比

B.pH=7的氨水和硫酸铵的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42－）之比

C.相同温度下pH=12的KOH溶液和pH=12的Ba（OH）2溶液中的c（OH－）之比

D.相同温度下1L0.2mol·L−1的CH3COOH溶液与2L0.1mol·L−1的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比

15．取体积均为2L的四组X的溶液进行实验（X受热发生分解反应），在不同温度下测得X的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

下列说法不正确的是

时间

温度

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

①

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A.实验②中改变的条件可能是加入催化剂

B.在0～10min内，实验③④中X的分解百分率相同

C.在10～20min内，实验①中X的平均分解速率为0.005mol•L-1•min-1

D.对比实验①和④，能说明X的反应速率随温度升高而增大

16．下列说法不正确的是

A．2NO2（g）

N2O4（g）在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

B．汽车尾气催化净化时的反应：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）ΔH<0，

平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1

C．某恒容密闭容器中反应：

nA（g）＋mB（g）

pC（g）＋qD（g）ΔH>0已达平衡，

则升温时c（B）/c（C）的值减小

D．恒温恒容密闭容器中反应：

H2NCOONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g），混合气体的

密度不再改变时说明反应已达平衡

17．两种盐的稀溶液：

amol·L−1NaX溶液和bmol·L−1NaY溶液。

下列说法不正确的是

A.若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），则酸性HX

B.若a>b，且c（X－）=c（Y－），则溶液中c（HX）>c（HY）

C.若a=b，且c（X－）=c（Y－）+c（HY），则HX为强酸

D.若两溶液等体积混合后c（X－）+c（HX）=c（Y－）+c（HY）=0.1mol·L−1，则

a=b=0.1mol·L−1

18．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C.反应①中的能量变化如右图所示

D.反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）ΔH=－45.5kJ·mol-1

19．工业上60%的镁来源于海水，从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A.操作①为过滤，操作②为蒸发结晶

B.操作③是在干燥的氯化氢气流中加热

C.该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

D.该工艺的优点是原料来源广泛、同时获得重要的化工原料氯气

20．已知氧化性:

Fe3+>I2>SO42－。

某溶液X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42－、SO32－、CO32－、I－、Cl－中的一种或几种，进行以下实验。

下列说法正确的是

A.溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42－

B.溶液X中Cl－的物质的量至少为0.090mol

C.溶液X中一定存在Fe2+、I－、Cl－,可能存在CO32－、SO32－、SO42－中至少一种

D.取溶液X加入足量稀硫酸、加热，产生能使品红溶液褪色的气体

非选择题部分

21.（8分）无机盐X（仅含有两种元素）可以通过单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制备，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验（流程图中部分产物已经略去）。

已知气体乙在标准状况下的密度为1.52g·L－1，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质。

请回答：

（1）X的化学式为 ▲ ，乙的电子式为 ▲ 。

（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）气体丙与少量澄清石灰水反应的离子方程式为 ▲ 。

22.（10分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

Ⅰ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO（g）+2CO（g） 

N2（g）+2CO2（g）ΔH<0。

（1）该反应在 ▲ （填“低温”或“高温”）下可自发反应。

（2）一定条件下的密闭容器中，充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有 ▲ （填字母序号）。

a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积

c．升高温度d．增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，该温度下平衡常数Kp= ▲ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。

③固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

下图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）中NO的浓度[c（NO）]在温度T2、固体催化剂的表面积S1条件下达到平衡过程中随时间（t）变化曲线图。

若催化剂的表面积

S1＞S2，请在图中画出c（NO）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

Ⅱ．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

写出X的电极反应式 ▲ 。

23.（10分）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。

某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O（支撑及夹持装置已省略）。

公众号：

浙考神墙750

已知：

①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。

②Cl2O的部分性质如下表。

熔点

沸点

制备方法

－120.6℃

3.8℃

2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO

请回答：

（1）指出该制备装置中存在的一个明显错误 ▲ （经改进后进行有关实验）。

（2）装置C中盛有的试剂是 ▲ 。

（3）写出装置A中制备Cl2的离子方程式 ▲ 。

（4）装置D中采用18℃～20℃水浴的原因是 ▲ 。

（5）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是 ▲ 。

（6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的 ▲ 倍（结果保留两位小数）。

24.（14分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。

合成线路如下图所示：

已知：

请回答：

（1）反应①的类型是 ▲ ，化合物B中的含氧官能团的名称为 ▲ 。

（2）下列说法不正确的是 ▲ （填字母序号）。

A．利用红外光谱法可以鉴别B和C

B．B可以发生氧化、取代、消去反应

C．可用溴水检验C中含有碳碳叁键

D．反应③为取代反应，反应④为缩聚反应

（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为 ▲ 。

（4）写出反应②的化学方程式 ▲ 。

（5）写出3种满足下列条件的B的同分异构体M的结构简式 ▲ 。

a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构

b．能与NaOH溶液发生反应，且1molM最多消耗2molNaOH

c．M的核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为比为1∶2∶2∶3∶4

（6）设计由化合物A、C2H2和

为原料合成单体K（

）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例参照题干）。

25.（8分）已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：

2NH3+3Cl2=N2+6HCl。

当Cl2和NH3 比例不同时，产物有差异。

请回答：

（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳体积比为 ▲ 。

（2）体积为1.12L的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%），则原混合气体中N2的体积为 ▲ mL（气体体积均为标准状况下测定）。

（3）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（气体体积均在相同状况下测定）。

x的取值范围

y与x的关系式

①0

y= ▲ 

②x≥0.625

y= ▲ 

2019年高三教学测试（2019.9）

化学参考答案与评分标准

一、选择题（本大题共20小题，1-10小题每题2分；11-20小题每题3分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

C

C

A

B

D

C

D

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

A

C

C

D

B

D

D

C

B

二、非选择题（共5小题，共50分）

21．（8分）

（1）CaS4；

（每空2分，共4分）

（2）CaS4+2HCl=CaCl2+H2S↑+3S（2分）

（3）SO2+OH－=HSO3－（2分）

22.（10分）

Ⅰ．

（1）低温（2分）

（2）①b、d（2分）

②0.089M－1（Pa－1）（2分，不考虑Kp单位）

③如图：

（2分）

Ⅱ．2NH4++2H2O+2e－=2NH3▪H2O+H2↑（2分）

23.（10分）

（1）A装置缺少酒精灯加热（1分）

（2）浓硫酸（1分）

（3）2Cl－＋4H＋＋MnO2

Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2分）

（4）温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解（2分）

（5）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸（2分）

（6）1.61（2分）

24.（14分）

（1）取代反应；醛基、羟基（每空1分，共2分）

（2）C、D（2分）

（3）

（2分）

（4）（2分）

（5）

、

、

、

（共3分，写出3个即可）

（6）（共3分）

25.（8分）

（1）3∶2（2分）

（2）112（2分）

（3）①2（1－x）（2分）②（10x－4）/3（2分）