B．化合物WY3中只存在离子键
C．原子半径：
W>Z>Y>X
D．X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化
3．镆是一种人工合成的元素，同位素
的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）
A．58B．173C．288D．403
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（）
A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl
5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是（）
A．WX的水溶液呈中性
B．元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
精准预测题
1．美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子（价电子即主族元素的最外层电子数）时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为（）
A．－1B．＋2C．＋3D．0
2．下列说法正确的是（）
A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大
B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体
C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
3．下列化学用语表述正确的是（）
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：
B．氯离子的结构示意图：
C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
4．解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（）
A．与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
5．下列实验事实能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：
H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：
CH4＞SiH4
C．酸性：
HCl＞H2SD．热稳定性：
HNO3＞H2CO3
6．七种第三周期元素，其浓度均为0.01mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
N>R
B．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7
C．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．元素Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．X与W的原子核外电子数相差9
C．X单质氧化性强于Y单质
D．Z单质与氢气反应较Y剧烈
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示，（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是（）
A．Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡
B．工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D．相同条件下，W单质的沸点比X单质的低
9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
－4，＋4
－2
－1，＋7
＋3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式为___。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__（填字母）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：
XR>YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径（用r表示）的最小范围是___。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲＋乙→丙＋水。
若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为___。
10．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈淡蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F元素最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）B、C、E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有______，其电子式为______。
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）。
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式__。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子。
其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g，此时反应的化学方程为______。
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。
它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物，写出它与乙醇的化学方程式：
_________________________。
11．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）E在元素周期表中的位置是____________。
A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式________
________
（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg（OH）2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为______。
（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO
，使其转换为NH
，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________。
上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。
参考答案
经典例题
1.【答案】D
【解析】A．氮气的电子式为：
；B．反应物氨气和氯气均只含有共价键，生成物NH4Cl中铵根和氯离子为离子键，故B错误；C．未指明温度和压强，无法确定11．2LN2的物质的量，无法确定转移电子数，故C错误；D．反应中NH3为还原剂，NH4Cl为还原产物，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，生成6molNH4Cl，则该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3，故D正确；故答案为D。
2.【答案】D
【解析】元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，Y为硅或铝，所以四种元素均为主族元素。
A．同周期主族元素，原子序数越小原子半径越大，故原子半径：
Y>Z，W>X；同主族元素原子序数越大半径越大，故原子半径：
Y>W，所以Y的原子半径一定最大，故A正确；B．非金属性越强气态氢化物越稳定，元素周期表中越靠右上角的主族元素非金属性越强，所以X的气态氢化物最稳定，故B正确；C．Y为铝或硅，氧化物为Al2O3或SiO2，为离子晶体或原子晶体，Z为磷或硫，其氧化物为分子晶体，所以Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物，故C正确；D．若Y为铝，则Z为磷，X为氮，磷的最高价氧化物的水化物酸性不如氮最高价氧化物的水化物酸性，故D错误；故答案为D。
3.【答案】A
【解析】A．在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为
，A正确；B．O是8号元素，原子核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，B错误；C．H2O分子中O原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键，C错误；D．乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH与甲醇CH3OH形成的酯，结构简式为CH3COOCH3，D错误；故合理选项是A。
4.【答案】B
【解析】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2−＞I−＞Br−＞Cl−，故②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；④同主族行上到下，金属性增强：
K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：
K＞Na＞Mg＞Al，故④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2−＞F−＞Na+＞Mg2+，故⑥正确；故答案为B。
【点评】微粒半径大小比较的常用规律：
（1）同周期元素的微粒：
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2−＞Cl−。
（2）同主族元素的微粒：
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。
（3）电子层结构相同的微粒：
