浙江省富阳市第二中学届高三化学上学期开学考试试题.docx

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浙江省富阳市第二中学届高三化学上学期开学考试试题

富阳二中2015-学年第一学期开学考

高三化学问卷

2015.9

可能用到的相对原子质量：

H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Fe-56

一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分）

1．原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。

描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是

A．卢瑟福原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．玻尔原子模型

2．下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图：

B．H2O的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．基态氧原子的轨道表示式为：

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

1s

2s

2p

3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

　A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价

　B．第一电离能可能Y小于X

　C．气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX

　D．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性弱于Y对应的酸性

4．下列关于氢键的说法中正确的是

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键

D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

5．根据电子排布的特点，元素周期表中30号元素在周期表属于

A．s区B．p区C．d区D．ds区

6．下列说法错误的是

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．N原子的轨道表示式：

违反了泡利不相容原理

C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则

7．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：

①ns2np3　②ns2np4　③ns2np5④ns2np6

则下列有关比较中正确的是

A．原子半径最大的主族元素是④B．电负性最大的元素是①

C．第一电离能最小的元素是②D．③的最高正化合价一定是+7价

8．下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各直接相邻原子间都以共价键相结合

9．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是：

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A．①②③　　　　B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

10．下列说法中正确的是

①非极性分子中只含有非极性键②极性分子中只含有极性键

③含有阳离子的晶体一定是离子晶体④原子晶体中一定含有非极性键

⑤实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属

于非极性分子⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子

A．①②③④B．③④⑤⑥C．⑤⑥D．②④⑤⑥

11．凡有一个手性碳原子的物质，一定具有光学活性，物质有光学活性，有机化合物

（），发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热

C．与银氨溶液作用D．在催化剂作用下与H2作用

12．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：

干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：

乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：

活性炭，C60，石墨烯，金刚石

D．混合物：

铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：

本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：

是否含有共价键

C．强弱电解质：

溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：

元素是否发生电子转移

14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．F2＞Cl2＞Br2＞I2　　B．KCl＞NaCl，CaO＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞LiD．SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4 

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NA

C．10.0mL18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA

D．标准状况下，1molSO3含有的分子数为NA

16.为了检验某固体物质中是否含有NH

，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤　　　　　　B．④⑤C．①③⑤D．①④⑤

17.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B.向100mL3moI·L-1的硝酸中加入5.6g铁

C.用50mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）

D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用3mol氢气和2mol氮气合成氨

18.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：

试管中立刻出现红色沉淀

D．实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

19.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

X

Y

Z

①

Cu

CuO

Cu（OH）2

②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

③

S

SO3

H2SO4

④

NO

NO2

HNO3

⑤

FeCl2

Fe

FeCl3

A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤

20.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④用食醋清洗热水瓶中的水垢

⑤天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩

21.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO—

B.碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O

C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:

SO2+0Hˉ＝HSO3-

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

22.在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是:

A．PH＞7的溶液中：

Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋

B．有NO3－存在的强酸性溶液中：

NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

C．碳酸氢钠溶液中：

K＋、ClO－、Cl－、OH－

D．由水电离的c（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：

Al3+、K+、NO3—、SO42—

23.下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：

Fe（OH）3悬浊液

24.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g

25.某强碱性溶液中含有的离子是：

K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：

开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C.Cl－可能含有D.该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

二、填空题（本大题共有5个小题，共34分）

26.（6分）已知反应：

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4=[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：

。

27.（4分）有下图所示的反应关系：

A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成B+C。

写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式：

、。

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：

；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：

。

28.（6分）

（1）有以下八种饱和溶液：

①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；

⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。

向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的____。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：

。

②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。

联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：

。

29．（8分）A、B、C、D代表4种元素。

请填空：

（1）A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，A的原子结构示意图为             ；

（2）B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满，B元素符号为            ；

（3）C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的。

C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为；

（4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素的原子的核外电子排布式为                 。

30．（10分）请回答下列问题：

（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能I1I2I3I4……

In/kJ.mol－15781817274511578……

则该元素是（填写元素符号）。

（2）①基态锗（32Ge）原子的核外电子排布式是。

②Ge的最高价氯化物分子式是。

③该元素可能的性质或应用有。

A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

（3）关于化合物

，下列叙述正确的有。

A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于乙烯

（4）NaF的熔点

的熔点（填＞、＝或＜），

其原因是。

三、实验题：

（本大题包括1小题，共10分）

31．（10分）Ⅰ制备：

目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是_____________，B设备气流a、b温度较高的是（填“a”或“b”）.

（2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：

____________________________________________________________。

Ⅱ为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。

有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2＋

7.6

9.7

Fe3＋

2.7

3.7

Al3＋

3.8

4.7

Mn2＋

8.3

9.8

请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：

______________________________________。

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：

______________________________________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是______________。

四、计算题：

（本大题包括1小题，共6分）

32、（6分）取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。

将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。

另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）x=_____________。

座位号

富阳二中2015学年第一学期高三开学考

　　　　化学答卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25×2=50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

题号

21

22

23

24

25

答案

二、填空题（本大题包括5个小题，共34分）

26．（6分）

（1）

（2）[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4=[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O（3）

27.（4分）

（1）

（2）,

28．（6分）

（1）

（2）①

②

29．（8分）

（1）

（2）

（3）（4）

30．（10分）

（1）

（2）①②③

（3）

（4），

三、实验题：

（本大题包括1小题，共10分）

31．（10分）

Ⅰ⑴，

⑵

Ⅱ⑴

⑵

⑶

四、计算题：

（本大题包括1小题，共6分）

32．（6分）

⑴

⑵

⑶

　　　2016届高三年级第一学期开学考试化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25×2=50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

D

B

D

D

C

D

D

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

B

D

D

B

B

B

D

A

C

题号

21

22

23

24

25

答案

B

D

B

B

D

二、填空题（本大题包括5个小题，共34分）

26.（6分）（每空2分）

（1）②③

（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2（SO4）3+[1]Cr2（SO4）3+[1]K2SO4+[7]H2O

（3）K2Cr2O7>Fe3+>I2

27．（4分）（每空1分）

（1）CO2、SO2（H2S、Al2（SO4）3、。

。

。

其他合理答案）

（2）Cl2、（Br2、NO2、。

。

。

其他合理答案）A中R的化合价介于B、C之间

28．（6分）（每空2分）

（1）⑤⑥⑦⑧

（2）①N2H4+H2O

N2H5++OH-

KMnO4

②CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=====N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

29．（8分）（每空2分）

（1）略

（2）P

（3）略（4）1s22s22p63s23p63d64S2

30．（10分）

（1）Al

（2）①1s22s22p63s23p63d104s24p2②GeCl4③CD（2分）（3）BD（2分）

（4）＞；

两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。

（2分）

三、实验题：

（本大题包括1小题，共10分）

31．（10分）Ⅰ

（1）沸腾炉b（各1分共2分）

（2）4CuFeS2＋13O2===4CuO＋2Fe2O3＋8SO2（2分）

Ⅱ

（1）SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）

（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）

（3）5～8或4.7～8.3（2分）

四、计算题：

（本大题包括1小题，共8分）

32．（6分）

（1）0.448（2分）

（2）0.2mol／L（2分）（3）6.09g（2分）