第一章 物质结构元素周期律过关学年高一化学人教版必修二解析版.docx

第一章 物质结构元素周期律过关学年高一化学人教版必修二解析版.docx

《第一章 物质结构元素周期律过关学年高一化学人教版必修二解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章 物质结构元素周期律过关学年高一化学人教版必修二解析版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第一章物质结构元素周期律过关学年高一化学人教版必修二解析版

第一章物质结构元素周期律

过关卷

班级___________姓名___________学号____________分数____________

（考试时间：

70分钟试卷满分：

100分）

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16

第Ⅰ卷（选择题共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

A

A

D

D

A

D

B

C

9

10

11

12

13

14

15

16

D

D

B

B

C

D

A

C

一、选择题：

本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．【2019·贵阳清镇北大培文学校高一月考】无机化学命名委员会在1989年作出决定:

把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定,下列说法正确的是（  ）

A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

B．每一列只有金属元素

C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

【答案】A

【解析】A项、第3列元素包括镧系和锕系，元素种类最多；第14列为碳族元素，碳元素是有机物的主体,现在有机物有几千万种,而无机物只有几百万种，所以说第14列元素形成的化合物种类最多，故A正确；

B项、第1列H，13列B，14列C、Si，15列N、P、As，16列O、S、Se、Te，17列F、Cl、Br、I、At，18列稀有气体均为非金属元素，故B错误；

C项、第1列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，第17列是卤族元素，从上到下单质的熔点逐渐升高，故C错误；

D项、第2列元素、第18列中氦元素原子已经大部分过渡元素的最外层都是2个电子，故D错误。

故选A。

2．【2020·云南省通海县第三中学高一期末】如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素不可能位于

A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA

【答案】A

【解析】位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣA族；位于四、五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣB族；位于六、七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅢB族，所以不可能位于ⅥA族，故选A。

3．【2020·江苏省连云港市锦屏高级中学高一期中】与H2O质子数不同的微粒是（　　）

A．HFB．NeC．NH3D．Na

【答案】D

【解析】1分子水中含有的质子数是10，则A、HF分子中含有的质子数是10，A错误；B、Ne分子中含有的质子数是10，B错误；C、NH3分子中含有的质子数是10，C错误；D、Na原子中含有11个质子，与H2O质子数不同，D正确，答案选D。

4．【2019·湖南省长沙县第九中学高一期末】13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下列有关13C、15N的叙述正确的是（）

A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素

C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N核外电子排布相同

【答案】D

【解析】A．13C与15N的中子数分别为7、8，A错误；

B．13C是核素，12C60属于单质，二者不能互为同位素，B错误；

C．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，不相同，C错误；

C．15N与14N的核外电子数都是7，核外电子排布相同，D正确；答案选D。

5．【2019·黑龙江鹤岗一中高一月考】下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤

【答案】A

【解析】①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；

②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；

③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；

④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；

⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；

⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误；故答案为A。

6．【2019·牡丹江市第三高级中学高一期中】下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

【答案】D

【解析】A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外），故A错误；B、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；D、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确；故选D。

7．【2019·浙江省东阳中学高一期中】某原子核外电子排布为：

L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。

则该元素是

A．钠B．镁C．氖D．氯

【答案】B

【解析】L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为

−2=2，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子。

答案选B。

8．【2019·贵阳清镇北大培文学校高一月考】硒（Se）是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是

A．硒的氢化物为H2SeB．硒可以形成SeO2和SeO3

C．硒是一种金属性很强的元素D．硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO4

【答案】C

【解析】Se位于第ⅥA族元素，属于氧族元素，同主族性质具有一定的相似性和递变性，因此分析时以S及其化合物为例进行；Se位于第ⅥA族元素，属于氧族元素，利用同主族性质具有相似性和递变性进行分析，

A、S和Se属于同主族，因此Se的氢化物是H2Se，故A说法正确；

B、S与O形成SO2和SO3，则Se与O形成SeO2和SeO3，故B说法正确；

C、Se为非金属元素，不具有很强的金属性，故C说法错误；

D、S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Se的最高价氧化物对应水化物是H2SeO4，故D说法正确。

9．【2020·天津静海一中高一期末】下列化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：

H−Cl−O

B．硫原子的原子结构示意图：

C．过氧化钠的电子式为：

Na+[:

O:

:

O:

]2−Na+

D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：

【答案】D

【解析】A.HClO的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间，A项错误；

B.题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图，B项错误；

C.所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对，C项错误；

D.所给阳离子中，质子数=电子数+所带的电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子表示为：

，D项正确；所以答案选D项。

10．【2020·天津静海一中高一期末】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与硼（5B）同主族，与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是

A．In是第五周期第ⅢA族元素B．

的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：

In>AlD．碱性：

In（OH）3>RbOH

【答案】D

【解析】A.In与硼同主族，则为第ⅢA族元素，与铷同周期，则为第五周期元素，A正确；

B.11549In的中子数为66，电子数为49，则中子数与电子数的差值为17，B正确；

C.In与Al属于同主族元素，In在Al的下方，原子半径In>Al，C正确；

D.In与Rb为同周期元素，In在Rb的右方，金属性In

11．【2019·吉林高一期中】下列各组顺序的排列错误的是（）

A．半径：

F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B．沸点：

H2O＜H2S＜H2Se

C．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．熔点：

SiO2＞NaCl＞CO2

【答案】B

【解析】A、四种微粒核外电子排布相同，故核电荷数越大半径越小，半径：

F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+，A项正确；

B、水中含有氢键，故沸点最高，B项错误；

C、都是最高价含氧酸，故非金属性越强酸性越强，C项正确；

D、SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CO2是分子晶体，故熔点：

SiO2＞NaCl＞CO2，D项正确；答案选B。

12．【2019·辽宁省滨海实验中学高一期末】已知X+、Y2+、Z−、W2−四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子序数：

Y＞X＞Z＞WB．离子半径：

X+＞Y2+＞Z−＞W2−

C．原子最外层电子数：

Z＞W＞Y＞XD．还原性：

X＞Y，W2−＞Z−

【答案】B

【解析】X+、Y2+、Z−、W2−四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，再根据元素周期律递变规律判断；

A.X+、Y2+、Z−、W2−四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故A正确；

B.电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：

Y2+＜X+＜Z−＜W2−，故B错误；

C.X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；

D.X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：

X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：

W2−＞Z−，故D正确。

故选B。

13．【2019·浙江高一期末】用化学用语表示NH3+HCl

NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

A．中子数为8的氮原子：

B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式：

D．Cl−的结构示意图：

【答案】C