九年级下学期第二次模拟考试化学试题有答案.docx
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九年级下学期第二次模拟考试化学试题有答案
九年级下学期第二次模拟考试化学试题
（考试时间：
90分钟；满分：
80分）
第I卷（选择题共28分）
真情提示：
亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
说明：
1.本试题共分Ⅰ、Ⅱ两卷，共有31道题：
第Ⅰ卷的1－22题为选择题；第Ⅱ卷的23－31题为笔答题，所有题目均在答题卡上作答，答案写在第Ⅰ卷和第Ⅱ卷上的无效、不得分。
2.可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16P－31S－32Cl－35.5Na－23Mg－24Al－27K－39Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65
一、选择题（每小题只有一个正确答案；本题共16小题，每小题1分，共16分）
1.下列物质中，属于单质的是
A.空气B.金刚石C.海水
D.碘酒
2．物质的性质决定其用途。
下列因果关系不成立的是
A．稀盐酸能与金属反应，用于去除铁锈
B．镁粉燃烧能发出耀眼白光，用于制作照明弹
C．木炭具有吸附性，用于除去色素和异味
D．洗洁精具有乳化功能，用于除去餐具上的油污
3.当前食品安全备受人们关注。
下列做法会严重威胁人体健康的是
A.长期饮用白开水B.蒸馒头加适量小苏打
C.用甲醛保鲜白菜D.食品袋里充入氮气延长食品的保质期
4.下列实验操作正确的是
A．加热液体B．倾倒液体C．蒸发食盐水D．称量氢氧化钠固体
5.“酒驾”是当前热门话题之一。
交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
A．+2价B．+5价C．+6价D．+7价
6.对下列现象的微观解释中，不正确的是
A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动
C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
D.用水银温度计测量温度——温度升高，原子间隔变大
7.下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A.发射航天飞机B.水车汲水灌溉C.太阳能供热D.风力发电
8.下列家用物品中，都能用到的材料是
A.天然纤维B.合成材料C.金属D.玻璃
9.通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5。
胃液的酸碱性为
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
10.化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者实验失败。
下列实验操作的先后顺序不正确的是
A．制取氧气时，先检查装置的气密性，后添加药品
B．测定溶液pH，先将试纸润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较
C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后倒入浓硫酸并用玻璃棒搅拌
D．点燃氢气等可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃气体
11.氮是维持人体生命和植物生长所必须的元素。
下图是元素周期表中氮元素的相关信息，从图中不能获得的信息是
A.氮元素是一种非金属元素
B.该元素的原子序数为7
C.该元素的相对原子质量是14.01
D.氮元素在人体及植物体内以单质形式存在
12.通过下列化学反应不能达到目的的是
A.制氯化铁：
2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B.用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：
K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3
D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.某同学用右图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
A.①②B.②④C.①④D.③④
14.下列对实验现象的描述，正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．磷在空气中燃烧放出大量白雾
C．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟
D．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
15.根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
16．在实验室中，小海同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，小海同学得出的以下结论中正确的是
①滤液中一定没有银离子②滤液中一定没有铜离子③加入的金属M是单质铁
④滤渣中一定含有单质银、铜和M⑤现象甲应为产生白色沉淀
A．①②④B．①②③④C．②③⑤D．②④⑤
二、选择题：
（每题各有一个或两个正确答案；本题共6道小题，每题2分，共12分）
17.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C.某种物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D.NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
18.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化
B
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
19.如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化
关系（部分反应条件已省略）。
下列说法错误的是
A．圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应
B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
D．利用反应①可制得烧碱
20.某化学兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是
ABCD
A．某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液
D．向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水
21．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步均吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
装置甲
装置乙
通气前质量
200g
180g
通气后质量
203.6g
184.4g
分析上表中的数据，该有机物的化学式可能是
A．CH4B．C2H4C．C2H5OHD．CH3OH
22．某兴趣小组在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中b点的值为106
B．由图1知该废液中肯定有过量的盐酸
C．图1中c点，溶液中的溶质肯定有NaCl，可能有CaCl2
D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
九年级化学
（考试时间：
90分钟；满分：
80分）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
三、理解与应用（本题共4道小题，第23题8分，第24题5分，第25题4分，第26题5分，共22分）
23．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
⑴现有小苏打、稀有气体 、食盐、熟石灰四种物质，请选择合适的物质填空：
①可用于制作霓虹灯的气体是；
②常用于改良酸性土壤的是；
