高考总动员届高考化学一轮专题练习第3章 金属及其化合物.docx

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高考总动员届高考化学一轮专题练习第3章金属及其化合物

第三章　金属及其化合物

第一节　钠及其化合物

[基础知识诊断]

知识点一　金属钠　焰色反应

1．钠的物理性质第四章

颜色

熔点

硬度

密度

导电导热性

银白色

低

小

比水的小比

煤油的大

良好

2.钠的化学性质

从原子结构认识钠的化学性质，

（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应

与O2反应

（2）与水的反应：

①化学方程式：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：

3．钠的制备与保存

（1）制备：

电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl

2Na＋Cl2↑。

（2）保存：

密封存放，少量：

通常保存在煤油中；大量：

用石蜡密封于铁桶中。

4．焰色反应

（1）概念：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物理性质。

（2）操作步骤：

铂丝

无色

待测物

观察火焰颜色

铂丝

无色。

（3）常见元素焰色反应的颜色：

钠元素：

黄色；钾元素：

紫色（透过蓝色钴玻璃）。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）钠与CuSO4溶液反应离子方程式：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（　　）

（2）4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2

Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应（　　）

（3）焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化（　　）

（4）用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×

2．钠能否保存在CCl4中？

【答案】　否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。

知识点二　氧化钠　过氧化钠

氧化钠与过氧化钠结构与性质的对比：

物质

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

颜色

状态

白色固体

淡黄色固体

类别

碱性氧化物

过氧化物

氧元素

化合价

－2

－1

化学键

类型

只有离子键

有离子键和

共价键（非极性键）

电子式

Na＋[

]2－Na＋

Na＋[

]2－Na＋

与水

反应

Na2O＋H2O===

2NaOH

2Na2O2＋2H2O===

4NaOH＋O2↑

与CO2

反应

Na2O＋CO2===

Na2CO3

2Na2O2＋2CO2

===2Na2CO3＋O2

与盐酸

反应

Na2O＋2HCl===

2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===

4NaCl＋2H2O＋O2↑

主要

用途

可制烧碱

漂白剂、消毒剂、供氧剂

保存

密封

密封、远离易燃物

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重（　　）

（2）Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同（　　）

（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂（　　）

（4）7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA（　　）

【答案】　

（1）√　

（2）×　（3）√　（4）×

2．氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比相同吗？

【答案】　相同；Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。

知识点三　碳酸钠　碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠结构与性质的对比：

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色态

白色粉末

细小白色晶体

溶解性

易溶于水，溶液

呈碱性

易溶于水（但比Na2CO3

溶解度小），溶液呈碱性

化学性质

热稳定性

加热不分解

不稳定，受热易分解

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与H＋反应

CO

＋2H＋===

H2O＋CO2↑

HCO

＋H＋===

H2O＋CO2↑

与碱反应

[Ca（OH）2]

与OH－不反应，

但发生反应

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O

（碱过量）

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO

＋2H2O（碱不足）

与某些盐

（如CaCl2）

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

不反应

主要用途

玻璃、造纸、

制皂、洗涤

发酵、医药、灭火器

相互转化

Na2CO3

NaHCO3

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）澄清石灰水可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液（　　）

（2）Na2CO3固体和NaHCO3固体可根据与盐酸反应的剧烈程度来鉴别（　　）

（3）NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O（　　）

（4）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）√

2．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？

原因是什么？

【答案】　开始无明显现象，后有沉淀析出。

原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。

[基础能力提升]

1．下列叙述不正确的是（　　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为：

2Na＋O2===Na2O2

B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol

C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

【解析】　A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。

【答案】　A

2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是（　　）

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

【解析】　某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的物理性质，与元素的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。

观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。

【答案】　B

3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④B．只有③

C．只有②③D．只有①③④

【解析】　①中生成H2和Fe（OH）3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe（OH）3。

【答案】　A

4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

【解析】　Na2O2的电子式为Na＋[

]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。

【答案】　C

5．下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：

。

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：

。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO

的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于mol（用含字母m的代数式表示）。

【解析】　向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为：

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3　①

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　②

（1）a点前发生反应①，离子方程式为：

CO

＋H＋===HCO

。

（2）a点到b点发生反应②，离子方程式为：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O。

（3）根据反应①、②，当n（Cl－）∶n（HCO

）＝2∶1时，Na2CO3部分转化为NaHCO3，所以：

＝

，

解得n（HCl）＝

mol。

【答案】　

（1）CO

＋H＋===HCO

（2）HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

（3）

1．5个字：

钠与水（滴有酚酞）反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。

2．3种颜色：

Na2O2—淡黄色，钠元素焰色—黄色，钾元素焰色—紫色。

3．3类反应：

①钠与非金属（O2、Cl2）的反应；②钠与水、酸、盐溶液的反应；③Na2O2与H2O、CO2的反应。

第二节　铝及其化合物

[基础知识诊断]

