C.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：
c（OH－）≤c（H＋）
D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同
5.（2015·南开中学一模·6）下表中列出了25℃、l0lkPa时一些物质的燃烧热数据：
已知链能：
C—H键：
413.4mol·L-l.H—H键：
436.0kg·mol-1．则下列叙述正确的是：
（）
A．—C≡C—的键角为120°B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kj·mol-l
C．C—H键键长小于H—H键D．2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4kj·mol-l
6.（2015·山东莱芜一中月考·1）若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）
A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C．向
的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
7.（2015·广东深圳一调·23）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
8.（2015·河南郑州一测·15）某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。
充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列叙述正确的是（）
A.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
B.充电过程中，a极的电极反应式为：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.放电时，H＋从左槽迁移进右槽
D.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
非选择题部分（64分）
9.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作：
实验原理是
A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:
Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在如下关系：
c2（H＋）·c（S2－）=1.0×10－22。
在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。
10.（2015·浙江宁波高考模拟·9）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2CH20H
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/g•mL﹣1
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
117.8
118.1
126.1
143
在水中的溶解性
易溶
易溶
难溶
难溶
根据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入．
（2）如何判断该合成反应达到了终点：
．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质．
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．
11.（2015·河北邯郸市月考·25）（20分）
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰。
（2）C物质的官能团名称。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。
（4）写出反应⑥的化学方程式：
⑥。
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3；。
12．（2015.齐鲁名校协作体.21）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。
下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。
（3）“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。
洗涤的方法是_________。
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：
__________。
1.【答案】C
【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。
【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0．2
，A错误；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2
N2O4，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA～3NA个，故CD错误。
2.【答案】：
C；
【命题立意】：
本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、蒸馏、乙炔的制取及性质验证，金属的电化学防腐，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。
【解析】：
A、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，应悬于试管口上方，故A错误；
B、蒸馏操作中，冷却水应下进上出，故B错误；
C、电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，乙炔气体中混有的硫化氢可以被KMnO4氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以在检验乙炔性质之前，将生成的气体通入硫酸铜溶液，除去和H2S和PH3气体杂质。
酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确；
D、牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法。
是一种防止金属腐蚀的方法。
具体方法为：
将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。
因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。
而D装置为电解池装置，故D错误；
3.【答案】A
【命题立意】本题考查金属与氧气的反应、共价键的极性、元素电负性、有机物熔沸点高低的比较。
【解析】A.金属锂的金属性比金属钠弱，与氧气反应时生成Li2O，镁在氧气中燃烧生成MgO，正确；B.H原子与非金属性强的原子形成共价键的极性强，非金属性F>O>N，所以极性强弱顺序是：
H-F>H-O>H-N，错误；C.X+和Y2一的核外电子层结构相同，说明Y得电子能力大于X，越容易得到电子，元素的电负性越强，则元素电负性Y>X，错误；D.邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，错误。
4.【答案】D
【命题立意】本题考查反应的自发性、水溶液中的离子平衡
【解析】A、该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故该反应ΔG＜０，能自发进行，正确；Ｂ、NaOH是强碱，水解程度：
Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，即等浓度时，溶液的pH由大到小是NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的四种溶液的浓度由小到大顺序为：
dc（OH－）=c（H＋），若酸是弱酸，则pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合由于酸过量而使溶液呈酸性：
c（OH－）< c（H＋），C正确；CH3COONa水解促进水的电离，NH3·H2O电离出OH-抑制水的电离，二者水的程度不同，D错误。
5.【答案】：
D；
【命题立意】：
本题考查化学反应热量及物质结构方面的知识，侧重于C原子杂化方式与空间构型，键长大小比较，热化学方程式与盖斯定律知识的考查；
【解析】：
A、—C≡C—中C原子采用sp杂化，呈直线型，键角为180°，故A错误；
B、H2燃烧热285.8kJ/mol是指1molH2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。
H2O的稳定状态为液态。
正确的应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol.故B错误。
C、由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键。
故C错误。
D、假设反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
解得△H=+376.4kJ/mol。
所以2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H="+376.4"kJ/mol。
故D正确。
6.【答案】D
【命题立意】本题考查了同位素的性质。
【解析】A、16O和18O的物理性质不完全相同，化学性质相同，故A错误；B、16O与18O的相互转化为物理变化，故B错误；C、因为该反应为可逆反应，故18O也会出现在二氧化硫中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能出现不含18O的氧分子、含一个18O的氧分子、两个18O的氧分子，即相对分子质量为32、34、36，故D正确。
故答案选D
7.【答案】BD
【命题立意】本题考查化学实验
【解析】NH4Cl受热分解生成的氨气与氯化氢在试管的中上部又化合为氯化铵，即将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看不到试纸变色，A结论错误；溴苯的密度比氢氧化钠溶液大，而且溴与氢氧化钠溶液反应，B正确；C、若生成了乙烯，则装置中的反应是乙醇的消去反应，而乙醇易挥发，挥发乙醇可被高锰酸钾氧化，C错误；A极上有红色固体析出，说明Cu2+发生还原反应而析出，即氧化性Cu2+>Zn2+,锌的金属性比铜强，D正确。
8.【答案】D
【命题立意】本题考查了原电池和电解池原理
【解析】A．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，错误；B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，错误；C．放电时，正极附近发生反应：
VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氢离子向正极移动，即向左槽移动，错误；D．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，正确.
