届北京高三化学高考模拟卷二100分word版 含答案.docx

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届北京高三化学高考模拟卷二100分word版含答案

2021届北京高考化学模拟卷二（100分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．（2020年湖北名师联盟）2020年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

答案　C

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．质子数和中子数均为6的碳原子：

C

B．硫离子的结构示意图：

C．氢氧化钠的电子式：

D．2丙醇的结构简式：

答案　D

3．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（　　）

A．SO2形成硫酸型酸雨：

2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO

B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：

SO2＋OH－===HSO

C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：

SO2＋SO

＋H2O===2HSO

D．n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2时，溶液pH>7：

SO

＋H2OHSO

＋OH－

答案　B

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO

＋3Cl－＋4H＋＋H2O

B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

S2O

＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O

C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：

C17H35COOH＋C2H518OH

C17H35COOC2H5＋H218O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

答案　B

5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A．澄清透明的无色溶液：

K＋、NH

、MnO

、HCO

B．0.10mol·L－1KI溶液：

Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．滴入甲基橙变红色的溶液：

Na＋、Ca2＋、NO

、Cl－

D．c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液：

Mg2＋、Cu2＋、NO

、SO

答案　C

6．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：

X（g）＋2Y（g）aZ（g）　ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件（温度或容器体积），X的平衡转化率的变化如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．a＝2

B．T2＞T1

C．A点的反应速率：

v正（X）＝

v逆（Z）

D．用Y表示A、B两点的反应速率：

v（A）＞v（B）

答案　C

7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：

SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（l）===2HI（aq）＋H2SO4（aq）

ΔH1＝－213kJ·mol－1

反应Ⅱ：

H2SO4（aq）===SO2（g）＋H2O（l）＋

O2（g）　ΔH2＝327kJ·mol－1

反应Ⅲ：

2HI（aq）===H2（g）＋I2（g）ΔH3＝172kJ·mol－1

下列说法不正确的是（　　）

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝286kJ·mol－1

D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

答案　C

8．（2020年湖北名师联盟）设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

答案　D

9．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。

T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B．脱硫过程O2间接氧化H2S

C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

答案　A

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊

蛋白质可能发生了变性

B

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

产生的气体中一定含有乙烯

C

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO

结合H＋的能力比SO

的强

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）

Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）

答案　A

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

Y

B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

答案　C

12．（2020年湖北名师联盟）下列说法正确的是

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

答案　D

13．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是（　　）

A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2

D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

答案　A

14．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。

已知H2O2足量，下列说法正确的是（　　）

A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

答案　D

15．25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：

H2X是二元弱酸，Y表示

或

，pY＝－lgY。

下列叙述不正确的是（　　）

A．曲线n表示pH与p

的变化关系

B．Ka2（H2X）＝1.0×10－10.3

C．NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）

D．当溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）＋c（Cl－）

答案　C

16．某试液中只可能含有K＋、NH

、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO

、CO

、AlO

中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。

某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH

、Fe2＋和Ba2＋

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH

、Fe2＋、Cl－、SO

答案　D

二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）

17．（8分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。

常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。

请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为________。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_______________________________________。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为____________________________________________，该反应体现气体A具有________性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为_____________________________________________。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为_____________________________________________。

答案　

（1）Cl2O

（2）2HClO===2HCl＋O2↑

（3）3Cl2O＋10NH3===6NH4Cl＋2N2＋3H2O　氧化

（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH

；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl

解析　气体A对空气的相对密度为3.0，则A的相对分子质量为29×3＝87；A由两种短周期元素组成，其中一种是Cl，溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，则A为Cl2O、B为HClO；气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则C为NH4Cl、D为N2、E为H2O；气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，根据氯原子守恒，则气体单质是Cl2。

（4）由前面的分析及已知，气体A（Cl2O）可用Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，则Cl2发生自身氧化还原反应，生成的两种钠盐为NaCl和NaHCO3，故化学方程式为：

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。

18．（8分）某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：

取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。

将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。

A、D的焰色呈紫色。

C在标况下的密度为1.25g·L－1。

请回答下列问题：

（1）C的结构式为________。

（2）A与双氧水反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为_______________________________。

（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为________。

（5）请利用题中出现的物质[即A～E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）