浙江省富阳市第二中学届高三化学上学期开学考试试题.docx
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浙江省富阳市第二中学届高三化学上学期开学考试试题
富阳二中2015-学年第一学期开学考
高三化学问卷
2015.9
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;S-32;Cl-35.5;K-39;Mn-55;Fe-56
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,25×2分=50分)
1.原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹,一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。
描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动,不同的原子轨道具有不同的能量,原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是
A.卢瑟福原子模型B.电子云模型C.汤姆生原子模型D.玻尔原子模型
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图:
B.H2O的电子式:
C.CO2的比例模型:
D.基态氧原子的轨道表示式为:
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
1s
2s
2p
3.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX
D.最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性弱于Y对应的酸性
4.下列关于氢键的说法中正确的是
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
D.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高
5.根据电子排布的特点,元素周期表中30号元素在周期表属于
A.s区B.p区C.d区D.ds区
6.下列说法错误的是
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.N原子的轨道表示式:
违反了泡利不相容原理
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则
7.现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下:
①ns2np3 ②ns2np4 ③ns2np5④ns2np6
则下列有关比较中正确的是
A.原子半径最大的主族元素是④B.电负性最大的元素是①
C.第一电离能最小的元素是②D.③的最高正化合价一定是+7价
8.下列说法中正确的是
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动
C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各直接相邻原子间都以共价键相结合
9.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是:
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥
10.下列说法中正确的是
①非极性分子中只含有非极性键②极性分子中只含有极性键
③含有阳离子的晶体一定是离子晶体④原子晶体中一定含有非极性键
⑤实验测得气态BeCl2为共价分子,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属
于非极性分子⑥CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子
A.①②③④B.③④⑤⑥C.⑤⑥D.②④⑤⑥
11.凡有一个手性碳原子的物质,一定具有光学活性,物质有光学活性,有机化合物
(),发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是
A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用D.在催化剂作用下与H2作用
12.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:
干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.非电解质:
乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖
C.同素异形体:
活性炭,C60,石墨烯,金刚石
D.混合物:
铝热剂,纯净矿泉水,水玻璃,漂白粉
13.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与胶体:
本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B.共价化合物:
是否含有共价键
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小D.氧化还原反应:
元素是否发生电子转移
14.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A.F2>Cl2>Br2>I2 B.KCl>NaCl,CaO>MgO
C.Rb>K>Na>LiD.SiO2>CaCl2>CBr4>CF4
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移4NA个电子
B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为7NA
C.10.0mL18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
D.标准状况下,1molSO3含有的分子数为NA
16.为了检验某固体物质中是否含有NH
,你认为下列试纸和试剂一定用不到的是
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A.①⑤ B.④⑤C.①③⑤D.①④⑤
17.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中
B.向100mL3moI·L-1的硝酸中加入5.6g铁
C.用50mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用3mol氢气和2mol氮气合成氨
18.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中立刻出现红色沉淀
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
19.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
X
Y
Z
①
Cu
CuO
Cu(OH)2
②
CH3CH2OH
CH3CHO
CH2=CH2
③
S
SO3
H2SO4
④
NO
NO2
HNO3
⑤
FeCl2
Fe
FeCl3
A.④⑤B.③④C.②⑤D.①⑤
20.生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④用食醋清洗热水瓶中的水垢
⑤天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
A.①③④⑦⑩B.②③④⑤⑥C.①⑦⑧⑨⑩D.①②④⑦⑨⑩
21.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO—
B.碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+0Hˉ=HSO3-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
22.在下列溶液中,各组离子可能大量共存的是:
A.PH>7的溶液中:
Na+、Cl-、Ba2+、Fe3+
B.有NO3-存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C.碳酸氢钠溶液中:
K+、ClO-、Cl-、OH-
D.由水电离的c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中:
Al3+、K+、NO3—、SO42—
23.下列叙述正确的是
A.阳离子都只有氧化性B.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分散系中分散质粒子的大小:
Fe(OH)3悬浊液24.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g
25.某强碱性溶液中含有的离子是:
K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C.Cl-可能含有D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
二、填空题(本大题共有5个小题,共34分)
26.(6分)已知反应:
