学年八年级科学下册 第二章 微粒的模型与符号复习教案 浙教版doc.docx
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学年八年级科学下册第二章微粒的模型与符号复习教案浙教版doc
2019-2020学年八年级科学下册第二章微粒的模型与符号复习教案浙教版
主题
第二章微粒的模型与符号
教学内容
巩固复习“第二章微粒的模型与符号”的知识内容
1、阶段性检测试卷讲评。
2、概述“第二章微粒的模型与符号”的主要知识内容
【知识点梳理】
模型、符号的建立与作用
1、符号：
是指有一定意义的图形、文字等。
如数学运算符号、电路元件符号等。
符号的作用：
能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。
如：
交通符号、电学符号、元素符号…
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
如：
地球仪、眼球模型、水分子模型……
1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等…
在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
物质与微观粒子模型
一．分子的定义与性质：
1.分子的定义：
在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：
“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。
保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。
）
原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
（1）分子很小：
肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：
温度升高，分子运动速率加快。
如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：
一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。
不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
二、用分子观点解释物理变化和化学变化
1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。
如：
水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。
水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；
三、原子的定义与性质
1、原子的定义：
原子是化学变化中的最小粒子。
（用化学方法不能再分）（说明：
在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。
）
2、原子的性质
（1）原子很小：
肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有空隙：
如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。
3、物质的构成
（1）有的物质是由分子构成的。
如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
（2）有的物质是由原子直接构成的。
如金属单质、碳（石墨）、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。
（3）有的物质是由离子构成的。
如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。
则：
物质分子原子离子
四、不同的分子
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
4、物质的性质是由它自身的结构决定的。
结构→性质
金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。
金刚石和石墨的性质:
物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。
（科学家做过的实验：
在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。
）
5、分子和原子的区别：
化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
6、分子和原子间的联系：
分子是由原子构成的。
五、粒子的大小与质量
1、分子和原子都是非常微小的粒子。
⑴原子半径：
10－10米数量级
⑵原子质量：
10－26千克、10－27千克数量级
2、不同的分子和原子质量往往不同。
物质与微观粒子模型
一、原子结构模型建立历程
道尔顿实心球模型
汤姆生西瓜模型
卢瑟福行星绕太阳模型（核式结构模型）
波尔分层模型
现代科学家电子云模型
原子核
二
、原子结构质子：
每个质子带一个单位正电荷
⑴原子中子：
不带电荷（电中性）
核外电子：
带负电荷、绕核高速运动。
⑵同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑶原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。
⑷质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。
（5）原子核内质子数不一定等于中子数。
（6）原子核内质子数可以为零。
三、原子的“孪生兄弟”---同位素
1、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。
元素只有种类而不讲个数。
2、同位素：
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
如氢有氕、
氘、氚三种同尾数原子。
大多数元素都有同位素原子。
3、同位素的应用：
核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等
4、同位素原子的表达：
左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
四、带电的原子——离子
1、离子：
离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
3、离子的分类：
离子：
原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
阳离子---带正电的原子或原子团
离子如：
钠离子（Na+）、铜离子（Cu2+）
阴离子---带负电的原子或原子团
如：
氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）
离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。
4、原子与离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
联系
得电子得电子
阳离子原子阴离子
失电子失电子
组成物质的元素
一.元素的种类
1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素
2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。
金属元素---铁、铜、铝…
3、元素的类型非金属元素---氧、氢、碳…
稀有气体---氦、氖、氩…
4、元素名称的由来：
金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。
3、单质与化合物………………元素存在形态
单质：
由同种元素组成的纯净物。
（游离态）
化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
（化合态）
注意点：
单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。
若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。
单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。
二、元素的分布
1、元素在地壳的分布：
主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
并：
硅＞铝＞铁＞钙
2、在大气中含量最多的是氮元素（氮气78%体积百分数，下同）、第二位的是氧元素（氧气21%）、稀有气体（0.94%）……
3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；
5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
6、宇宙中含量最多的元素是氢。
7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。
有利有弊：
对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。
表示元素的符号
一、元素符号
1、书写规则：
国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
2、熟记P18表格中元素名称和符号
3、元素符号的意义---以N（氮）为例：
⑴“N”表示氮元素---表示一种元素
⑵“N”表示一个氮原子---表示一个原子
二、元素周期表
1.元素周期表的基本结构：
族---纵行为族：
七个主族、七个副族、0族和第八族。
周期---横行为周期：
七个周期和镧素、锕系。
2.每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；
3.每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。
4.第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为
主，0族全部是稀有气体。
5.在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
