B．离子半径大小：
Cl－>S2－>K+
C．已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）,则AgBr不可能转化成AgCl
D．结合H+的能力：
>CO32－>CH3COO－
9．禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构
关于它的说法正确的是
A．利尿酸的化学式为：
C13H14O4Cl2
B．利尿酸最多可与4molH2发生反应
C．利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．利尿酸在一定条件下能发生消去反应
10．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是：
白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
镍氢电池放电时的总反应原理为：
MH+NiO（OH）→M+Ni（OH）2（M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应）。
下列说法正确的是
A．充电时阴极区电解质溶液pH降低
B．在使用过程中此电池要不断补充水
C．放电时NiO（OH）在电极上发生氧化反应
D．充电时阳极反应为：
Ni（OH）2－e－+OH－＝NiO（OH）+H2O
11．下列实验对应的结论不正确的是
A．①能组成Zn、Cu原电池B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．③说明反应2NO2
N2O4，△H＜0D．④白色沉淀为BaSO4
12．下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度的下列溶液：
①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：
①>②>③>④
B．某溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）
D．常温下，若0.1mol/LNaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：
c（Na+）>c（HY－）>c（Y2－）>c（H+）>c（H2Y）
13．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+
B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：
1
C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋
D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
）
14.如图所示，上表面粗糙的半圆柱体放在水平面上，小物块从半圆柱体上的A点，在外力F作用下沿圆弧向下滑到B点，此过程中F始终沿圆弧的切线方向且半圆柱体保持静止状态，小物块运动的速率不变，则
A.半圆柱体对小物块的支持力逐渐变大。
B．半圆柱体对小物块的摩擦力变大。
C.外力F变大。
D.小物块所受的合外力变小。
15．如图所示，从倾角为θ的斜面上的某点先后将同一小球以不同初速度水平抛出，小球均落到斜面上。
当抛出的速度为v1时，小球到达斜面的速度方向与斜面的夹角为α1，当抛出的速度为v2时，小球到达斜面的速度方向与斜面的夹角为α2，则
A.当v1＞v2时，α1＞α2
B.当v1＞v2时，α1＜α2
C.无论v1、v2大小如何，均有α1=α2
D.2tanθ=tan（α1+θ）
16.2011年11月3日，神舟八号与天宫一号完美牵手，成功实现交会对接，交会对接过程分远距离引导、对接、组合体飞行和分离段。
下列说法正确的是
A.在远距离引导段，神舟八号应在距天宫一号目标飞行器后同轨道加速追赶。
B.若已知神舟八号绕地球飞行的轨道半径及周期，结合引力常量，可求地球的密度。
C.若神舟八号上竖直悬挂的大红色中国结“飘”起来，可判定箭船已分离。
D.神舟八号绕地球飞行的轨道半径越大，其机械能越小。
17.在水平方向的匀强电场中的P点，有一电荷以v0=
m/s的初速度竖直向上抛，经过Q点时只具有水平方向的速度v=2m/s，从P点到Q点的过程中，克服重力做功3J,电场力做功4J，则
A.电荷为正电荷B.其动能和电势能之和减少了3J
C.mg与qE大小之比为
:
2D.PQ连线与水平方向的夹角为600
18.如图所示，质量为m的小车在水平恒力F推动下，从山坡（粗糙）底部A处由静止起运动至高为h的坡顶B，获得速度为v，AB之间的水平距离为s，重力加速度为g．下列说法正确的是
A.小车重力所做的功是mgh
B．合外力对小车做的功是
mv2
C．推力对小车做的功是
mv2＋mgh
D．阻力对小车做的功是Fs-
mv2-mgh
19.电阻为1Ω的单匝矩形线圈绕垂直于磁场方向的轴，在匀强磁场中匀速转动，产生的交变电动势随时间变化的图像如图所示，现把交变电流加在电阻为9Ω的电热丝上，下列判断正确的是
A．线圈转动的角速度为100rad/s.
