CFe2＋、NO－3、SO2－4、Cl－
逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
DNa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
解析：
A项，滴加NaOH浓溶液会先和H＋反应，不会立即产生气体；B项，不符合电荷守恒；C项，滴加盐酸时由于NO－3在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；D项，滴加氨水时开始产生MgCO3沉淀，后转化为Mg（OH）2沉淀。
答案：
D
4．（2017•河南豫南九校质考五）下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存
B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：
ClO－＋SO2－3===SO2－4＋Cl－
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1L0.1mol•L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀
解析：
Ca（ClO）2溶液具有强氧化性，能将I－氧化，所以I－不能大量存在于Ca（ClO）2溶液中，A错误；ClO－能将SO2－3氧化为SO2－4，SO2－4又会与Ca2＋形成CaSO4沉淀，B错误；Ca（ClO）2溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测定该溶液的pH，C正确；Ca（ClO）2溶液与足量的CO2反应生成HClO和Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，不产生沉淀，D错误。
答案：
C
5．（2017•河北唐山一模）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B．石灰石溶于醋酸：
CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜与浓硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析：
A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO2；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。
答案：
B
6．（2017•江西八所重点中学4月联考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：
2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：
CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3
C．向饱和的Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：
Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：
Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
解析：
B项，足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体，反应的离子方程式应为：
CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓；C项，由于NaOH足量，反应的离子方程式应为：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；D项，澄清的石灰水中，Ca（OH）2应拆成离子形式。
答案：
A
7．（2017•山西孝义九校质监）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：
2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg（OH）2：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe（NO3）3：
FeS＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋S↓＋2H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
解析：
A项，实验设计错误，铜电极是活性电极，阳极上的铜会参与反应，应使用石墨、铂等惰性电极电解NaCl溶液制备Cl2；B项，一水合氨是弱碱，应写成NH3•H2O形式；D项，KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化，因为KMnO4可将浓盐酸氧化，应用稀硫酸酸化。
答案：
C
8．（2017•河南六市联考）下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ）
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
AFe2＋、NO－3、K＋
稀硫酸3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
BFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
CBa2＋、HCO－3、Cl－
氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
DAl3＋、Cl－、NO－3
过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
解析：
B项，Fe3＋与I－、ClO－与I－都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
答案：
A
9．下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价，其中评价合理的是（ ）
编号化学反应离子方程式评价
A碳酸钡与醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－正确
B将SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO正确
CNaHSO3的水解HSO－3＋H2OSO2－3＋H3O＋
错误，水解方程式误写成电离方程式
D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符
解析：
选项A中碳酸钡是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中ClO－有强氧化性，通入SO2时应发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，而不应是发生复分解反应生成CaSO3；选项D中由于通入Cl2的量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误；HSO－3电离产生H＋，水解时结合H＋生成H2SO3，评价正确，选C。
答案：
C
10.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：
Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．4种B．5种
C．6种D．7种
解析：
溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO－3、I－不能存在，因Fe3＋与HCO－3相互促进水解，Fe3＋能够氧化I－。
阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO2－4生成难溶物BaSO4。
初步确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4存在，故选B。
答案：
B
11．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.04mol•L－1
C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在
D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
解析：
根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH＋4，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02mol，则没有CO2－3，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO2－4，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正确。
答案：
B
12．（2017•河北石家庄质检二）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（ ）
A．若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
B．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca（OH）2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子
D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3
解析：
A项，若A为AlCl3溶液，则B不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：
Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，题图中的C是Fe（NO3）3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2＋，反应的离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，题图中的D是Fe（NO3）2，D与C可相互转化，符合图示转化关系；C项，若A为NaOH溶液，B为CO2，则C为NaHCO3，D为Na2CO3，它们都能与Ca（OH）2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca（OH）2溶液不能鉴定C、D溶液中的阴离子；D项，若A为Cl2，B为NH3，则反应①的化学方程式是3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，反应②的化学方程式是3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，C是NH4Cl，D是HCl，加热固体C时发生
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