全国市级联考四川省攀枝花市届高三第三次统考理科综合化学试题解析版.docx

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全国市级联考四川省攀枝花市届高三第三次统考理科综合化学试题解析版

四川省攀枝花市2018届高三第三次统考试题

2018．04

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108I-127

1.下列对于各种物质的应用说法错误的是

A.硅胶作袋装食品的吸氧剂

B.二氧化硫作纸浆的漂白剂

C.Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂

D.ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂

【答案】A

【解析】A.硅胶有吸水性，作袋装食品的干燥剂，不能作吸氧剂，A不正确；B.二氧化硫有漂白性，可以作纸浆的漂白剂，B正确；C.Al（OH）3受热分解时吸收热量，同时生成高熔点的氧化铝，故可添加到塑料中作阻燃剂，C正确；D.ClO2不与有机物反应生成有害物质，故其是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂，D正确。

2.有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：

下列说法正确的是

A.X、Y、Z均为苯的同系物

B.X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面

C.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2molBr2

【答案】C

【解析】A.只有X是苯的同系物，Y和Z的分子中无苯环，A不正确；B.X、Z分子中的碳原子均处于同一平面，Y分子中的碳原子不处于同一平面，B不正确；C.X可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，Y、Z分子中都有碳碳双键，故三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.1molY 与足量溴的四氯化碳溶液反应最多消耗2molBr2，X分子中没有碳碳双键，不与溴的四氯化碳溶液反应，D不正确。

本题选C。

点睛：

可以把复杂有机物分子分成若干个分子片断，根据甲烷的正四面体结构、乙烯分子6原子共面、乙炔分子4原子共线、苯分子12原子共面等几个基本模型以及单键可以旋转的性质，判断有机物分子中的共面问题。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NA

B.在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA

C.在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NA

D.在反应Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA

【答案】D

【解析】A.0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有1molN，故其所含的电子总数为7NA，A不正确；B.酯化反应是可逆反应，在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应后，生成的H2O的物质的量小于1mol，故其分子数小于NA，B不正确；C.在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应，该反应是可逆反应，产物肯定不是只有CH3Cl，还会有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，C不正确；D.在反应Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg的物质的量0.05mol，完全反应时转移的电子数为0.1NA，D正确。

本题选D。

4.V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。

V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大

B.在Z2Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀

C.V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键

D.在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应

【答案】D

点睛：

电子层数较多的离子，其半径较大，电子层数相同的离子，核电荷数较小的半径较大。

二元化合物就是由两种元素组成的化合物，由同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键。

5.某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.每消耗3molH2O2，转移6mole﹣

B.电池工作时Na+从b极区移向a极区

C.a极上的电极反应式为：

BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D.b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：

NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O

【答案】B

【解析】试题分析：

由图中信息可知，NaBH4是还原剂，其在负极上被氧化为BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，；H2O2是氧化剂，其在正极上被还原为OH﹣，电极反应式为4H2O2+8e﹣═8OH﹣，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O。

所以电极ａ是负极、电极b是正极。

A.每消耗3molH2O2，O元素的化合价从-1降到-2，故转移6mole﹣，A正确；B.电池工作时Na+从负极区移向正极区，B不正确；C.a极上的电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，C正确；D.b极材料是MnO2，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，D正确。

本题选B。

6.由下列实验及现象得出的结论，不正确的是

实验

现象

结论

A

向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

B

在Cu（NO3）2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀

氧化性：

Cu2+>I2，白色沉淀可能为CuI

C

向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置

前者无沉淀，后者有白色沉淀

Ksp[Al（OH）3]>Ksp[Mg（OH）2]

D

相同温度下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体

加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快

MnSO4对该反应有催化作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NH3，则NO3-被还原为NH3，A正确；B.在Cu（NO3）2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则KI是还原剂、Cu（NO3）2是氧化剂，所以Cu2+氧化性强于I2，Cu2+有可能被还原为+1价，故白色沉淀可能为CuI，B正确；C.向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的Al（OH）3溶于过量的NaOH溶液中而无沉淀，故无法判断Ksp[Al（OH）3]和Ksp[Mg（OH）2]的相对大小，C不正确；D.相同温度下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。

本题选C。

7.已知:

25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。

25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与

变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.由图可推知：

25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10

B.当通入0.1molNH3时，所得溶液中：

c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

C.pH＝7时，所得溶液中：

c（HR）＞c（R－）=c（NH4+）

D.pH＝10时，所得溶液中：

c（R－）＞c（HR），c（NH4+）＞c（NH3·H2O）

【答案】B

【解析】A.由图可知，pH=5时，

，所以

，所以，25℃,0.1mol/LNaR溶液中，

，

，所以pH约为9，A不正确；B.当通入0.1molNH3时，所得溶液中的溶质为NH4R，NH4R的阴、阳离子可以发生互促双水解，由于NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，而HR的

，故R－的水解程度较大，溶液显碱性，所以c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+），B正确；C.pH＝7时，由图可知，

，则

，所以c（R－）＞c（HR）；由电荷守恒可知c（R－）=c（NH4+），所以，所得溶液中c（R－）=c（NH4+）＞c（HR），C不正确；D.pH＝10时，c（OH－）=

，由NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，可以求出

，所以c（NH4+）＜c（NH3·H2O），由图可知，pH＝10时，

，即

，所以c（R－）＞c（HR），D不正确。

本题选B。

8.某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH（H2O）5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列问题：

（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：

______。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

①Cr（OH）3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。

滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：

_______________。

【答案】

（1）.37%

（2）.2Cr3++3H2O2+H2O

Cr2O72－+8H+（3）.Cr（OH）3+OH-

CrO2－+2H2O（4）.Na+、Ca2+、Mg2+（5）.pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2－（6）.Ca2+、Mg2+（7）.3SO2+2Na2CrO4+12H2O

2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH

【解析】试题分析：

由流程可知，含铬污泥经酸浸后过滤，向滤液中加入双氧水把Cr3+氧化为Cr2O72－，然后加入氢氧化钠溶液调节pH到8，Cr2O72－转化为CrO42－,Fe3+和Al3+完全沉淀，过滤，滤液以钠离子交换树脂进行