B．在0～0.005s时间内，通过电阻的电量为
C
C．电热丝两端的电压为180V
D．电热丝的发热功率为1800W
20．在竖直固定放置的光滑绝缘圆环中，套有一个带电量为-q、质量为m的小环，整个装置放在如图所示的正交匀强电磁场中，已知电场强度E=mg/q。
当小环从大环顶端无初速下滑时，在滑过多大弧度时所受洛仑兹力最大
A、π/4B、π/2C、3π/4D、π
21．如图所示，平行于y轴的导体棒以速度v向右匀速直线运动，经过半径为R、磁感应强度为B的圆形匀强磁场区域，导体棒中的感应电动势ε与导体棒位置x关系的图像是
卷Ⅱ（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～40题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）
现要验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一物理规律。
给定的器材如下：
一倾角可以调节的长斜面（如图）、小车、计时器一个、米尺。
（不考虑摩擦力的影响）
①让小车自斜面上方一固定点A1从静止开始下滑到斜面底端A2，记下所用的时间t。
②用米尺测量A1与A2之间的距离s，则小车的加速度a＝。
③用米尺测量A1相对于A2的高度h。
设小车所受重力为mg，则小车所受的合外力
F＝。
④改变斜面倾角，重复上述测量。
23．（10分）某物理学习小组的同学在研究性学习过程中，用伏安法研究某电子元件R1（6V，2.5W）的伏安特性曲线，要求多次测量尽可能减小实验误差，备有下列器材：
A．直流电源（6V，内阻不计）
B．电流表G（满偏电流3mA，内阻Rg=10Ω）
C．电流表A（0～0.6A，内阻未知）
D．滑动变阻器R（0～20Ω，5A）
E．滑动变阻器R′（0～200Ω，1A）
F．定值电阻R0（阻值1990Ω）
G．开关与导线若干
（1）根据题目提供的实验器材，请你设计出测量电子元件R1伏安特性曲线的电路原理图（R1可用“
”表示）。
（画在方框内）
（2）在实验中，为了操作方便且能够准确地进行测量，滑动变阻器应选用。
（填写器材序号）
（3）将上述电子元件R1和另一电子元件R2接入如图所示的电路甲中，它们的伏安特性曲线分别如图乙中oa、ob所示。
电源的电动势E=6.0V，内阻忽略不计。
调节滑动变阻器R3，使电子元件R1和R2消耗的电功率恰好相等，则此时电子元件R1的阻值为Ω，R3接入电路的阻值为Ω（结果保留两位有效数字）。
24．（13分）如图所示，一水平传送装置有轮半径均为R=1/
m的主动轮
和从动轮
及传送带等构成。
两轮轴心相距8.0m，轮与传送带不打滑。
现用此装置运送一袋面粉，已知这袋面粉与传送带之间的动摩擦因素为μ=0.4，这袋面粉中的面粉可不断地从袋中渗出。
（g取10m/s2）
（1）当传送带以4.0m/s的速度匀速运动时，将这袋面粉由左端O2正上方的A点轻放在传送带上后，这袋面粉由A端运送到O1正上方的B端所用的时间为多少？
（2）要想尽快将这袋面粉由A端送到B端（设初速度仍为零），主动轮O1的转速至少应为多大？
25．（19分）在如图所示区域中，x轴上方有一匀强磁场，磁感应强度的方向垂直纸面向里，大小为B，今有一质子以速度v0由y轴上的A点沿y轴正方向射入磁场，质子在磁场中运动一段时间以后从C点进入x轴下方的匀强电场区域中，在C点速度方向与x轴正方向夹角为450，该匀强电场的强度大小为E，方向与y轴夹角为θ=450且斜向左上方，已知质子的质量为m，电量为q，不计质子的重力，磁场区域和电场区域足够大，求：
（1）C点的坐标。
（2）质子从A点出发到第三次穿越x轴时的运动时间。
（3）质子第四次穿越x轴时速度的大小及速度方向与电场E方向的夹角。
（角度用反三角
函数表示）
26．（14分）A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。
请回答：
（1）试写出B2单质的电子式：
。
试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是。
（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：
。
（4）在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol·L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式。
（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为。
27．（14分）
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+V2O4
4VOSO4+O2
2V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：
SO27％，O211％，N282％）：
压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改
变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如右图
所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是
其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。
将2.0molSO2和1.0molO2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa。
试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是
A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2molSO2和1molO2 D．再充入1molSO2和1molO2
（4）SO3溶于水得到硫酸。
在25°C下，将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）2c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。
28．（15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
III.用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
△
（1）装置B的作用是。
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+C===Na2CO3+X，则X为（填化学式）,①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：
。
