B.结合H+的能力:
Y->CO32->X->HCO3-
C.相同条件下溶液的碱性:
NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3
D.HX和HY的酸性均比H2CO3强
3,将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是
A.镁和铝的总质量为9g
B.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
C.盐酸的物质的量浓度为6mol/L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
4,过氧化钙是一种安全无毒的物质,常带有数量不等的结晶水,由于长时间放置,通常还含有部分CaO,为测定样品中过氧化钙的组成与含量,进行如下实验:
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2·XH2O
2CaO+O2↑+2XH2O,在标准状况下得到的O2体积为67.2mL,则该样品中CaO2的物质的量为。
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.700g。
①计算样品中CaO2·XH2O的X值。
②若用化学式表示该样品的组成,应表示为。
(3)计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少?
5,合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。
其主要反应是(假设所有反应完全进行):
①2C+O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
(1)1kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3H2(标准状况)。
(2)合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。
现将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4∶1,下同)混合反应,产物气体的组成如下表:
○1计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)
②计算生成上表所列气体时,消耗了___________kg焦炭。
(3)合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素:
2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O
当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中:
V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________时,原料的利用率最高;
假设上述混合气中CO的体积分数为10%(O2忽略不计)。
则生产中投入的原料的物质的量之比是:
n(C)∶n(H2O)∶n(空气)=_______________(填最简整数比)。
6,设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。
在不同温度下,K1、K2的值如表:
(1)从上表可以推断:
反应①是_________(填“吸热”、“放热”)反应。
(2)要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______________(填写序号)。
A.缩小反应容器体积B.扩大反应容器体积C.降低温度
D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少H2的量
(3)下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化
的情况:
○1图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
○2图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
(4)若反应②在20L密闭容器中进行,当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡,经测定氢气的体积为13.44升(已折合成标准状况),则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为。
7,某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2),以制备纯净的Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,他们设计了如下实验过程:
a.取25mLNaOH溶液,向其中通入过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸此溶液1~2min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出a、c两步的化学反应方程式:
____________________________________、_____________________________________
(2)煮沸溶液的目的是。
此方案第一步的实验装置如图所示:
(3)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性____________
_________________________________________________________________________________________________________。
(4)装置B中盛放的试剂是____________,作用是__________
_______________________________。
(5)在实验室制法中,装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。
①CH2=CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2
(6)实验室制取下列气体:
①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2时,属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的,将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(7)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
8,某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)硫酸铵在农业生产中的用途是____________,写出利用该流程制备的化学方程式:
____________________________________________________________________。
(2)操作a和b应分别通入__________(填序号),选择该选项操作的理由是
。
A.足量CO2、适量NH3B.足量NH3、适量CO2
C.适量CO2、足量NH3D.适量NH3、足量CO2
(3)判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_____________________
_____________________________________________________________________。
(4)上述流程中,可以循环使用的物质是_____________、____________(写化学式)。
(5)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是____________。
A.蒸干B.蒸发C.冷却结晶D.过滤
(6)上述生成流程中,有关NH3的作用及说明正确的是______________。
A.提供制备所需的氮元素 B.增大CO32-的浓度促进反应发生
C.作反应的催化剂 D.生产1mol(NH4)2SO4,至少消耗2molNH3
9,有机物中,有一些分子式符合通式CnHn,如C2H2、C6H6等。
(1)关于这些有机物的说法中正确的是___________(选填编号)。
A.可能互为同系物
B.在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟
C.一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同
(2)写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式___________________________,
它的一氯代物的同分异构体有________种。
(3)写出分子式为C6H6且结构中只有C-C键和C-H键的有机物结构简式:
____________________。
(4)某有机物分子式为C8H8,且属于芳香烃,已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,则该有机物的结构简式为_________________________,写出其发生加聚反应的化学方程式。
10,已知两个醛类物质(其中一个必须在醛基相邻的C原子上有H原子,俗称:
α-H)在稀碱作用下加热,可发生羰基的加成和消去反应,得到不饱和醛:
甲苯及其卤代烃是有机化工的基本原料,由它们为原料可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体,它们之间的关系如下图所示:
图中已知A的分子式为C7H6O,B、D、E都能使溴水反应褪色,E在光等辐射作用下可以发生二聚加成反应,生成互为同分异构体的环状化合物F和G;E还可以在一定条件下与乙炔反应,形成一种优质高分子感光树脂的单体。
试回答:
(1)A、C、D的结构简式分别为:
A__________________、C___________________、
D__________________。
(2)反应(Ⅰ)的类型是:
__________________。
(3)反应A→B、E→J的化学方程式分别为:
A→B_________________________________________________________________;
E→J__________________________________________________________________。
(4)同种类别、互为同分异构体的F和G的结构简式分别为:
_______________________________、_______________________________。
(5)已知
,则从E→H所得高分子感
光树脂单体H的结构简式为_______________________________________。
测试题答案
1,CD
2,BC
3,AD
4,答
(1)0.006mol
(2)①n(CaO2)=0.006moln(Ca2+)=0.007molm(CaO)=0.056g
n(H2O)=0.003molX=1/2
②CaO﹒6CaO2﹒3H2O(3)89.7%
5,
(1)3.73
(2)①3∶1②30
(3)1∶1∶356∶108∶45
6,
(1)吸
(2)C、F
(3)①加入催化剂或增大体系的压强(或减小体系体积)②降低温度
(4)0.006mol/L﹒s
7,
(1)2NaOH+CO2→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O
(2)充分将溶液中多余的CO2赶走。
(3)连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。
然后从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气。
(或在锥形瓶中加水超过漏斗下端,对锥开瓶加热,在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出,说明装置不漏气。
)
(4)饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体
(5)②⑤(6)①③②④(7)7.2mol/L
8,
(1)肥料CaSO4+2NH3+CO2+H2O→CaCO3+(NH4)2SO4
(2)B,由于二氧化碳溶解度较小,所以先使氨气饱和,便于生成更多的产品,通入适量二氧化碳,使产物中不生成碳酸氢钙,便于产品分离。
(3)取少量滤液至试管中,加入少量NaOH溶液,无浑浊出现,则操作b通入的气体是适量的,反之是过量的。
(4)CO2、NH3(5)BCD(6)ABD
9,
10,
(1)
(2)氧化反应
(3)
(4)
(5)