知识点一　铝的主要性质和应用

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期第ⅢA族，原子结构示意图为

＋

。

铝是地壳中含量最丰富的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质

写出图中有关反应的现象或化学方程式：

④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe（铝热反应）

4．铝的用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（　　）

（2）Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性（　　）

（3）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂　（　　）

（4）Mg是活泼金属，而Al是两性金属　（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×

2.Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？

为什么？

【答案】　不恰当。

金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

知识点二　铝的重要化合物

1．氧化铝

（1）物理性质：

白色固体，难溶于水，有很高的熔点，常用作耐火材料。

天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。

（2）化学性质

2．氢氧化铝

（1）物理性质

白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

（2）化学性质（用化学方程式表示）

Al（OH）3的电离方程式为

（3）制备：

①向可溶性铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

。

②向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

。

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：

3AlO

＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。

3．常见的铝盐

（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

（2）明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7（填“<”、“>”或“＝”）。

明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐（　　）

（2）AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al（OH）3（　　）

（3）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：

2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

（　　）

（4）用可溶性铝盐制取Al（OH）3最好选用NaOH溶液而不选用氨水（　　）

【答案】　

（1）√　

（2）√　（3）×　（4）×

2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。

原因是。

【答案】　铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下

[基础能力提升]

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是（　　）

A．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸

B．向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝

D．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

【解析】　向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均生成沉淀，不能比较出Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性强弱，故不能比较Mg、Al的金属性强弱。

【答案】　B

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O

B．向浓烧碱溶液中加入铝片：

Al＋2OH－===AlO

＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：

2OH－＋Al2O3===2AlO

＋H2O

D．向碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

【解析】　向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al（OH）3而不是AlO

，A错误；B项得失电子不守恒，应为：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑；D项MgCO3难溶于水，不能拆写成Mg2＋和CO

的形式。

【答案】　C

3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是　（　　）

①NaHCO3　②（NH4）2SO3　③Al2O3　④Al（OH）3　⑤Al

A．全部B．只有①③④⑤

C．只有③④⑤D．只有②③④⑤

【解析】　弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al（OH）3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。

【答案】　A

4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）

A．AlB．Al（OH）3

C．AlCl3D．Al2O3

【解析】　假设上述四种物质均为1g，则物质的量分别为

mol，

mol，

mol,

mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为

mol、

mol，

mol＝

mol，

mol＝

mol，所以选A。

【答案】　A

5．如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与OH－的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为。

（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为

。

（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是。

【解析】　

（1）OA段发生反应：

AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，到达A点时，生成沉淀量最大，即n（AlCl3）∶n（NaOH）＝1∶3。

（2）AB段发生的反应为：

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

（3）B点所得的溶液的溶质为NaAlO2，通入CO2后发生反应：

AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

，现象是有白色沉淀生成。

【答案】　

（1）1∶3　

（2）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（3）生成白色沉淀

1．铝单质的2个特性：

①铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。

②常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。

2．两性化合物的2种表现：

①能与强酸反应生成盐和水②能与强碱反应生成盐和水。

3．制备氢氧化铝的3种方法：

①可溶性铝盐与氨水反应。

②偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

③可溶性铝盐与偏铝酸盐溶液混合。

第三节　铁及其化合物

[基础知识诊断]

知识点一　铁的主要性质和用途

1．铁的物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．铁的化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

（1）与非金属单质的反应：

①与O2的反应：

常温下：

铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

点燃时：

3Fe＋2O2

Fe3O4。

②与Cl2的反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

③与S的反应：

Fe＋S

FeS。

（2）与水的反应：

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

（3）与酸的反应：

①与非氧化性酸反应的离子方程式：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸：

遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。

（4）与某些盐溶液的反应：

①与CuSO4溶液反应的离子方程式：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素（　　）

（2）过量的铁与氯气反应，生成FeCl2（　　）

（3）铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引（　　）

（4）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应（　　）

【答案】　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×

2．铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？

【答案】　常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。

知识点二　铁的重要化合物

1．铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

（有磁性）

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的化合价

＋2

＋3

＋2，＋3

稳定性

不稳定

稳定

稳定

与H＋反应的

离子方程式

FeO＋2H＋

===Fe2＋＋

H2O

Fe2O3＋6H＋

===2Fe3＋＋

3H2O

Fe3O4＋8H＋

===Fe2＋＋

2Fe3＋＋4H2O

2.铁的氢氧化物

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

色态

白色固体

红褐色固体

与盐酸

反应

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

受热

分解

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

制法

可溶性亚铁盐与碱溶

液反应Fe2＋＋2OH－

===Fe（OH）2↓

可溶性铁盐与碱溶液

反应Fe3＋＋3OH－===

Fe（OH）3↓

二者的

关系

在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

3.亚铁盐和铁盐

（1）亚铁盐：

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（2）铁盐：

①氧化性：

含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

②特性：

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。

③易水解：

FeCl3滴入沸水中的离子方程式：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（　　）

（2）Fe（OH）2在空气中加热，可得到FeO（　　）

（3）Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

（　　）

（4）FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×

2．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

（1）Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？

写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

（2）Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？

写出有关反应的化学方程式。

【答案】　

（1）Fe→Fe2＋：

铁与氧化性比较弱的非金属单质（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）反应，都可实现这种转化。

如：

Fe＋S

FeS、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。

（2）Fe→Fe3＋：

铁与强氧化剂（如Cl2、HNO3、浓硫酸）在一定条件下反应都会实现这种转化。

例如：

2Fe＋3Cl2===2FeCl3、Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、2Fe＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O。

[基础能力提升]

1．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

【解析】　过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu（OH）2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。

【答案】　C

2．下列说法正确的是（　　）

A．Fe在一定条件下与水反