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O;②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4;
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4=[]Fe2(SO4)3+[]Cr2(SO4)3+[]K2SO4+[]H2O
(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是(填序号);
(2)配平反应③的化学方程式;
(3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序:
。
27.(4分)有下图所示的反应关系:
A是中学化学中常见的无机物,A、B、C中含有同一种元素R,不含R的产物已略去。
(1)若A与NaOH反应,既可只生成B,也可只生成C,还可以生成B+C。
写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式:
、。
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是(只写一种):
;R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是:
。
28.(6分)
(1)有以下八种饱和溶液:
①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;
⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。
向其中分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的____。
(2)根据下列描述写出下列化学方程式:
①联氨(N2H4)是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨水强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:
。
②联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。
联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式:
。
29.(8分)A、B、C、D代表4种元素。
请填空:
(1)A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1∶1,A的原子结构示意图为 ;
(2)B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个,其中6个被电子占满,B元素符号为 ;
(3)C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的。
C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为;
(4)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D元素的原子的核外电子排布式为 。
30.(10分)请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能I1I2I3I4……
In/kJ.mol-15781817274511578……
则该元素是(填写元素符号)。
(2)①基态锗(32Ge)原子的核外电子排布式是。
②Ge的最高价氯化物分子式是。
③该元素可能的性质或应用有。
A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物
,下列叙述正确的有。
A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于乙烯
(4)NaF的熔点
的熔点(填>、=或<),
其原因是。
三、实验题:
(本大题包括1小题,共10分)
31.(10分)Ⅰ制备:
目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:
(1)图中设备A的名称是_____________,B设备气流a、b温度较高的是(填“a”或“b”).
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一部分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为:
____________________________________________________________。
Ⅱ为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
______________________________________。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
______________________________________。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是______________。
四、计算题:
(本大题包括1小题,共6分)
32、(6分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。
将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。
另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
试回答下列问题:
(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L;
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________;
(3)x=_____________。
座位号
富阳二中2015学年第一学期高三开学考
化学答卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共25×2=50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、填空题(本大题包括5个小题,共34分)
26.(6分)
(1)
(2)[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4=[]Fe2(SO4)3+[]Cr2(SO4)3+[]K2SO4+[]H2O(3)
27.(4分)
(1)
(2),
28.(6分)
(1)
(2)①
②
29.(8分)
(1)
(2)
(3)(4)
30.(10分)
(1)
(2)①②③
(3)
(4),
三、实验题:
(本大题包括1小题,共10分)
31.(10分)
Ⅰ⑴,
⑵
Ⅱ⑴
⑵
⑶
四、计算题:
(本大题包括1小题,共6分)
32.(6分)
⑴
⑵
⑶
2016届高三年级第一学期开学考试化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共25×2=50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
B
D
D
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
D
B
B
B
D
A
C
题号
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
B
D
二、填空题(本大题包括5个小题,共34分)
26.(6分)(每空2分)
(1)②③
(2)[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2(SO4)3+[1]Cr2(SO4)3+[1]K2SO4+[7]H2O
(3)K2Cr2O7>Fe3+>I2
27.(4分)(每空1分)
(1)CO2、SO2(H2S、Al2(SO4)3、。
。
。
其他合理答案)
(2)Cl2、(Br2、NO2、。
。
。
其他合理答案)A中R的化合价介于B、C之间
28.(6分)(每空2分)
(1)⑤⑥⑦⑧
(2)①N2H4+H2O
N2H5++OH-
KMnO4
②CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=====N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O
29.(8分)(每空2分)
(1)略
(2)P
(3)略(4)1s22s22p63s23p63d64S2
30.(10分)
(1)Al
(2)①1s22s22p63s23p63d104s24p2②GeCl4③CD(2分)(3)BD(2分)
(4)>;
两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低。
(2分)
三、实验题:
(本大题包括1小题,共10分)
31.(10分)Ⅰ
(1)沸腾炉b(各1分共2分)
(2)4CuFeS2+13O2===4CuO+2Fe2O3+8SO2(2分)
Ⅱ
(1)SO2+MnO2=MnSO4(2分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(3)5~8或4.7~8.3(2分)
四、计算题:
(本大题包括1小题,共8分)
32.(6分)
(1)0.448(2分)
(2)0.2mol/L(2分)(3)6.09g(2分)