6.在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
表示物质的符号
一、化学式
1、化学式：
用元素符号来表示物质分子组成的式子
2、化学式书写原则
①物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像；
②一种物质（纯净物）只能有一种化学式。
⑴单质化学式的写法：
①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
②稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。
⑵化合物化学式的写法及读法
①氧与其它元素组成，氧写在右边；
读法：
氧化某或几氧化几某
如：
MgO、CuO、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2
氧化物：
两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物
②氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；
读法：
某化氢-------氢化物
如：
H2O、HCl、H2S。
氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）
③金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
金属左，非金属右。
读法：
某化某
二、化学式的意义
宏观
1、表示某种物质
2、表示组成物质的种类
微观
3、表示物质的一个分子
4、表示物质分子的构成
【例】分析化学式“CO2”表示的意义
⑴表示二氧化碳
⑵表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
⑶表示一个二氧化碳分子
⑷表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
三、离子的符号
1、离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+Cl－
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子如：
铵根离子NH4＋ 碳酸根离子CO32－
原子：
核电荷数＝核外电子数不显电性
离子：
核电荷数≠核外电子数显电性
2、常见的原子团离子
离子名称
离子符号
所带电荷数
氢氧根离子
OH－
－1
硫酸根离子
SO42－
－2
硝酸根离子
NO3－
－1
碳酸根离子
CO32－
－2
碳酸氢根离子
HCO3－
－1
铵根离子
NH4＋
＋1
亚硫酸根离子
SO32－
－2
磷酸根离子
PO43－
－3
氯酸根离子
ClO3－
－1
高锰酸根离子
MnO4－
－1
四、化合价
1、化合价的含义：
各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
⑴原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。
⑵化合价的种类：
有正价和负价之分。
⑶化合价的表示方法：
在元素符号正上方用带“＋”、“－”的小数字表示。
＋3
如：
铁的化合价为＋3价，表示为：
Fe
⑷在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）
2、常见元素的化合价：
（见课本P25表）
常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。
二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。
3、常见原子团化合价：
（见P25表）
⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
4、化合价的一般规律。
⑴在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
⑵金属元素在化合物中通常显正价。
⑶非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
⑷单质里元素的化合价为零。
⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
5、元素化合价的应用
⑴根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；
原则：
化合物中各元素的化合价的总和为零
⑵根据元素的化合价，写出化学式。
元素符号表示的量
一、相对原子质量
1、标准：
一个碳—12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10-27千克）
2、相对原子质量---以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
3.相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明
4.“质子数＋中子数＝相对原子质量”
二、相对分子质量
1、定义：
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
2、求相对分子质量
例Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74
H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98
三．化学式意义例
⑴表示某种物质二氧化碳
⑵表示组成物质的元素种类碳元素和氧元素
⑶表示物质的一个分子一个二氧化碳分子
⑷表示物质分子的结构二氧化碳分子由碳
原子和氧原子构成
⑸表示它的相对分子质量二氧化碳的相对分子质量是44
四、根据化学式的计算类型:
以AxBy为例
1.根据化学式计算相对分子质量
相对分子质量=xa+yb
2.根据化学式求各元素的原子个数比
A原子个数：
B原子个数=x：
y
3.根据化学式求化合物中各元素的质量比
A元素质量：
B元素质量=xa：
yb
4.根据化学式求某元素的质量分数
A元素的质量分数A%=—————100%
5.根据化学式计算某元素的质量
元素A的质MA=MAxOy×A%
一、选择题
1．某化合物的化学式是R2O3，它的相对分子质量是160，氧相对原子质量是16，则R的相对原子质量（）
A．56B.112C.114D.72
2．下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）
A.MgB.O2C.2CO2D.P2O5
3．下列符号能表示一种元素，又表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A.HB.HeC.H2D.O2
4．氧元素质量分数最大的物质是（）
A.SO2B.NO2C.CO2D.MnO2
5．在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（）
A.氢元素个数B.氢原子个数
C.氢分子个数D.氢元素质量分数
6．化学式为RO3的物质中，氧元素的质量分数为60%，则R的相对原子质量是（）
A.16B.32C.48D.40
7．80年代科学家发现一种组成为C60的物质，下列说法错误的是（）
A.它的一个分子中含有60个碳原子B.它是一种新的化合物
C.它的相对分子质量为720D.它是一种单质
8．在计算NH4NO3中氮元素质量分数时，下面所列式子正确的是（）
A、NH4NO3中N%==
B、NH4NO3中N%==
C、NH4NO3中N%==
D、NH4NO3中N%==
9．测知CO与X气体的混合气体中，氧元素的质量分数为50%，则X气体是（）
A.CO2B.N2OC.SO2D.NO
10．氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该化合物的化学式
为（）
A.NOB.NO2C.N2O3D.N2O5
二、填充题
1、写出下列物质的化学式
氧气高锰酸钾氯酸钾氧化汞
四氧化三铁氮气二氧化锰氦气
氧化镁五氧化二磷氯气锰酸钾
氧化铜氯化钾水氖气
2、用化学用语表示：
二个氧离子钠离子镁离子
铝离子硫离子氯离子
硫酸根离子碳酸根离子氢氧根离子
硝酸根离子铵根离子磷酸根离子
负二价的硫元素二个亚铁离子3个铁离子
2、计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和
氯气（Cl2）氯酸钾（KClO3）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
二氧化锰硫酸铵[（NH4）2SO4]蔗糖（C12H22O11）
H2SO42Mg（OH）22KClO3
C6H12O6
4、计算下列物质中各元素的质量比
H2SO4中H∶S∶O==H2O中H∶O==
NH4NO3中N∶H∶O==CO（NH2）2中C∶O∶N∶H==
三、计算题
1、已知铝元素与氧元素组成的化合物中,铝元素与氧元素的质量比为9∶8,求出铝与氧的原子个数比并写出该物质的化学式。
2、X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X和Y组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式。
3、尿素的化学式为CO（NH2）2，计算：
a．尿素的相对分子质量?
b．尿素中氮元素的质量分数是多少？
c．多少克尿素中含氮元素28克？
d．30克尿素中含有氮元素多少克？
e．多少千克尿素与7.9千克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含氮元素质量相等？
参考答案
一、1、A2、C3、B4、C5、B6、B7、B8、B、C9、B10、D；
二、1、O2；KMnO4;KClO3;HgO;Fe3O4;N2;MnO2;He;
MgO;P2O5;Cl2;K2MnO4;CuO;KCl;H2O;Ne.
2、略
3、71、122.5、222、87、132、342、98、116、245、180。
4、1：
16：
32；1：
8；7：
1：
12；3：
4：
7：
1；
三、1、2：
3；A2O3;
2、X2Y3;
3、60；46.7%;60g;14g;3Kg。
学生共同总结本节课知识内容，教师点评。
（略）
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