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：
Mr=106），同时生成另外两种新物质。
已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为。
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。
a.c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）
b.c（Na+）＞c（OH－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）
c.c（Na+）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]
d.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32－）+c（HCO3－）
②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的
量浓度为。
29．（10分）下图中，甲是某动物细胞的亚显微结构示意图，乙是某植物细胞中两种重要生理过程关系图（A～E代表相关过程或反应阶段，a～e代表相关物质）。
请据图回答：
（1）图甲表示细胞，该细胞分泌胰岛素的方式是，胰岛素从开始合成到分泌至细胞外，依次经过的细胞结构是（填图中标号）。
若用呼吸抑制剂处理该细胞，胰岛素的分泌速率（加快、减慢或不变）。
（2）图乙中a、b代表的物质分别是；c、d代表的物质分别是。
A、B分别表示过程；与乳酸菌的细胞呼吸相比，图中植物细胞呼吸过程中特有的阶段是（填字母），这些过程发生的部位在（填细胞器）；若细胞呼吸的底物是葡萄糖，植物某器官呼吸作用消耗O2和产生CO2的量分别是4mol和6mol，则无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的倍。
30．（10分）下图是受到寒冷刺激时，机体发生的某些调节和代谢过程示意图。
图中甲、乙、丙表示三种具有内分泌功能的器官，a、b、c、d、e表示具有特定功能的化学物质。
请据图回答：
（1）结构甲表示的器官是，物质b表示，图中细胞质受体和核受体的化学本质是
（2）c控制d形成的过程中，直接的供能物质是，d控制e形成的过程称为。
（3）寒冷时甲通过分泌a促进乙释放b，进一步促进丙分泌甲状腺激素，甲状腺激素含量增多时对
（甲、乙、丙）的活动起抑制作用，这种调节机制属于调节。
（4）受寒冷刺激时，皮肤冷觉感受器对离子的通透性增强，膜电位将变为。
在体温调节中枢的突触中，信号转换的一般方式是。
细胞周期
视野1
视野2
视野3
总数
间期
Ml
M2
M3
M
分裂期
前期
Al
A2
A3[来
A
中期
Bl
B2
B3
B
后期
C1
C2
C3
C
末期
Dl
D2
D3
D
计数细胞的总数
N
31．（10分）下表为某同学利用显微镜观察鼠胚胎细胞装片后制作的表格，表格中的字母表示记录的各时期细胞数。
请分析：
（1）如鼠胚胎细胞的细胞周期大约是720分钟，则分裂间期所需要的时间t可用数学模型t=____________表示（用表中字母表示）。
（2）小鼠是二倍体生物（染色体2N=40）。
有一种单体小鼠，其第6号染色体的同源染色体只有1条（比正常小鼠少了1条6号染色体），但不影响小鼠的生活和繁殖。
从变异角度分析，该单体形成属于______，形成的原因是（从形成配子的过程中进行分析）_________，从而产生异常的配子
（3）以粗糙毛（cc）的小鼠为父本，与光滑毛的单体为母本（纯合体）进行杂交。
试回答下列问题：
①假设C（或c）基因不在第6号染色体上，使F1的单体与粗糙毛的正常小鼠杂交，杂交子代毛的表现型及比例为__________________。
②若C（或c）基因在第6号染色体上，使F1的单体与粗糙毛的正常小鼠杂交，杂交子代毛的表现型及比例为__________________。
32.（9分）下图表示某草原生态系统中两类动物（植食动物和肉食动物）利用食物的部分过程。
请分析回答下列问题。
（1）植食动物的粪便属于图解中的_______部分，能量由植食动物流向肉食动物的传递效率可表示为_______（用序号表示）。
（2）气温逐渐降低时，若⑥保持不变，青蛙的⑦/⑥的值将（升高、降低）,而狼的⑦/⑥的值将（升高、降低）。
人们在圈养某种植食动物时，一般需要提髙食物的利用率即_______的比值（用序号表示）。
（3）该草原生物群落除上图中生物所代表的成分外,还有。
（4）该生态系统的能量在流动过程中会逐级递减，为什么？
①；
②；
③。
（二）选考题：
（共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
33．【物理——选修3－3】（15分）
（1）（5分）对于一定质量的理想气体，下列说法正确的是（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每错选一个扣3分，最低得0分）
A．布朗运动虽然不是液体分子的运动，但是它可以说明分子在永不停息地做无规则运动
B．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏伽德罗常数
C．若一定质量的理想气体压强和体积都不变时，其内能也一定不变
D．若一定质量的理想气体温度不断升高时，其压强也一定不断增大
E．若一定质量的理想气体温度升高1K，其等容过程所吸收的热量一定大于等压过程所吸收的热量
（2）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。
活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h。
现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时，活塞上升了h，此时气体的温为T1。
已知大气压强为P0，重力加速度为g，不计活塞与气缸的摩擦，求：
①加热过程中气体的内能增加量。
②现停止对气体加热，同时在活塞上缓慢添加砂粒，当添加
砂粒的质量为m0时，活塞恰好回到原来的位置，求此时气体的温度。
34．【物理——选修3－4】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每错选一个扣3分，最低得0分）
A在干涉现象中，振动加强点的位移总比减弱点的位移要大。
B单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关。
C变化的电场产生磁场，变化的磁场产生电场。
D拍摄玻璃厨窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以增加透射光的强度。
E地面附近有一高速水平飞过的火箭，地面上的人观察到的火箭
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