襄樊市中考化学试题.docx
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襄樊市中考化学试题
2010年襄樊市中考化学试题
一、单项选择题：
（每小题1分，共10分）
（）1、 下列变化属于化学变化的是：
A、双氧水制氧气 B、蜡烛熔化 C、湿衣服经太阳晒后变干 D、分离空气制氧气
（）2、在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是：
A、用小苏打治疗胃酸过多症 B、干冰用于人工降雨
C、用食醋除去热水瓶中的水垢 D、熟石灰用于改良酸性土壤
（）3、甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。
下列关于甲醛的说法错误的是：
A、甲醛是由C、H、O三种元素组成 B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
C、一个甲醛分子含有四个原子 D、甲醛分子中C、H、O原子个数比是1：
2：
1
（）4、在加压条件下，25m2的天然气可以装入0.024m2的钢瓶中，由此可以说明的是：
A、分子的大小可以改变 B、分子由原子构成
C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动
（）5、防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是：
尿素CO（NH2）2
净重：
50Kg
含氮量：
45.8%
益农化肥厂生产
A、炭黑 B、活性炭 C、木炭 D、石墨
（）6、右图是益农化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明，
该化肥属于：
A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥
（）7、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：
（）8、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：
测定时间
9：
00
9：
10
9：
20
9：
30
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
A、9：
00 B、9：
10 C、9：
20 D、9：
30
（）9、下列各组物质不能发生反应的是：
A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D汞与氯化铜溶液
（）10、下列除杂方法正确的是：
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
二、填空题：
（每空1分，共16分）
11、用元素符号或化学式填空：
（1）2个氢氧根离子___________；
（2）食盐水中的溶质______________________。
12、化学与我们息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：
7
（1）实验室熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而用灯帽盖灭，用灯帽盖灭酒精灯的原理是_______________________________________________。
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，纤维又分为天然纤维和合成纤维，请你写出一种天然纤维的名称___________。
13、能够支持燃烧的气体是_______，它的一个分子是由______________构成的。
14、襄樊市很多家庭都用上了天然气，天然气的主要成分化学式是_____，与煤相比，使用天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。
燃烧含硫的煤所产生的__________气体是引起酸雨的主要原因之一。
15、水是我们人类生活重要的物质之一，自然界中的水都含有一些杂质，生活用水常常需要净化处理，净化水的操作有：
①静置沉淀；②蒸馏；③吸附等，其中单一操作相对净化程度离高的是__________（填序号）。
16、小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。
他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是______________________________。
小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床
进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。
17、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在_____℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）在40℃，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出晶休较多的是__（填甲或乙）
18、现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。
请回答：
（1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_________________________________。
该反应所属的基本反应类型是__________。
三、实验探究题（每空1分，共8分）
19、根据下图中操作，回答问题。
（1）上述操作中，正确的是________（填序号）
（2）操作C是错误的，此操作可能带来的后果是__________________。
20、小平同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
试回答：
（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明_____________________________
（2）为了保证安全，在通入CO气体之前应该__________________________。
21、小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有___________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤。
①取少量滤渣于试管中，
加入___
有气泡产生
粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。
________________
氢氧化钙粉末部分变质。
四、计算题：
（22题2分，23题4分，共6分）
（可能用到的相对原子质量：
H—1；C—12；O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40）
22、铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________,170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝________吨。
23、77g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。
试计算：
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
24.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，4位同学分别取50克黄铜样品放入烧杯中，再取一定量稀硫酸分加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
甲同学50g
乙同学50g
丙同学50g
丁同学50g
加入稀硫酸质量（g）
40
80
120
160
生成气体的质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
（1）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）用98％的浓硫酸配制400g上述稀硫酸，需要浓硫酸的质量为多少?