③常用作调味品的是；
④为使馒头面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质是。
⑵微量元素对人体健康的影响很大，如缺会引起贫血。
⑶铁制品容易生锈，防锈的办法是。
⑷杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因：
。
24．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科独有的特点。
A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
⑴从微观角度看，B图表示：
3（填化学符号），其中氢元素的质量分数为（结果保留至0.1%）；从宏观角度看，图中表示混合物的是（填字母符号）。
⑵在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：
若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的粒子个数比为，该反应的基本反应类型为反应。
25．归纳总结是学习化学的一种重要方法。
下面是同学们总结时出现的部分错误结论，请你举出一个实例否定他们的观点，填写在下表空格处（用化学式或化学方程式表示）。
序号
错误结论
否定例子
⑴
含有氧元素的化合物都是氧化物
⑵
复分解反应一定都有沉淀生成
⑶
物质溶解于水都会使溶液的温度升高
26．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
由于粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
其中，操作①②③需进行三步操作：
①加入过量的碳酸钠②加入过量的氢氧化钠③加入过量的氯化钡
请回答:
⑴操作①②③的正确顺序为（填序号），其中操作②的目的是。
⑵向滤液中加入适量稀盐酸的目的是；当观察到溶液的现象为无气泡放出
时，应停止滴加稀盐酸。
⑶操作④的化学反应将电能转化为能。
氯化镁
四、实验与探究（本题共3道小题，第27题8分，第28题4分，第29题10分，共22分）
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
27．下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
⑴写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：
①，②。
⑵实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为；所选用的发生装置是（选填装置序号，下同）；如用C装置收集氧气，检验是否收集满的方法是。
⑶实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。
可选择的发生装置是_________；如选用E装置来收集乙炔气体，说明乙炔气体具有的性质。
28．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，易与空气中水蒸气和二氧化碳反应而变质。
小刚同学为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
【猜想】猜想Ⅰ：
没有变质，“碱石灰”中只含有氧化钙和氢氧化钠固体；
猜想Ⅱ：
已完全变质，“碱石灰”全部变成了。
【实验】如图所示：
【判断】
⑴由步骤①的实验现象可知猜想不成立；
⑵由步骤③的现象判断：
滤液中的溶质一定含有Na2CO3
（写化学式）；
⑶由实验过程可知该样品的变质情况为部分变质（填“没有变质”、“全部变质”或“部分变质”）。
29．下图是小刚设计的测定赤铁矿中氧化铁的质量分数实验（假设装置气密性良好，矿石中的杂质不与其他物质反应，玻璃管中的氧化铁完全反应），其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。
请看图回答下列问题：
⑴写出装置A和E中发生反应的化学方
程式：
、
。
⑵B装置的作用是；D装置的作用是。
⑶实验开始时，应先点燃（填“C”或“E”）处的酒精喷灯。
从环保的角度看，该装置的不足之处是。
⑷改进装置后，小刚取10g赤铁矿利用进行实验，称得反应前F装置的总质量为153.7g，反应后F装置的总质量为160.3g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
⑸请你帮助小刚设计其他方案测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（简述实验方案和分析过程）：
。
五、分析与计算（本题共2道小题，第30题2分，第31题6分，共8分）
30．“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到商品中，造成了“塑化剂风波”。
已知“塑化剂”的化学式为C12H34O4。
其中：
⑴每个“塑化剂”分子由个原子构成；
⑵“塑化剂”中碳、氧元素的质量比为（最简整数比）。
31．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）
55.5
120.0
150.0
白色固体的质量（g）
5.0
10.0
10.0
⑴样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
⑵在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。
真情提示：
亲爱的同学，请认真检查，不要漏题哟！
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：
每题各有一个正确答案。
（本题共16小题，每题1分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
D
C
C
A
B
A
B
D
A
B
D
C
A
二、选择题：
每题各有一个或两个正确答案。
（本题共6小题，每题2分，共12分）
题号
17
18
19
20
21
22
答案
D
AC
C
B
AD
BD
（化学方程式每个2分，缺少或写错条件、错写“↑”“↓”符号各扣0.5分，化学式或配平出错不得分。
）
三、理解与应用（本题共4道小题，第23题8分，第24题5分，第25题4分，第26题5分，共22分）
23．⑴①稀有气体②熟石灰③食盐④小苏打
⑵铁⑶在铁制品表面喷漆⑷Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（化学方程式2分，其余每空1分，答案合理即得分）
24．⑴NH317.6%CD⑵3∶1置换（每空1分）
25．①Na2CO3②NaOH+HCl=NaCl+H2O③NH4NO3
（每空1分,化学方程式2分，答案合理即得分）
26．⑴②③①或③①②或③②①除尽氯化镁（镁离子）
⑵除尽氢氧化钠和碳酸钠，恰好不再产生气泡时
⑶化学能（每空1分，答案合理即得分）
四、实验与探究（本题共3道小题，第27题8分，第28题4分，第29题10分，共22分）
27．⑴①锥形瓶②试管
⑵2H2O2MnO22H2O+O2↑；A；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
⑶A；难（不易）溶于水，不与水反应
（化学方程式2分，其余每空1分，仪器名称出现错别字不得分）
28．碳酸钙和碳酸钠
⑴Ⅱ⑵Na2CO3⑶部分变质（每空1分）
29．⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
⑵吸收水分吸收CO中可能混有的CO2和HCl⑶C没有尾气处理装置⑷80%
⑸取m克赤铁矿，放入足量的稀盐酸中，反应后过滤，称量剩余固体质量为n克，则氧化铁的质量为（m-n）克，从而可求出氧化铁的质量分数（化学方程式2分，其余每空1分，答案合理即得分）
五、分析与计算（本题共2道小题，第30题2分，第31题6分，共8分）
30．⑴50⑵9∶4（每空1分）
31．⑴解：
设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）
106100
X10.0g（1分）
106:
100=X：
10.0g
解得X=10.6g（1分）
样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6g/11.0g×100%=96.4%（1分）
答：
略
⑵图（2分）
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