高三化学寒假作业.docx

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高三化学寒假作业

寒假作业1

做题时间：

腊月24~25

一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。

）

1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）

A、变红　　B、先变红后变白C、变成无色D、不变色

2、下列物质属于纯净物的是（）

A、漂白粉　　B、氯水　C、液氯D、盐酸

3、下列物质中,不属于电解质的是（）

A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl

4、下列微粒只具有还原性的是（）

A、Fe2+B、FeC、H+D、Cl2

5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

6、下列叙述正确的是（）

A、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化

B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂

D、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

7、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）

A、氢氧化铜与盐酸氢氧化铜与醋酸

B、氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C、氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸

D、石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸

8、下列离子方程式正确的是（　　）　

A、铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B、氢氧化镁溶于盐酸：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

C、铜片与氯化铁溶液反应：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D、钠放入水中：

Na+H2O=Na++OH－+H2↑

９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）

A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B、氯气、液氯和氯水是同一种物质

C、氯气能溶于水

D、氯气是一种有毒的气体

10、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）

A、Fe2+B、Fe3+和Fe2+C、Cu2+和Fe2+D、Cu2+

11.下列说法正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

12.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是

A.单质硅是良好的半导体材料。

B.硅常温时可以和强碱反应

C.硅酸是挥发性酸。

D.二氧化硅广泛存在于自然界。

13.下列离子方程式中书写不正确的是

A.大理石与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.水玻璃中加入稀盐酸：

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：

CO2+OH-=HCO3-

14、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：

SO42-、CO32-、Cl-。

（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式：

。

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式：

；。

15、下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同

A、CaO、Na2O、CO2、CuOB、H2、C、P、Cu

C、O2、Fe、Cu、ZnD、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

①以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）

A______；B__；C；D。

②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3）该反应______氧化还原反应（填“是”或“否”）。

16、给下列氧化还原反应，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题。

（1）2KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O

被还原的元素，发生氧化反应的物质。

（2）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。

17、.某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠[NaAl（OH）4]中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：

①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。

（1）原混合物中一定含有的物质是（写化学式，下同）。

（2）原混合物中一定不含有的物质是。

18、一无色透明的溶液做如下实验：

（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____；可能存在的离子是____；一定不存在的离子是____。

（2）上述溶液至少由____等物质混合成。

寒假作业2

做题时间：

腊月26~27

一、选择题（共10题，1-9必做题，10选做题）

1.下列金属中，常温下导电能力最差的金属是（）

A.金B.铜C铝D.银

2.下列微粒中还原性最强的是（）

A.Br-B.I-C.Cl-D.F-

3.即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是（）

A.SiB.MgC.MgOD.Al2O3

4.下列元素不属于海水中的常量元素的是（）

A.氯B.碘C.钠D.溴

5.用等质量的下列物质和稀硫酸制取H2，产生H2最多的是（）

A.NaB.MgC.AlD.Zn

6.下列离子方程式正确的是（）

A.铝溶解在NaOH溶液中：

2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

B.氨水滴入AlCl3溶液中：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C.MgO溶于稀盐酸中：

O2-+2H+=H2O

D.Al（OH）3溶于稀硫酸中：

OH-+H+=H2O

7.两份铝屑，一份加足量盐酸，一份加足量NaOH，产生气体体积比为1：

2，则两份铝屑的质量比是（）

A.1:

1B.1:

2C.1:

3D.2:

1

8.在K2SO4和Al2（SO4）3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为（）

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

9.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（）

A.Al3+B.[Al（OH）4]-C.HCO3-D.Mg2+

10．常用于刻蚀玻璃的试剂是（）

A.浓硝酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.氢氟酸

二填空题（11-必做题，12-13选做题）

11、将一只铝制的易拉罐内冲满二氧化碳，然后往罐内加入足量NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又经过一段时间，瘪了的罐壁又重新鼓起来。

（1）罐壁凹瘪的原因是：

；

反应的化学方程式：

_；

（2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是：

；

反应的化学方程式：

。

12、判断下列说法的正误，并加以解释。

在括号中填正误，横线上填解释。

（1）二氧化硅溶于水显酸性。

（）。

（2）二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。

（）。

（3）因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。

（）____________。

13、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制食盐时所用试剂有①盐酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液。

（1）加入试剂的顺序是：

____________________。

（2）加入盐酸的目的是：

________________________,相关的离子方程式:

___________________________、________________________________

寒假作业3

做题时间：

腊月28~29

一、选择题（共10小题，1-8必做题，9-10选做题）

1.元素周期律被称为19世纪自然科学的伟大发现之一，其发现者为（）

A.卢瑟福B.道尔顿C.阿福加德罗D.门捷列夫

2.据报道，

可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数为（）

A．32B.67C.99D.166

3.下列微粒的结构示意图正确的是（）

A、OB、ClC、FeD、Br-

4.核素的种类是由（）决定的。

A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数

5.下列为互为同位素的是（）

AH2D2B14N14CC16O　　17OD金刚石石墨

6．原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）。

A．电子层数B．原子半径C．电子数D．化合价

7.下列微粒半径之比大于1的是（）A．

B

C．

D．

8.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）

A.一定是IIA元素B.一定是金属元素

C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

9.短周期的二种元素X、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Z元素原子的最外层上的电子数是其次外层上的电子数的3倍，则这二种元素所组成的化合物的化学式可能的是（）

A．XZ4B．XZ3C．X3Z4D．X2Z2

13.已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（）

A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n

二、填空题（11必做，12选做）

11、在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钾溶液分别反应的离子方程式为

、

12、A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。

己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B能生成由5个原子形成的分子，B与C能生成一种能使全球气温上升的气体；

③D与E生成的化合物，其离子的电子层结构相同。

回答：

（1）A为元素，B为元素，D为元素。

（2）C元素在周期表中的位置_________，原子结构示意图为。

（3）写出B的最高价氧化物与E的氧化物反应的化学方程式________________

寒假作业4

做题时间：

正月初二初三

1-10为选择题（1-7必做题；8-10选做题），11-12道简答题（11必做、12选做题）。

1．下列说法正确的是：

（）高考资源网

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．物质燃烧不一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生

2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是：

（）

A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH4

3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是