9学年度DX私人订制高考化学模拟卷一.docx
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9学年度DX私人订制高考化学模拟卷一
9
2018学年度D（X）私人订制高考化学模拟卷
（一）
考点：
无机化学总分：
184分
第Ⅰ卷客观题
一、单选题（共31题；共62分）
1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A. 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B. 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3
C. 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质
D. “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂
2.家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：
3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是
A. O2和O3互为同素异形体 B. O3具有较强的氧化性
C. O2比O3稳定
D. 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒
3.下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
A. CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C. Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
D. 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
4.下列说法正确的是（ ）
A. 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B. 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
C. 等质量的N2和CO所含原子数均为2NA
D. pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
5.碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（ ）
A. 臭氧空洞 B. 光化学烟雾 C. 酸雨 D. 火山爆发
6.下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（ ）
A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应
7.汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）
A. 氮气
B. 硫化氢
C. 氨气
D. 氮的氧化物
8.根据下列框图分析，下列说法正确的是（ ）
A. E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B. 在③反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解
C. 反应④的离子方程式可表示为：
E3++3SCN﹣⇌E（SCN）3↓
D. 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性
9.下列叙述正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B. NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物
C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
D. 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体
10.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量
11.（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（ ）
A. 玻璃容器可长期盛放各种酸
B. 纯碱可用于清洗油污
C. 浓氨水可检验氯气管道漏气
D. Na2S可除去污水中的Cu2+
12.下列说法中不正确的是（ ）
A. 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等
B. 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁
C. 用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：
24：
23
13.将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成．过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体．以下有关该实验的叙述错误的是（ ）
A. 上述实验过程中的变化都是氧化还原反应
B. 上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体
C. 上述实验过程中还存在反应：
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D. 上述实验过程中还存在反应：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
14.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B. 1molNa2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1mol电子
C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D. agCO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag
15.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏．这是由于石墨（ ）
A. 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒
16.在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2．下列说法正确的是（ ）
A. 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子
B. Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：
r（Na）＜r（Na+）
C. 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体
D. 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性
17.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）
A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：
用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
C. “乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物
D. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
18.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B. 半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C. 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D. 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
19.下列说法不正确的是（ ）
A. 12C与14C为不同核素
B. 石墨和C60的互为同素异形体
C. H2O和D2O互为同位素
D. 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）
20.下列说法正确的是（ ）
A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
21.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（ ）
A. 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B. 分散系的分类：
C. AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D. CO2与NaOH溶液反应后的产物
22.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
B. 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C. “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D. 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
23.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ）
A. 为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B. 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
C. 为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗
D. 为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下
24.把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）
A. NaOH
B. Na2SO3
C. FeBr2
D. FeSO4
25.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（ ）
A. 不同浓度的硝酸与铜反应
B. 稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C. 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D. H2O2在不同催化剂作用下分解
26.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
27.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（ ）
A.
B.
C.
D.
28.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI
H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是：
（ ）
A. 循环过程中需补充H2O
B. 反应I中SO2氧化性比HI强
C. 反应III易在常温下进行
D. 循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
29.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）
A. Na2O
B. Na2CO3
C. Na2O2和Na2CO3
D. Na2O2和Na2O
30.工业上冶炼金属的方法正确的是（ ）
A. 采用加热分解法冶炼金属钾
B. 采用电解法冶炼金属铝和钠
C. 采用热还原法冶炼金属铁与汞
D. 采用热还原法冶炼金属铜与钙
31.（2015
浙江）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
第Ⅱ卷主观题
二、多选题（共3题；共9分）
32.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是（ ）
A. 若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3
B. 常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C. 标准状况下收集的氮氧化物为20.16L
D. 反应过程中生成的Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物
33.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（ ）
A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1：
2
B. 反应①的离子方程式为：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C. 反应③最多能产生0.05molO2
D. ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：
①＞②＞③
34.常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A. 用pH试纸测①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍
B. 可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
C. ③处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）
D. 曲线③④段有离子反应：
HClO+OH﹣→ClO﹣+H2O
三、综合题（共8题；共57分）
35.某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。
回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。
仪器X的名称是________，装置B中盛装的试剂是________。
（2）乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置（可重复使用）验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①F中盛装的试剂是________。
②装置正确的连接顺序为C→________→________→________→E→________→________H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是________。
（3）丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有________（填化学式）。
36.研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________ （填字母）．a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式________．
37.工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：
（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________．
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为________．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为________．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________．
（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为________．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________、过滤、干燥．
38.由CO2、H2O（g）组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加yg．
（1）若a=1，则y=________（用含x代数式表示）；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是________；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围________；
（4）若a=1.25，试作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．
39.用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．
（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为________．
（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式________．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是________．
③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为________．
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置________；
②C中应装的试剂为________．C中发生反应的化学方程式为：
________．
40.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于第________周期，第________族．
（2）步骤②中反应的离子方程式是________．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是________．
41.钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀．
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
________．
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．________
③写出修改后石墨电极的电极反应式________．
（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有________．
（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是（写元素名称）________，B电极的电极反应式是________；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________．
42.回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：
________．（写出一个即可）
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：
________．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为________升（标准状况下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）________ mol/L．
四、实验探究题（共8题；共56分）
43.某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．
请回答：
（1）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为________接________．其中发生装置中可以选用的药品为________（填选项字母）
a．碱石灰和浓氨水 b．浓H2SO4和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石
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