25．（咸宁市2008年）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
老师
甲
乙
丙
（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。
并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，
自己的猜想成立
（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？
如有不合理的请说明理由。
（3）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
甲的猜想不成立
26．用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有196.6g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后称得烧杯中的不饱和溶液质量为200g。
求;
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O）
30．（8分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 ；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=。
（3）计算合金样品中镁的质量分数。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
30．
（1）Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（2）Cu52.5（3）80%（4）20.4%
湖北省咸宁市2010年初中毕业生学业考试化学试题
一、选择题（只有一项是最符合题目要求的。
）
（）1、下列过程中没有发生化学变化的是
A、粮食酿酒 B、干冰升华 C、光合作用 D、食物消化
（）2、某果农发现他种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄。
他应该施用的一种复合肥料是
A、KNO3 B、NH4NO3 C、CO（NH2）2 D、Ca（H2PO4）2
（）3、下列物质属于氧化物的是
A、生铁 B、氯酸钾 C、过氧化氢 D、液氧
（）4、下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是
A、标签受损 B、受热仪器破损 C、溶液蒸不干 D、读shu不准确
（）5、下列化学用语表示含义最多的是
A、2O B、Al C、N2 D、Zn2+
（）6、下列物质不属于溶液的是
A、生理盐水 B、“雪碧”汽水 C、碘酒 D、冰、水混合物
（）7、下列说法中不正确的是
A、生活中可以用肥皂水鉴别硬水和软水
B、食用富含维生素A的食物可以预防夜盲症
C、炒菜时，油锅不慎着火用锅盖盖灭
D、夜间发现家中液化石油气泄漏，立即开灯查明泄漏原因
（）8、下列物质在空气中发生的变化只与空气中的水蒸气有关的是
A、浓硫酸在空气中质量增加 B、烧碱潮解、变质
C、铝的表面生成致密保护膜 D、钢铁生锈
（）9、如图所示，打开止水夹，将溶液A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口有较多气泡产生，则溶液A和固体B的组合不可能的是
A、双氧水和二氧化锰B、水和生石灰
C、水和氢氧化钠D、水和硝酸铵
（）10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中正确的是
A、该反应涉及到四种原子
B、该反应属于置换反应
C、参加反应的两种分子的个数比为1:
1
D、该反应前后所有元素的化合价都没有变化
（）11、甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是
A、C、CO、CO2、H2CO3
B、CO、CO2、C、H2CO3
C、CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D、CaCO3、Ca（OH）2、CaCl2、CaO
（）12、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
C、向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
D、生锈的铁钉与稀盐酸反应
二、非选择题（本题包括13～19小题，除注明外，每空1分，共32分）
13、低碳经济是一种以低能耗和高效能为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
推广清洁能源，发展低碳经济，促进人与自然环境的和谐。
（1）化石燃料主要包括 、煤、石油。
（2）控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及 （只填一种）等新能源。
（3）下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号） 。
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展火力发电
③家用汽车代替公交车
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
14、咸宁是一座风景优美的旅游城市。
九宫山滑雪、泡温泉、农家乐等是人们度假休闲经常进行的活动。
请回答下列问题：
（1）滑雪板、雪杖主要由塑料、钢、玻璃纤维（主要成分有二氧化硅和氧化铝）、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是 。
（2）温泉水对人体具有保健和美容的作用。
池中的水常采用“砂滤——活性炭——消毒剂”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的 性。
（3）人们到农家休闲经常吃烧烤。
烧烤时远处能闻到一股香味，这是因为 ，
为使木炭燃烧更旺，需将木炭架空，其理由是 。
15、利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：
①Cu+H2SO4（浓）=CuSO4+X↑+2H2O
②2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
回答下列问题：
（1）X是 （写化学式）。
（2）你认为较好的方案是 （填①或②），其优点有 。
16、有下列实验装置示意图：
请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置代号）。
（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用G装置收集氢气，②应与 （填接口序号）相连。
（3）现有如下资料：
①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。
②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。
（2分）
17、为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。
根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al＞Fe＞Cu。
（2）乙同学只用一支试管。
只取一次盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。
丙同学调整金属的顺序为 。
[拓展应用]在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
18、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为：
A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是
。
③杨红通过检验生成物：
向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两个实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。
19、（5分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
计算：
（1）生产氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
20%
参考答案
一、单项选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
C
B
A
C
D
D
C
二、填空题：
11、
（1）2OH——；
（2）NaCl。
12、
（1）隔绝空气（氧气）；
（2）棉花（羊毛等）
13、氧气（O2）；原子（氧原子）。
14甲烷（CH4）；二氧化硫（SO2）。
15、②。
16、3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O（去锈后）刷漆。
17、
（1）40；
（2）甲
18、
（1）碳酸钠；
（2）Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。
三、实验探究题：
19、
（1）B；
（2）砸破试管底部。
20、
（1）反应有CO2气体生成；
（2）检验CO的纯度。
21、
（1）沉淀（浑浊）；
（2）
②稀盐酸（稀硫酸）
②酚酞（可溶性铜、碳酸盐等）
溶液变红色（蓝色或白色沉淀）
四、计算题：
22、54：
48（9：
8）；72t。
23、解：
设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g x y
100:
111=50g:
x
x=55.5g
100:
44=50g:
y
y=22g
反应后所得溶液的质量分数=55.5g/（249.5g+50g-22g）=20% 答：
（略）
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