学年浙江省第一次五校联考化学.docx
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学年浙江省第一次五校联考化学
2022学年浙江省第一次五校联考化学
第一篇:
《浙江省2022届高三第一次五校联考化学》
2022学年浙江省第一次五校联考
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Ag108Cu64I127留意：
〔1〕本试卷分Ⅰ卷〔选择题〕和Ⅱ卷〔非选择题〕；
〔2〕选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
〔3〕考试时间101分钟；〔4〕本场考试不得运用计算器。
第I卷选择题〔共50分〕
一、选择题Ⅰ〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕
1．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。
以下有关说法中正确的选项是
A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会―断路‖
B．煤经过气化和液化两个物理改变，可变为清洁能源
C．如将材料匀称分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推想该材料的直径
为1~101pm之间
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2022年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作
出了重大奉献
2．以下说法正确的选项是
A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为13
6c
B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸枯燥
C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐
3．以下试验不合理的是
ABCD
A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气
4．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C．在反响KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA
D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA
5．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，详细步骤为：
精确称出mgNaCl晶
体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。
上述步骤中的a、b、c分别指
A．量筒、酸式滴定管、水
C．量筒、碱式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
6．某离子反响中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间改变的
曲线如下图。
以下判定正确的选项是
A．该反响的复原剂是Cl-
B．消耗1mol复原剂，转移6mol电子
C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:
3
D．反响后溶液的酸性明显增加
7．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三
种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。
确定：
甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，那么以下说法正确的选项是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共
价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的依次为：
r（D）r（C）r（B）
C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D．1mol甲与足量的乙完全反响共转移约1.204×1024个电子
8．以下说法正确的选项是
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物必须是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
9．确定X、M都是中学常见元素，以下对两个离子反响通式的推断中，其中正确的选项是
〔甲〕XO3n+Xn+H→X单质+H2O〔未配平〕；〔乙〕Mm+mOH＝M（OH）m↓－－＋＋－
①假设n=1，那么XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族－
②假设n=2，那么X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反响
③假设m=1，那么M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④假设m=2，那么在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液必须能得到MSO4
⑤假设m=3，那么MCl3与足量氢氧化钠溶液反响必须生成M（OH）m
A．②③B．①③C．④⑤D．②④
10．以下说法不正确的选项是
A．比拟去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反响速率快慢时，可以加
K3[Fe（CN）6]溶液，视察铁钉四周出现蓝色沉淀的快慢
B．探究温度对化学反响速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的试验和所需的试剂〔试纸〕
为：
中和滴定试验、pH试纸
D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带参加水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，
再参加适量H2O2溶液氧化，最终参加CCl4萃取分别
二、选择题Ⅱ〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分〕
11．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是
A．假设2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol1，那么H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol1－－
B．假设C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH0，那么石墨比金刚石稳定
C．确定NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57.4kJ·mol-1，那么20.0gNaOH固体与稀盐酸
完全中和，放出28.7kJ的热量
D．确定2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2，那么ΔH1ΔH2
12．利用下列图Ｍ、Ｎ两个装置进展相关试验，以下有关说法正确的选项是
13．以下离子方程式正确的选项是
A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：
2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明矾溶液中参加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：
2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸钠的水解反响：
CO32+H3O－＋HCO3+H2O－
D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反响：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
14．微生物燃料电池〔MicrobialFuelCell，MFC〕是一种利用微生物将有机物中的化学能干脆转化成电能的装置。
最早用于有机废水处理，下列图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，以下有关说法不正确的选项是
A．负极发生的反响为：
HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B．负极所在的左室中需保持厌氧环境
C．O2参加正极反响，发生复原反响
D．NH4+通过循环操作最终被转化成N2
15．以下说法错误的选项是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大－
2②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na+）=3[c（CO3）+c（HCO3）]
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，那么由水电离产生的
c（OH）=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中参加少量NaOH固体，c〔Na+〕、c〔SO32〕均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-c（H2S）-c〔HS-〕
A．①④B．②⑤C．①③D．②④
16．在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,
溶液pH和温度随参加氨水体积改变曲线如下图。
以下有关说法正确的选项是
a点KW=1.0×10-14
水的电离程度：
bcad
b点：
c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）
D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/〔10n-1〕〔用n表示〕
A．A、C两点的正反响速率的关系为AC
B．A、B、C、D、E各状态中，v〔正〕＜v〔逆〕
的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，
D→C所需时间为y，那么x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲
线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从
P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
18．试验室可利用硫酸厂炉渣〔主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等〕制备聚铁和绿矾〔FeSO4•7H2O〕，聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如下图：
以下说法不正确的选项是
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反响的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H═4Fe+4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环运用
C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，假设其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D．向溶液X中参加过量铁粉，充分反响后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等
步骤得到绿矾
19．确定H2R为二元弱酸：
H2HR+H+Ka1HR－+3+R2+H+Ka2－
－常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴参加必须量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR、R2
－三种微粒的物质的量分数〔δ〕与溶液pH的关系如下图，那么以下说法中
不正确的选项是1-H2R2-HR-3-R2-
A．pH=1.2溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（H2R）－2.7
B．pH=2.7溶液中：
c2（HR）/[c（H2R）×c（R2）]=1010－－
C．将一样物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2
的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度始终增大
20．常温下，某溶液A中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，现取该溶液进展相关试验，试验结果如下图：
其次篇:
《浙江省2022届高三第一次五校联考化学试题（含答案）》
2022学年浙江省第一次五校联考
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Ag108Cu64I127留意：
〔1〕本试卷分Ⅰ卷〔选择题〕和Ⅱ卷〔非选择题〕；
〔2〕选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
〔3〕考试时间101分钟；〔4〕本场考试不得运用计算器。
第I卷选择题〔共50分〕
一、选择题Ⅰ〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕
1．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。
以下有关说法中正确的选项是
A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会―断路‖
B．煤经过气化和液化两个物理改变，可变为清洁能源
C．如将材料匀称分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推想该材料的直径
为1~101pm之间
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2022年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作2022学年浙江省第一次五校联考化学。
出了重大奉献
2．以下说法正确的选项是
A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为13
6c
B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸枯燥
C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐
3．以下试验不合理的是2022学年浙江省第一次五校联考化学。
ABCD
A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气
4．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C．在反响KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA
D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA
5．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，详细步骤为：
精确称出mgNaCl晶
体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。
上述步骤中的a、b、c分别指
A．量筒、酸式滴定管、水
C．量筒、碱式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
6．某离子反响中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间改变的
曲线如下图。
以下判定正确的选项是
A．该反响的复原剂是Cl-
B．消耗1mol复原剂，转移6mol电子
C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:
3
D．反响后溶液的酸性明显增加
7．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三
种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。
确定：
甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，那么以下说法正确的选项是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共
价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的依次为：
r（D）r（C）r（B）
C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D．1mol甲与足量的乙完全反响共转移约1.204×1024个电子
8．以下说法正确的选项是
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物必须是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
9．确定X、M都是中学常见元素，以下对两个离子反响通式的推断中，其中正确的选项是
〔甲〕XO3n+Xn+H→X单质+H2O〔未配平〕；〔乙〕Mm+mOH＝M（OH）m↓－－＋＋－
①假设n=1，那么XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族－
②假设n=2，那么X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反响
③假设m=1，那么M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④假设m=2，那么在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液必须能得到MSO4
⑤假设m=3，那么MCl3与足量氢氧化钠溶液反响必须生成M（OH）m
A．②③B．①③C．④⑤D．②④
10．以下说法不正确的选项是
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