中考化学总复习基础知识详细总结.docx

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中考化学总复习基础知识详细总结

一、基本概念和基本理论

1.氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物。

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

2.酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

硝酸

HNO3

盐酸

HCl

硫酸

H2SO4

亚硫酸

H2SO3

碳酸

H2CO3

氢氟酸

HF

氢硫酸

H2S

乙酸（醋酸）

CH3COOH

3.碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

溶碱有五种：

钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2，氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：

红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2↓）

其他固体碱是白色。

酸碱度

●溶液的酸碱度用pH表示。

pH的范围通常在0~14之间。

如下图所示：

●

红橙黄绿紫

0酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性14

●酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。

●H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

酸碱指示剂

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

4.盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

第一种分类方法:

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2SKNO3

b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）

NaHCO3____________、Ca（HCO3）2_____________、NaH2PO4_____________

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：

含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

4.酸碱盐溶解性口诀：

钾.钠.钡.钙各碱溶

硝酸盐全溶

盐酸盐不容氯化银AgCl

硫酸盐不容硫酸钡BaSO4

碳酸盐只溶铵钾钠

5.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：

Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3

（二）分子、原子、离子、元素和化学式

1．粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

2.分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，

例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

3.原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

原子的构成

注意：

a原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

b原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

c构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

原子整体不显电性。

d分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

4.相对原子质量相对原子质量≈质子数＋中子数

5.元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

6.元素周期表：

元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。

7．原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：

SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋

碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:

Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

阴离子:

Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－

9.核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二层最多容纳8个、最外层不超过８个电子。

按顺序背诵：

质子数从１～18的元素符号和名称：

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩

10原子结构示意图：

一个氯原子的原子结构示意图如下

11．稳定结构：

最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

a.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

b.最外层电子数与化合价的关系：

元素的最高正价==原子的最外层电子数

元素的最低负价==原子的最外层电子数-8

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12.化学式的写法：

化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒写倒读”。

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

①这种物质由哪种物质组成；②化合物中各元素的原子个数比是多少。

化合价与化学式（交叉法确定化学式：

正价在前负价在后，约简化合价，交叉）

NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

13．元素的化合价：

一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

＋２－２＋１

Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价是＋１价

背诵化合价口诀：

钾钠银氢＋１价，

钡钙镁锌＋２价

氟、氯、溴、碘－１价

通常氧是－2价

一二铜.二三铁、，

三铝四硅五价磷，

二四六硫二四碳

单质元素价为零.

化合物各元素化合价代数和为零

－１价氢氧根、硝酸根（OH、NO3），-2价硫酸根、碳酸根（SO4、CO3），

注：

铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。

SO32－原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

+3

思考：

数字的意义：

①元素符号前的数字表示几个某原子。

如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。

如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。

如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。

如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。

如Fe表示铁元素的化合价是+3。

14.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和

2）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

在计算时要注意标清元素的顺序。

3）原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比

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26.化学反应基本类型

①化合反应：

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：

单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：

复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应：

酸跟碱作用生成盐和水的反应。

中和反应属于复分解反应。

28.氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：

缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的二条件：

①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点。

还原反应：

物质失去氧的反应。

（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：

在化学反应中得到氧的物质。

常用的还原剂有H2、CO、C等，具有还原性。

29.催化剂（触媒）：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化

学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：

催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：

二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

30.书写化学方程式①依据：

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。

（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤：

化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：

一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；

二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

（四）溶液、溶解度

34．饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做

这种溶质的饱和溶液。

（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

35．不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做

这种溶质的不饱和溶液。

注意：

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

40．混合物的分离：

把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：

溶解、过滤、结晶等

化学方法是：

通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

41．结晶：

①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

（五）电离

42．溶液的导电性：

物质溶于水发生电离使溶液能导电。

（纯水、固体酸碱盐不导电）

43．电离：

物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

注意①电离是自发的过程，不须通电。

②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。

但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

44.电离方程式的书写注意：

①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散

ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

3.电解水实验2H2O＝＝2H2↑＋O2↑

证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

（二）空气

5.环境污染知识：

排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

9.氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴C+O2

CO2

⑵S+O2

SO2

⑶4P+5O2

2P2O5

⑷2Mg+O2

2MgO

点燃

⑹2H2+O2

2H2O

（四）氧气的制法：

10．实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3

2KCl+3O2↑

通电

③水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）2H2O＝2H2↑＋O2↑

（五）氢气的性氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：

密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质

①可燃性：

氢气在空气中燃烧2H2＋O2

2H2O

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuO

Cu＋H2O

现象：

黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

12．生成氢气的反应

①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

②Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

③Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

④2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

⑤Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑥Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

⑧2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（六）铁的性质

13铁的化学性质：

（１）铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,

铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

①铁跟硫酸铜溶液反应化学方程式：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

现象：

铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

现象:

有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：

铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）

铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：

都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：

金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。

（纯净物不是合金）

（七）单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：

可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰

用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20．一氧化碳的化学性质

①可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳

现象：

发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2

2CO2

特别注意尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃

烧转变成无污染的CO2△

一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

三种有可燃性、还原性的物质：

氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。

22.碳酸钙的物理性质：

白色固体，难溶于水。

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）

CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑CaCO3

高温

②高温分解：

CaCO3

CaO＋CO2↑

CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2

（十一）有机物

23.甲烷CH4（俗名：

沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。

难溶于水，

密度比空气的小点燃

有可燃性CH4＋2O2＝CO2＋2H2O现象：

火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：

酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶

酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ2

2ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ

甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

（十二）酸碱盐氧化物

第八章学到的三大系列物质

同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化

系列一系列二系列三

金属非金属

↓O2↓O2

金属氧化物非金属氧化物

碱性氧化物酸性氧化物

↓H2O盐↓H2O

碱酸

碱的通性酸的通性

①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，①紫色石蕊试液遇酸变红色，

无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

注意：

浓硫酸、硝酸跟金属反

应不生成氢气，生成水

②碱＋酸性氧化物→盐＋水③酸＋碱性氧化物→盐＋水

③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑

盐的通性（盐的通性中

（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）

⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）

⑵酸＋盐→酸＋盐碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑

⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水

⑷盐１＋盐２→盐３＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca（OH）2

K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba（OH）2

②酸性氧化物：

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料

盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4

30．氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

ＮａＯＨ）

物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水