松江二中高三化学期中试题.docx
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松江二中高三化学期中试题
松江二中高三化学期中试题
相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Mn—55，Cu—64
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）
1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）
A.根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
2.已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。
若有室温下KNO3饱和溶液20mL，向其中加入1gKNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）
A.溶液质量增加B.溶液的温度降低
C.晶体不再溶解D.溶液的温度和质量都不变
3.下列有机物命名正确的是（）
A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B.CH3OOCCH3乙酸甲酯
C.硬脂酸甘油脂D.2,2-二甲基-3-丁醇
4.饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（）
A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O
5.下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（）
A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.75mL1mol/L氯化铵溶液
C.50mL3mol/L氯化铝溶液D.75mL1mol/L氯化铁溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）
6.取100mL0.3mol/L的硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L
7.下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2Ogt;HFgt;H2S②原子半径：
Nagt;Mggt;O
③酸性：
H3PO4gt;H2SO4gt;HClO4④结合质子能力：
OH-gt;CH3COO-gt;Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液（）
A.①③B.③②C.③①D.①②③
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（）
A.能使pH试纸变红的溶液：
NH4+Na+SO42-Fe2+
B.饱和氯水中：
Cl-NO3-Na+SO32-
C.pH=1的溶液中：
K+MnO4-Cl-NH4+
D.FeCl3溶液中：
K+Na+SO42-AlO2-
10.将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液的试管中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）（）
11.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清的石灰水;②氯水;③酸性高锰酸钾溶液;④氯化钡溶液;⑤品红溶液
A.①④⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④
12.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有（）
A.2种 B.3种 C.3种 D.4种
13.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取，分液
B苯（苯酚）浓溴水过滤
CCH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
D溴苯（Br2）氢氧化钠溶液洗涤，分液
14.下列对氯及其化合物的说法正确的是（）
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D.由Ca（ClO）2+CO2+H2O→Ca（HCO3）2+2HClO可推出
Ca（ClO）2+SO2+H2O→CaSO3+2HClO
15.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
A.制备少量氨气B.吸收HCl制取稀盐酸C.配制一定浓度硫酸溶液C.制备并收集少量NO2气体
16.兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。
关于它的说法中正确的是（）
A.分子中有1个碳碳双键
B.既能发生加成反应，又能发生消除反应
C.该有机物能发生银镜反应
D.1mol该物质最多跟6mol氢气发生反应
17.化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）
A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B.溴乙烷在NaOH溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，如果有黄色沉淀生成，说明溴乙烷已经完全水解
C.将Na2SO4#8226;10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，若滴入最后一滴使溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
）
18.下列有关实验操作的叙述正确的是（）
A.用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B.除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：
用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C.除去CO2气体中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液洗气
D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
19.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸：
C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
20.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如下图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）
A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）变化如曲线b
B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c（H+）变化如曲线c
C.降温，继续通人Cl2时，溶液中c（H+）增大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c（Na+）gt;c（ClO-）gt;c（Cl-）gt;c（HClO）
21.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）
A、1︰3B、2︰3C、1︰4D、2︰7
22.将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）
A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）
C.参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol
第II卷（共84分）
四、（本题共8分）
已知丙氨酸的结构简式为：
，根据题意完成第23~26题：
23.丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。
24.丙氨酸分子属于（填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有
个非极性共价键。
25.氮原子核外有个未成对电子，有种不同能量的电子。
26.碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。
与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________。
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。
根据题意完成第27~30题：
27.在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：