9.【答案】每空2分，共14分
（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；（2分）干燥空气（2分）
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O（2分）（3）80％（2分）
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）
（5）4×10－3mol/L（2分）
（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）
【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中Cu2S的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。
【解析】实验的原理是将辉铜矿Cu2S中的硫全部转化为SO2，经氧化还原滴定确定SO2的量，进而确定辉铜矿中Cu2S的质量分数。
（1）装置①中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置②中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质试管炸裂；
（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次数据明显偏小，应舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为20.00mL，根据5Cu2S～5H2SO3～2KMnO4计算出样品中Cu2S的质量5×160×0.02×0.01/（2×25/250）=0.8g，进而计算出Cu2S的质量分数为80%；（4）装置①可除去空气中的还原性气体，但吸收SO2的烧杯开口，与氧气接触，还有部分未反应完的O2均能使SO2在吸收过程中被氧化，使测量结果偏低；（5）溶液中c（S2-）=
mol/L=6.25×10-18mol/L，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，则c（H+）=
=4×10-3mol/L；（6）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
10.【答案】
（1） 冷凝管 b ．
（2） 分水器中水面不再升高 ．
（3） 旋塞 过滤 ．
（4） BD ．
正丁醚 ．
（5） 88% ．
【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。
【解析】
（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；
故答案为：
冷凝管；b；
（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；
故答案为：
分水器中水面不再升高；
（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；
故答案为：
旋塞；过滤；
（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；
故答案为：
BD；正丁醚；
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则反应生成的水为6.98mL﹣5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，
CH3COOH+CH3CH2CH20H
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
7418
xg1.98g
则x=
=8.14g，
则正丁醇的转化率约为
×100%=88%；
故答案为：
88%．
11.【答案】
（1）4（2分）
（2）羟基、羧基（4分，答对1个得2分）
（3）②⑤⑥（4分，答对2个得2分，全对得4分，有错误就不得分）
（4）（4分，无条件扣2分）
（5）（6分，答对1个2分）
【命题立意】考查有机物的推断及有机化合物的结构和性质的相关知识。
【解析】A和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，即D的结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为
，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为
，
（1）A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，所以在核磁共振氢谱中能呈现4组峰，其峰面积比为3：
2：
3：
2；
（2）C的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH，含有羟基、羧基等官能团；
（3）根据官能团的变化可知①为加成反应，②为取代反应，③为氧化反应，④为消去反应，⑤为取代反应，⑥为取代反应，故属于取代反应的为②⑤⑥；
（4）反应⑥为酯化反应，反应的方程式为
（5）在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基一定是对位的．其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为
12.【答案】（1.）漏斗玻璃棒
（2）KMnO4溶液，紫红色褪去；（3）蒸发浓缩（加热浓缩）冷却结晶向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次；（4）2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O
【命题立意】本题主要考查了化学实验仪器及基本操作、氧化还原反应、离子反应等。
【解析】（l）根据流程图可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验Fe2＋试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去。
（3）操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO4•7H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶。
洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2-3次。
（4）H2O2作氧化剂时还原产物为H2O，H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O。
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