电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
（4）同种元素形成的微粒：
同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
5.【答案】C
【解析】根据‘T所处的周期序数与族序数相等’可推知T位于第三周期第ⅢA族，即T为铝，进而推知R为碳，Q为磷，W为硫。
A．W和R形成的
为共价化合物，A正确；B．碳的氢化物种类有很多，烷烃、烯烃、炔烃等，B正确；C．铝和浓硫酸常温下钝化，C错误。
D．含铝的盐溶液如果是
可以和
反应，如果是
则可以和盐酸反应，故D正确。
高频易错题
1.【答案】B
【解析】A．碳原子半径比氧原子半径大，A错误；B．钙为+2价阳离子，氟为-1价阴离子，B正确；C．HClO的结构式应为：
，C错误；D．元素符号左上角表示的是质量数，应该为37，即
，D错误；故答案为B。
2.【答案】A
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则
=
，解得：
x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物。
上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
A．常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：
Yr（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故C错误；D．X2Z为H2O，W2Z2为Na2O2，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误。
【点评】本题的易错点为D，要注意过氧化钠与水的反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价发生变化。
3.【答案】C
【解析】
中质子数为115，核外电子数=质子数=115，质量数为288，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故中子数与核外电子数之和为115+173=288，故答案为C。
4.【答案】B
【解析】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故B正确；C．硫酸氢钾中钾离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S-O、S-H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键，故D错误；故选：
B。
【点评】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键。
5.【答案】C
【解析】由图分析，X只能成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H，W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na，Y可成四个键，Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Q为O，Z为N。
A．WX为NaH，溶于水会得到NaOH溶液，显碱性，A错误；B．同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y，B错误；C．Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，C正确；D．该化合物中与Y单键相连的Q，与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，D错误；故答案选C。
精准预测题
1.【答案】A
【解析】因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个价电子，所以应该带1个单位的负电荷。
2.【答案】C
【解析】A．H2O、H2Se、H2S的分子间作用力依次减小，因为H2O分子间含有氢键，而其它的两种物质不含氢键，故A错误；B．SiO2和晶体硅都是原子晶体，但晶体硅是单质，不是共价化合物，故B错误；C．NaOH和K2SO4均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，故C正确；D．NaHSO4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；故选：
C。
3.【答案】C
【解析】A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：
；B．氯离子的结构示意图为
；C．COCl2的结构式为：
；D．CaO2的电子式为：
。
综上本题选C。
4.【答案】D
【解析】A．原子晶体中，共价键越短，硬度、熔沸点越大，则金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，故A有关；B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B有关；C．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，故C有关；D．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与化学键强弱无关，故D无关；故答案为D。
5.【答案】B
【解析】A．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3中的硫元素不是最高价，故A错误；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，C和Si为同主族元素，且C的原子序数较小，故C的非金属性强于Si，所以热稳定性：
CH4＞SiH4，故B正确；C．HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解释，故C错误；D．HNO3和H2CO3均为对应元素的最高价含氧酸，可以通过元素周期律解释其酸性强弱，但不能解释其稳定性强弱，故D错误；故答案为B。
6.【答案】B
【解析】元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，其中硫酸为二元强酸，高氯酸为一元强酸，则硫酸的pH小于高氯酸，所以X、Y、Z、M、N、R、W分别为Na、Mg、Al、Si、P、Cl、S元素。
A．同周期元素，原子半径越大，非金属性越弱，所以气态氢化物的稳定性：
N7，故B正确；C．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故C错误；D．元素Y和R形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，只含有离子键，故D错误。
【点评】本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等。
7.【答案】A
【解析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、Cl。
A．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4>H2SO4，故A正确。
B．N与Cl的原子核外电子数相差17-7=10，故B错误；C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；D．O的非金属性大于S，氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故D错误。
8.【答案】D
【解析】根据“X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，根据图示可知原子半径：
Y>Z>X>W，且Z的族序数等于其周期数，所以Z为Al，W、X位于不同周期，所以W为H，Y的原子序数比Z小，半径比Z大，Y与Z同周期，可能为Na或Mg。
A．Z为Al，Al3+在水溶液中发生水解影响水的电离平衡，故A错误；B．Z为Al，其氯化物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解制取铝单质，故B错误；C．Y为钠或镁，金属性比铝强，最高价氧化物对应水化物的碱性比铝的强，故C错误；D．W为氢，其单质为氢气，X为氧，对应单质为氧气或臭氧，均为分子晶体，相同条件下，熔沸点与相对分子质量有关，氧气或臭氧的相对分子质量均大于氢气，故熔沸点高，故D正确；故答案为D。
【点评】氯化铝为共价化合物，制取铝单质可通过电解熔融状态下的氧化铝获得。
9.【答案】
（1）第三周期第ⅦA族同位素
（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
（3）ClBC
（4）0.099nm（5）NaAlO2或Na2SiO3
【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答。
（1）R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素，故答案为：
第三周期ⅦA族；同位素；
（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y为Si元素，R为Cl元素．同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误；B．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明X的非金属性强，故b正确；C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故c正确．故答案为：
Cl；BC；（4）Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm，故答案为：
0.099nmNaAlO2或Na2SiO3。
【点评】解决本类题目要认真分析题目所给信息，找到突破口，对学习过程中一些具体特殊性质的物质要有清楚的认识；同位素是指同种元素的不同核素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质。
10.【答案】
（1）离子键、共价键
（2）S2−>Cl−>Al3+
（3）H++HSO
=SO2+H2O
（4）3710Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（Cl
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