___________→___________（填化学式）。
28.该反应的氧化产物是______________（填化学式）;所得混合气体的平均式量为_______。
29.已知测定锰的一种方法是：
锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：
30.在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH=2，则在反应中转移电子的物质的量为mol。
六、（本题共8分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
根据题意完成第31~34题：
31.在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①试判断K1K2（填写“gt;”“=”或“lt;”）。
②如果合成氨反应的方程式写为N2（g）+H2（g）NH3（g），其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’=。
32.下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
33.合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac#8226;CO+Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是;Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是。
34.对反应2NO2（g）N2O4（g）+Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是。
a.A、C两点的反应速率：
Agt;C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B
c.A、C两点NO2的转化率：
A
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
七、（本题共12分）
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑。
根据题意完成第35~40题：
35.根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。
36.从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：
①加热催化剂;②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________（填编号）。
37.在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会（填“升高”、“不变”或“降低”）。
38.实验结束后，如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
__________。
39.该实验一般使用较浓的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，简述其原因：
_______________________。
40.用amolNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为（用含a、b的代数式填写）。
八、（本题共12分）
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
已知第②步反应的离子方程式为：
5Mn2++2ClO3-+4H2O→5MnO2↓+Cl2↑+8H+
根据题意完成第41~46题：
41.第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
42.写出第③步反应的化学方程式;
43.实验室里完成第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、玻璃棒。
44.该流程中可以循环使用的物质是。
45.若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要molH2SO4。
46.已知2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g），反应过程的能量变化如图所示。
①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。
九、（本题共8分）
已知：
R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚）R-CH2CHO+R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。
与A相关的反应如下：
根据题意完成第47~50题：
47.A的分子式为;
48.B的名称是;A的结构简式为;
49.写出C→D反应的化学方程式：
;
50.写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
①属于芳香醛;②苯环上有两种不同环境的氢原子：
、。
十、（本题共12分）
已知：
两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
根据题意完成第51~56题：
51.C的结构简式为;M的结构简式为。
52.G→H的反应类型是;H→I的反应类型是;
53.1molM在NaOH溶液中充分反应，最多消耗molNaOH。
54.写出E→F的化学方程式：
;
55.请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。
（任写一种）
a、分子中含有苯环 b、能发生水解反应
c、能发生银镜反应d、与FeCl3溶液反应显紫色
56.G脱去一个官能团后的物质在一定条件下能够与HCHO反应，生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
十一、（本题共16分）
将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。
向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。
根据题意完成第57~60题：
57.此硝酸的物质的量浓度范围是;
58.a克固体的成份是，质量为克;
b克固体的成份是，质量范围为克。
59.假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为。
60.已知：
25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。
25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。
用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液mL。
高三化学参考答案
一、选择题（每题2分，共10分）
1B2D3C4C5D
二、选择题（每题3分，共36分）
6B7B8C9A10A11B12A13D14C15A16A17B
三、选择题（每题4分，共20分）
18AB19CD20C21BD22AB
四、（共8分）
23.Hlt;olt;nlt;cp=（1分）
24.极性;2。
（2分）
25.3;3。
（2分）
26.N2H4;N2H4+2HCl→N2H6Cl2。
（3分）
五、（共8分）
27.HClO3→Cl2。
（2分）
28.O2和HClO4;47.6。
（2分）
29.2Mn2++5IO4—+3H2O→2MnO4—+5IO3—+6H+（2分）
30.1/60（或0.0167）。
（2分）
六、（共8分）
31.gt;;。
（2分）
32.c（2分）
33.防止合成塔中的催化剂中毒;低温、高压。
（2分）
34.cd（2分）
七、（共12分）
35.B、A、E（3分）
36.①;②。
（2分）
37.降低。
（1分）
38.试管口有白雾。
（2分）
39.稀硫酸含水较多，SO2易溶于水。
（2分）
40.（1-）×100%（2分）
八、（本题共12分）
41.MnO和MnCO3（2分）
42.3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（2分）
43.蒸发皿;酒精灯。
（2分）
44.NaClO3。
（2分）
45.0.05。
（2分）
46.放热;图像略（2分）
九、（本题共8分）
47.C12H16O;（2分）
48.正丙醇或1—丙醇;;（2分）
49.
（2分）
50.（2分）
十、（本题共12分）
51.CH3COOH;Br2CH——OOCCH3;（2分）
52.加成反应（还原反应），消去（消除）反应（2分）
53.4（2分）
54.
（2分）
55.略
56.制酚醛树脂的化学方程式。
略（2分）
十一、（本题共16分）
57、[0.8mol/L，1.2mol/L]（3分）
58、Fe2O3;2.4;NaNO2;[4.14，6.21]（6分）
59、0.504克（3分）
60、4.0.（4分）
总结高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。
希望大家在学习愉快。
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